tétravalence du carbone Flashcards
liaison chimique
force qui retient 2 atomes (ou groupement d’atomes) ensemble.
qu’est ce qui détermine le type de liaison qui unit deux atomes ?
la différence d’électronégativité
pk les gaz rare n’ont pas d’électronégativité?
car ils sont dèjà stable, ne veulent pas changer auf Ar et Kr
électronégativité
tendance que possède un élément à attirer vers lui les électrons à l’intérieur d’une liaison chimique
liaison covalente non polaire
différence électronégativité plus petit que 0,4
liaison covalente polaire
différence électronégativité entre 0,4 et 1,7.
Plus la différence est élevé, plus c’est polaire
exlusion des composés organiques:
-oxydes de carbones (CO, CO2)
-carbonates (Na2CO3)
-cyanures (CN)
-les carbures (CaC2, Na2C2)
-solides covalents tels le diamant et le graphite
propriété particulières du carbone
1) tétravence du carbone
2) son électronégativité moyenne
3) sa possibilité de faire des longues chaîne de C
hybridation si carbone est entouré de 4 groupements ou paquets d’électrons libres
liaison simple, liaison double, liaison triple, doublets d’électrons libres : SP3
faut que les 4 group soient le plus loin possible, pour…
favoriser une plus grande stabilité. Il s’agit de la théorie de la répulsion électronique de RPEV
4 groupements
angle entre les liens : 109,5
géométrie 3D: tétraèdre
hybridation: sp3
Si le C est entouré de 3 groupements
angle: 120
géométrie (3D): triangulaire plane
la liaison pi fait quoi niveau rotation
rotation bloquée
C entouré de deux groupements
angle entre les liens: 180
géométrie (3D) de la molécule: linéaire
hybridation: sp (2 liaisons pi)
résumé hybridation:
2 pqt é: 2 orbitales hybridés sp et 2 orbitales p
3 pqt: 3 orbitales sp2 et 1 orbitales p
4 pqt: 4 orbitales sp3
synonyme de géométrie 3D:
géométrie de répulsion ou distribution géométrique
valeur moyenne de l’électronégativé du carbone de 2.55 permet quoi
de se lier au éléments de part et d’autre du tableau, surtout avec les non métaux. Forme des liaisons covalentes non polaire ou polaire
caténation
possibilité de faire des longues chaine résulte de liaisons entre atomes identiques sans perdre de stabilité
les autres chaine d’atome identiques sont comment:
très courtes et instables
ressemble plus au C
le Si, peut former une chaine douzaine d’atome, mais métaloides donc semi conducteur
comment déterminé la polarité globale du molécule ?
1) électronégativé des atomes
2) combinaison de tous les dipoes aavec le 3D
attraction intermoléculaire sont proportionnelles à la masse moléculaires ou au nombre d’électrons et inversement proportionnelle au nombre de ramification car
si la surface de contact est plus grande et les molécules peuvent plus facilement s’approcher les unes des autres, donc plus de force de London
London:
dipôle instantané-dipôle induit :
-dipole instantané est formé par mouvement aléatoire entre et incessant des électrons. Ca influence le mouvement électronique dans les molécules avoisinantes et crée des dipoles induits
interaction Keesom
dipole permanent-dipole permanent :
2 molécules polaires
interaction debye
dipôle permanent-dipôle induit:
molécule polaire et molécule nn polaire
pont hydrogène
liaison H et F, O ou N et ONF d’une autre molécule
interactions dipôle-ion
cations ou anions entouré d’une molécules d’eau
point ébullition molécule polaire :
bcp plus haut car molécules plus retenue ensemble fortement
solubilité:
enthropie et enthalpie
enthalpie
enthalpie exo: interactions slv-slt sont plus fortes que les substances seules, formation d’un mélange est favorisé
faut parler de quoi pour solubilité
1-polarité des 2 molécules
2-interractions intermoléculaires
ordre affinité eau
1- ions 2- pont h 3-keesom 4-debye 5-london
