Teste 2

Question 1

Que grandezas relaciona a lei limite de Debye Huckel?

A. Condutividade e força iónica.
B. Condutividade e concentração.
C. Coeficiente de atividade e força iónica.
D. Coeficiente de atividade e concentração.

Answer 1

C. Coeficiente de atividade e força iónica

log (y+-) = -A z+ z- (I)^1/2

Question 2

O que são a Lei de Kohlrausch e a lei da diluição de Ostwald?

Answer 2

Lei que se aplica a eletrólitos fortes e lei que se aplica a eletrólitos fracos.

Question 3

O que é o número de transporte?

Answer 3

Fração de corrente transportada por um determinado tipo de iões.

t0+- = (v+- y+-)/ Condutividade molar limite

Question 4

Deduza a equação de velocidade de uma reação de 1ª ordem, o tenpo de meia vida e indique as unidades da constante de velocidade.

Answer 4

v= 1/va x d[A]/dt = k [A]^1 =ln [A]t = ln [A]0 + va k t

t1/2= -ln2/ va k

k- s-1

Nota: produtos declive >0; reagentes declive <0

Question 5

Deduza a equação de velocidade de uma reação de 2ª ordem, o tenpo de meia vida e indique as unidades da constante de velocidade.

Answer 5

v= 1/va x d[A]/dt = k [A] ^2 = 1/[A]t = 1/[A]0 - va k t

t1/2= -1 / [A]0 va k

k- M-1 s-1

Nota: produtos declive <0; reagentes declive >0

Question 6

Quais os métodos para a determinação de uma lei de velocidade?

Answer 6

Métodos:
Isolamento
Velocidades Iniciais

Question 7

Indique qual é a seguinte equação e o que representa e^(-Ea/RT),

Ln k = ln A - Ea/RT

Answer 7

Equação de Arrhénius. Simboliza o número de moléculas que podem reagir com E> Ea.

Question 8

O que é a aproximação do estado estacionário?

Answer 8

A aproximação do estado estacionário pressupões que a partir de um determinado instante a variação das concentrações dos reagentes, produtos e intermediários é constante e, no casos destes últimos, é aproximadamente 0.

Nota: Equações de velocidade não podem depender de intermediários.

Question 9

Quais os passos obrigatórios numa reação em cadeia?

Answer 9

Iniciação, propagação e terminação.

Não necessita de ocorrer retardação nem inibição.

Question 10

O que ocorre numa reação enzimática, num mecanismo sequencial ordenado?

Answer 10

Um substrato liga-se, para que um segundo se posso ligar e só então libertam os produtos.

Question 11

O que ocorre numa reação enzimática, num mecanismo sequencial aleatório?

Answer 11

Os substratos não se ligam por qualquer ordem específica, antes libertarem os produtos.

Question 12

O que ocorre numa reação enzimática, num mecanismo não sequencial?

Answer 12

Liga-se um substrato e logo em seguida é liebrtado um produto.

Question 13

Quais os três tipos de inibição e o que é comum nos gráficos de cada?

Answer 13

Competitiva- mesma ordenada na origem
Não competitiva- mesmo zero absoluto
Anticompetitiva- Mesmo declive

Question 14

Quais os requisitos que afetam as colisão entre partículas e, portanto a velocidade da reação?

Answer 14

Requisitos estéricos
Velocidade de colisão
Requisitos de energia mínima

Question 15

O que é o efeito gaiola?

Answer 15

O solvente retarda a migração dos reagentes até ou a partir do ponto de colisão.

Question 16

Moléculas com ih inferior a 1,1 são _____________ e superior a 4 são _____________.

O que são Mn, Mw, Mz e Mv?

Answer 16

monodispersa/ polidispersa

massa molar numérica média, massa molar ponderal média, massa molar média, massa viscosimétrica média.

Nota: ih = Mw/ Mn

Question 17

Formas de determinar a massa molar.

Answer 17

Pressãos osmótica, sedimentação, dispersão da luz e viscosidade.

Question 18

O que são a eq. de Hugging e a eq. de Kraemer?

Answer 18

Equações que nos dão a viscosidade intrínseca, a primeira com a viscosidade reduzisa e a segunda com a inerente.

Question 19

Métodos para a determinação da viscosidade.

Answer 19

Fluxo capilar
Queda de esferas
Rotacional

Question 20

Que eq é a seguinte,

[n] = k Mv ^ a

Answer 20

Equação de Mark- Houwink- Saturada.

Question 21

O que se chama quando a fase dispersa é um gás e um meio dispersante é um líquido ou um sólido? Exemplos.

Answer 21

Espuma líquida- espuma de barbear

Espuma sólida- pipocas

Question 22

O que se chama quando o meio dispersante é um gás e a fase dispersa é m sólido ou um líquido? Exemplos.

Answer 22

Aerossol líquido- núvens

Aerossol sólido- fumo

Question 23

O que se chama quando a fase dispersa é um líquido e o meio dispersante é um líquido ou um sólido? Exemplos.

Answer 23

Emulsão- leite

Emulsão sólida- queijo

Question 24

O que se chama quando a fase dispersa é um sólido e o meio dispersante é um líquido ou um sólido? Exemplos.

Answer 24

Sol- gelatina líquida

Sol sólido- pérolas, gelatina sólida

Question 25

O que é o Efeito Tyndall?

Answer 25

É a capacidade que as partículas dos colóides possuem de desviar a luz, o que é possível porque não são soluções homogéneas.

Question 26

O que é a concentração micelar crítica (CMC)?

Answer 26

A partir desta concentração a sup fica cheia de surfactate, pelo que, para continuarmos a adicionar formam-se micelas, importantes na solubilização de compostos. Apartir da CMC a tensão superficial e a pressão osmótica não variam significativamente, mas a condutividade molar vai ser muito menor.

Question 27

Métodos para a determinação da tensão superficial.

Answer 27

Anel

Elevação do capilar

Question 28

Quais os tipos de adsorção e características dos mesmos?

Nota: desorção é o processo inverso e absorção é irreversível

Answer 28

Adsorção física- mais fácilmente reversível, interações fracas de Van der Walls, pouca especificidade, adosorvem maiores quantidades, favorecidas a temperaturas mais baixas e podem ocorrem em multicamada (isotérmica tipo II).

Adsorção química- mais difícil de reverter, interações covalentes fortes, alta especificidade, adosorvem menores quantidades, favorecidas a temperaturas mais altas e podem ocorrem em monocamada (isotérmica tipo I).