Termoquímica

Question 1

Oq é entalpia?

Answer 1

É a energia acumulada em um corpo que se encontra sob pressao constante.

Question 2

Oq sao reacoes endotermicas?

Answer 2

São reacoes em que a entalpia dos produtos é superior à dos reagentes.

Question 3

Oq sao reacoes exotermicas?

Answer 3

sao reacoes em que a entalpia dos produtos é inferior à dos reagentes.

Question 4

Cite mudancas de estado fisico endotermicas.

Answer 4

Fusao, sublimaçao (solido->gasoso), ebulicao/vaporizacao/calefacao.

Question 5

Cite mudancas de estado exotermicas

Answer 5

Sublimacao (Gas->Solido), liquefação/condensaçao, solidificaçao

Question 6

Defina o ΔΗ em reacoes endo e exotermicas.

Answer 6

ΔΗ>0: Reacoes endotermicas.

ΔΗ<0: Reacoes exotermicas.

Question 7

Esboce graficos entalpia x tempo para reacoes endo e exotermicas.

Answer 7

Esboco

Question 8

Que fatores influenciam no ΔH?

Answer 8

Temperatura
Pressao
Concentracao molar dos reagentes
Volume
estado alotropico.

Question 9

Defina oq é estado padrao.

Answer 9

É a variedade alotropica mais estavel de uma substancia simples (com apenas um elemento quimica (Ex:O2)), sob pressao de 1 atm e temperatura de 25°C.
Sua entalpia sempre é nula.

Question 10

Defina oq é a entalpia/ calor de formacao. Qual sua representacao?

Answer 10

É a entalpia necessaria para formar uma substancia composta por intemedio de duas substancias em seus estados alotropicos.
H°f.

Question 11

Oq é a energia de ligaçao? Relacione o ΔH com essas ligacoes.

Answer 11

É a energia necessaria para quebrar 1 mol de ligacoes quimicas especificas.
SEMPRE É ENDOTERMICA, COM ΔΗ>0. É NECESSARIO ABSORVER CALOR PARA QUE OCORRA A QUEBRA DE LIGACOES.

Question 12

Explique como calcular a entalpia de ligacao em uma reacao.

Answer 12

∆H=(Energia quebrada(+)) - ( Energia formacao (-))

Question 13

OBS: QUANDO A ENTALPIA É LIBERADA, ∆H<0

Answer 13

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