Termoquímica

Question 1

entalpia (h)

Answer 1

energia total do sistema

Question 2

variação de entalpia

Answer 2

quantidade de calor recebido ou cedido

Question 3

variação de entalpia fórmula

Answer 3

Δh=hprodutos-hreagentes

Question 4

endotérmico

Answer 4

processo de absorção de calor
hp>hr
Δh>0
temperatura (do meio) diminui

Question 5

exotérmico

Answer 5

processo de liberação de calor
hr>hp
Δh<0
temperatura (do meio) aumenta

Question 6

valor de entalpia por estado físico

Answer 6

Hs

Question 7

valor de entalpia por alotropia

Answer 7

+ estável menor H

Question 8

entalpia de substâncias simples

Answer 8

0

Question 9

entalpia de formação fórmula

Answer 9

hp-hr

Question 10

energia de ligação no reagente

Answer 10

as ligações serão sempre rompidas e, portanto, teremos sempre absorção de energia
ΔH > 0
+

Question 11

energia de ligação no produto

Answer 11

as ligações serão sempre formadas e, portanto, teremos sempre liberação de energia
ΔH < 0
-

Question 12

fórmula variação entalpia ligação

Answer 12

ΔH = {+}(somatória)Energia de Ligação reagentes +

{-}(somatória)Energia de Ligação produtos

Question 13

o que é entropia

Answer 13

desordem

Question 14

que caracteriza uma reação espontânea

Answer 14

diminuição da energia e aumento da entropia

Question 15

Δs>0

Answer 15

aumento da desordem

Question 16

Δs<0

Answer 16

aumento da ordem

Question 17

critérios para definição de entropia

Answer 17

estado Físico (gasoso>liquído>sólido) e quantidade (quanto mais mol maior a entropia, prinipalmente mol de gás)

Question 18

lei de gibbs

Answer 18

ΔG= Δh-t. Δs
variação da entalpia-temperatura(K).variação da entropia
 Δg<0 espontâneo
 Δg>0 forçado
 Δg=0 equilíbrio