Termoquímica Flashcards
O que são processos endotérmicos?
Aqueles em que o sistema absorve energia e transmite sensação de frio.
O ΔH das reações endotérmicas é positivo ou negativo?
Positivo, ΔH > 0
O que são processos exotérmicos?
Aqueles em que o sistema libera energia e transmite sensação de aquecimento.
O ΔH das reações exotérmicas é positivo ou negativo?
Negativo, ΔH < 0
Quais são os fatores que influenciam o ΔH de uma reação?
Quantidade de reagentes e produtos, estado físico dos reagentes e produtos, forma alotrópica, temperatura e pressão.
A forma alotrópica mais estável tem mais ou menos energia?
Menos energia.
O que forma a equação termoquímica?
Apresentam a variação de entalpia e mencionam todos os fatores que podem influenciar no valor dessa variação de entalpia.
Entalpia de uma substância simples no estado-padrão?
Zero.
O que é a entalpia ou calor de formação?
É a variação de entalpia envolvida na formação de 1 mol da substância, a partir das substâncias simples correspondentes, todas no estado-padrão.
O que é a entalpia padrão ou calor de combustão?
É a variação de entalpia (quantidade de calor liberada - exotérmica) envolvida na combustão completa de 1 mol de determinada substância, em que todos os participantes estão no estado-padrão.
O que caracteriza a combustão completa?
É aquela que o elemento chega em seu maior NOX. (nox = número da família).
O que é a entalpia padrão ou calor de neutralização?
É a variação de entalpia envolvida na neutralização de 1 mol de H+ do ácido por 1 mol de OH- da base, ambos em soluções aquosas diluídas, a 25°C e 1 atm.
Quando a entalpia de neutralização é constante?
Quando o ácido e a base são ambos fortes.
O que é entalpia ou calor de dissolução?
É a variação de entalpia envolvida na dissolução de 1 mol de determinada substância.
O que é a energia de ligação?
É a variação de entalpia verificada na quebra de 1 mol de ligações químicas de uma substância no estado gasoso e dentro das condições padrão.
