Termoquímica Flashcards
Estudia la cantidad de calor involucrado en las reacciones químicas o los cambios de energía.
Termoquímica
Proceso en el que se forman o rompen enlaces químicos de sustancias que involucra cambiar su estructura.
Reacción química
Libera energía
Aumenta la temperatura
Entalpia negativa
Reacciones de combustión
Reacción exotérmica
Absorbe energía
Disminuye temperatura
Entalpia positiva
fotosíntesis
Reacción endotérmica
Cantidad de calor liberado o absorbido en una reacción a presión constante.
Entalpia
Permite encontrar de forma indirecta la cantidad de calor absorbido o liberado, es siempre la misma aún si se llevan dos o más etapas.
Ley de Hess
Energía de tránsito que transfiere calor de uno más caliente a frío.
Calor
Energía cinética promedio de los átomos.
Temperatura
Átomos o moléculas estudiados.
Sistema
Hay intercambio de materia y energía (vaso abierto)
Sistema abierto
Intercambio de energía pero no de materia.
Sistema cerrado
Energía necesaria para formar 1 mol de cada sustancia.
Entalpia de formación
Cuando un mol de una sustancia reacciona completamente con oxigeno bajo condiciones normales de presión y temperatura.
Entalpia de combustión
La energía no se puede crear ni destruir durante el proceso, solo se transforma.
1ra ley de termoquímica
Medida de la rapidez con que se forman los productos a partir de los reactivos.
Velocidad de reacción
Estudia las velocidades de las reacciones y de los factores que incluyen.
Energía cinética
Concentración
Catalizador
Temperatura
Presión
Naturaleza de los reactivos
Factores que afectan la velocidad de reacción
A mayor número de colisiones, mayor probabilidad de choque.
Concentración
Es una medida de la energía cinética promedio de las moléculas de un cuerpo.
Temperatura
Proceso dinámico donde las reacciones en ambas direcciones ocurren a la misma velocidad.
Equilibrio químico
Concentración, temperatura, presión y volumen.
Factores que afectan el equilibrio químico
Características de ellos
Naturaleza de reactivos
Cantidad de fuerza ejercida en un área.
Presión
Es un compuesto que modifica la velocidad de la reacción sin formar parte de ella, acelera o disminuye
Catalizador
Dirección adecuada
Fuerza suficiente
Condiciones teoría de colisiones
Una reacción ocurre cuando las partículas están en contacto.
Teoría de colisiones
Cuánta energía se dio en la reacción.
Entalpia de reacción
No intercambia materia ni energía.
Sistema aislado
Capacidad para realizar un trabajo o para producir calor.
Energía
