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Física > Termologia > Flashcards

Termologia Flashcards

1
Q

Temperatura

A

grau de agitação de moléculas

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2
Q

Calor

A

energia térmica em movimento

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3
Q

como o calor flui?

A

sempre do corpo de maior temperatura para o de menor temperatura

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4
Q

Equilíbrio térmico

A

dois ou mais corpos entram em equilíbrio térmico quando atingem a mesma temperatura. Assim, o fluxo de calor cessa.

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5
Q

comparação entre escalas termométricas

obs: revisar no caderno

A 
regra do "mifi= mifi"
M-I/F-I=M-i/F-I 
m=meio 
i=inicio 
f= final
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6
Q

Temperatura de fusão e ebulição da água em escala celsius

A
  • fusão: 0

- ebulição: 100

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7
Q

temperatura de fusão e ebulição da água em farenheits

A
  • fusão:32

- ebulição:212

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8
Q

temperatura de fusão e ebulição da água em kelvin

A
  • fusão:273

- ebulição: 373

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9
Q

Fórmula de conversão das escalas termométricas

A

TC/5= TF-32/9=TK-273/5

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10
Q

Dilatação térmica

- fatores que influenciam no cálculo da dilatação térmica

A
  • tamanho inicial
  • material
  • variação de temperatura
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11
Q

Dilatação Linear

A

deltaL= L0. alfa. deltaT

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12
Q

lâminas bimetálicas

A

maior o coeficiente de dilatação= maior dilatação ao aquecer=maior encolhimento ao resfriar

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13
Q

Dilatação superficial

A

beta= 2. alfa

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14
Q

Dilatação Volumétrica

A

gama= 3. alfa

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15
Q

Dilatação anômala da água

A

normalmente, ao aumentar a temperatura, aumenta-se a vibração das moléculas, e assim, aumenta-se o volume. No caso da água, ao aquecê-la de 0 até 4 graus celsius, há diminuição de seu volume, sendo esse um comportamento anômalo.

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16
Q

Dilatação dos líquidos

A
  • deltaVrecipiente + deltaVaparente= deltaVlíquido
  • coeficiente do líquido= coef. recipiente + coef. aparente
  • deltaVlíquido= delta recipiente+ deltaVvapor
  • dilatação aparente= o que transborda do líquido
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17
Q

Capacidade térmica

A

quantidade de calor necessária para variar a temperatura de um corpo em uma unidade ( geralmente um grau celsius ou kelvin)

“quantas calorias preciso para aumentar a temperatura em um grau?”

maior a capacidade térmica, mais difícil de esquentar

C= Q/deltaT
C= m.c
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18
Q

Calor específico

A

quantidade de calor necessária para variar a temperatura de 1 grama de determinada substância.

c= C(capacidade térmica)/ massa
ou
c= Q/ M. deltaT

19
Q

Quantidade de calor sensível

A

quantidade de calor que o corpo precisa para VARIAR A TEMPERATURA.

Q=m.c.t

20
Q

Quantidade de calor latente

A

quantidade de calor que o corpo precisa para MUDAR DE ESTADO FÍSICO.

Q=m.L

21
Q

mudanças de estado

1- Sólido para líquido

A

fusão

22
Q

2- líquido para gasoso

A

vaporização

  • Evaporação
  • Ebulição
  • Calefação
23
Q

3- líquido para sólido

A

solidificação

24
Q

4- gasoso para líquido

A

condensação

25
Q

5- sólido diretamente para gasoso

A

sublimação

26
Q

6- gasoso diretamente para sólido

A

ressublimação ou cristalização

27
Q

Diagrama de fase

revisar no caderno

A
  • ponto triplo: três estados da matéria coexistem
  • ponto crítico: sobre a temperatura crítica, temperatura máxima até a qual é possível ter mudança de estado físico. Ou seja, após ser atingida, a substância existe apenas na forma de gás, mesmo que a pressão seja alterada.
28
Q

Diagrama de fases para substâncias que aumentam de volume durante a fusão X Diagrama de fases para substâncias que diminuem de volume durante a fusão.

A

revisar a diferença no caderno

29
Q

transmissão de calor

A
  • condução
  • convecção
  • radiação ou irradiação
30
Q

condução

A
  • transferência de calor por vibração de molécula para molécula
  • ocorre nos sólidos, líquidos e gases
  • mais comum nos sólidos ( moléculas + próximas, condução facilitada)
31
Q

convecção

A
  • é a transferência de calor devido ao deslocamento de matéria
  • o calor se propaga com a matéria devido à diferença de densidade
    ex: ventiladores, refrigeradores, brisas…
32
Q

radiação ou irradiação

A
  • transferência de calor por ondas eletromagnéticas ( raios infravermelhos)
  • radiação eletromagnética é absorvida e transformada em calor
    ex: efeito estufa, garrafas térmicas
33
Q

fluxo de calor

A
  • o fluxo de calor é sempre do de maior pro de menor temperatura
  • FC= qt. de calor/ tempo ( igual a potência)
  • FC= K.A.deltaT/ L
    A= área da secção
    L= comprimento
34
Q

Termodinâmica: trabalho

A
  • expansão do gás= realização de trabalho
  • T= P. DeltaV (T= força.deslocamento)
  • T= nRDeltaT ( T= variação da energia interna)
  • T= área de gráficos PxV
  • expansão: gás realiza trabalho sobre o meio, trabalho positivo
  • compressão: meio realiza trabalho sobre o gás, trabalho negativo
35
Q

variação da energia interna

A
  • ocorre apenas quando há variação de temperatura
  • variação do volume é proporcional à variação de temperatura
  • tudo o que acontece com produto (p.v), acontece com a temperatura e com a energia interna
    exemplo: se p.v diminui, significa que a temperatura diminui e, consequentemente, a energia interna

deltaU= variação da energia cinética
deltaU=3/2.n.r.t

36
Q

primeira lei da termodinâmica

A
  • também conhecida como “lei da conservação de energia”, ou seja, toda energia que chega em forma de calor, será usada para alguma coisa
  • ao oferecer energia ao gás ele expande e/ou esquenta
Q= T+ DeltaU 
"quantidade de energia fornecida é igual ao trabalho (expansão) + variação da energia interna ( geralmente temperatura), pois energia não se perde"
#cuidado: sempre manter todas as variáveis na mesma medida (joule ou caloria)

exemplo; se forem fornecidos 10J de energia(calor) para um gás, e ele usar 7J para variar sua energia interna, sobrarão 3J para realização de Trabalho

37
Q

segunda lei da termodinâmica

A
  • o calor flui do corpo de maior pro de menor temperatura
  • a entropia de um sistema fechado tende SEMPRE a aumentar
  • nenhuma máquina térmica, operando em ciclos, terá rendimento de 100%, não existe, em hipótese alguma, um motor que transforme too o calor em trabalho (parte mais importante da segunda lei)

obs: se um sistema for reversível, a entropia é constante

38
Q

transformações cíclicas

A
  • ciclo no sentido HORÁRIO: trabalho positivo (motores)
  • ciclo no sentido ANTI-HORÁRIO: trabalho negativo
  • o trabalho de um ciclo é numericamente igual a área interna do gráfico PxV
  • como nos ciclos a temperatura final sempre acaba igual a temperatura inicial, a variação de energia interna é NULA
39
Q

transformações cíclicas

A
  • ciclo no sentido HORÁRIO: trabalho positivo (motores)
  • ciclo no sentido ANTI-HORÁRIO: trabalho negativo 9 refrigerador)
  • o trabalho de um ciclo é numericamente igual a área interna do gráfico PxV
  • como nos ciclos a temperatura final sempre acaba igual a temperatura inicial, a variação de energia interna é NULA
40
Q

máquinas térmicas

A 
- motores: 
fonte quente ( fornece calor/energia)  -----> motor realiza trabalho-----> o que não é utilizado na realização de trabalho é "jogado fora" na fonte fria 
- Qq= T+ Qf 
Qq=fonte quente (calor fornecido) 
Qf= fonte fria (energia/calor jogado fora, perda
T= trabalho (energia útil)
  • refrigeradores:
    a geladeira retira calor da parte de dentro e joga para fora
    ao fornecer energia (trabalho) age no compressor ( parte quente da geladeira, compressor faz com que gás sofra condensação, ou seja, passe do estado gasoso para o líquido, um processo exotérmico) o líquido condensado vai até a válvula , que libera a pressão, fazendo com que o líquido condensado vaporize, processo endotérmico) gerando vapor para ser comprimido e novamente, ou seja, gerando meio de liberar energia(calor) de dentro da geladeira
41
Q

rendimento (n)

- para motores

A
  • o rendimento é a razão entre a energia útil e a energia total recebida
  • n= T/Qq
  • n= 1- Qf/Qq (Qf é sempre menor, então sempre menor/maior)
  • n= 1- Tf/Tq (temperaturas)
42
Q

eficiência (e)

- para refrigeradores

A
  • também é a razão entre energia útil e energia total recebida
  • e=Qq/ T
    Qq pois o útil para o refrigerador é a retirada de calor e T pois é energia consumida
43
Q

ciclo de carnot

A
  • 4 transformações: 2 isotérmicas e 2 adiabáticas
  • seguindo esse ciclo, uma máquina operaria em rendimento máximo ( máximo, mas nunca 100%)
  • sentido horário
    expansão isotérmica—> expansão adiabática—> compressão isotérmica—> expansão adiabática
  • para carnot:
    Qq/Qf= Tq/Tf
    portanto,
    n= 1- Tf/Tq da mesma forma que n= 1- Qf/Qq

cuidado: sempre deixar as temperaturas em mesma escala ( preferencialmente usar kelvin)

OLHAR GRÁFICO NO CADERNO

44
Q

ciclo de otto

A
  • 4 transformações: 2 isométricas e 2 adiabáticas
  • sentido anti-horário
    compressão adiabática—-> aumento de pressão sem alteração no volume—> expansão adiabática —-> diminuição de pressão em volume constante

OLHAR GRÁFICO NO CADERNO

Física (5 decks)

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