Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Kemija > TERMODINAMIKA > Flashcards

TERMODINAMIKA Flashcards

1
Q

Endoterman proces

A

ulažemo energiju, energija iz okoline prelazi u sustav, sniženje temperature okoline

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Egzoterman proces

A

energija izlazi iz sustava, okolina se zagrijava, otpuštanje energije

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Ekstenzivna svojstva

A

ovise o veličini uzorka, entalpija, toplinski kapacitet, masa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Intenzivna svojstva

A

ne ovise o veličini uzorka, specifični toplinski kapacitet, gustoća, prozirnost, boja

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Izolirani sustav

A

nema izmjene tvari i energije s okolinom

ukupna promjena energije=nula

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Otvoreni sustav

A

izmjena tvari i energije s okolinom

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Zatvoreni sustav

A

nema izmjene tvari, samo izmjena energije

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Okolina

A

Sve što okružuje sustav

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

zakon očuvanja energije

A

energija ne nastaje ni nestaje

energija prolazi iz jednog oblika energije u drugi

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Temperatura

A

stupanj zagrijanosti nekog tijela

karakteristično svojstvo makroskopskih sustava u toplinskoj ravnoteži

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Termodinamika

A

znanost o pretvorbama energije

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Termokemija

A

dio kemije koji proučava apsorbiranu ili otpuštenu toplinu u kemijskim reakcijama ili faznim promjenama

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Toplina

A

oblik prijenosa energije, q [J]

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Sustav

A

dio svijeta koji promatramo pri proučavanju kemijskih promjena

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Energije prisutne u sustavu

A

termička energija, kemijska energija

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Kemijska reakcija

A

ulaganje energije za cijepanje veza, oslobađanje energije tokom stvaranja novih veza

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Unutarnja energija u izoliranom sustavu

A

U=kem. energija + termička energija

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Promjena unutarnje energije

A

NE VRIJEDI ZA IZOLIRANI SUSTAV
ΔU=U1 - U2
prikazujemo ju energijskim dijagramom

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Prijenos energije između sustava i okoline

A

rad i toplina

20
Q

Nulti zakon termodinamike

A

Ako su dva tijela različite temperature u kontaktu njihove će se temp. mijenjati sve dok ne dođe do termičke ravnoteže, odnosno temp. im postanu iste

21
Q

Toplinski kapacitet

A

koliko topline treba dovesti sustavu da bi mu se temperatura povisila za 1 K/1°C
Oznaka: C [J/K]
ekstenzivno svojstvo

22
Q

Specifični toplinski kapacitet

A

koliko topline treba dovesti nekoj tvari da se temperatura 1 kg te tvari povisi za 1K/1°C
Oznaka: c [J K-1 g-1]
Intenzivno svojstvo

23
Q

Molarni toplinski kapacitet

A

Koliko topline treba dovesti nekoj tvari da se 1 mol te tvari podigne za 1 K/1°C
Oznaka: Cm [J K-1 mol-1]
Intenzivno svojstvo

24
Q

Kontakt dva tijela

A

toplina koju je toplije tijelo predalo jednaka je toplini koju je hladnije tijelo primilo

25
Q

Rad

A

način izmjene energije sustava i okoline
Oznaka: w [J]
Pokus: mentosi i CocaCola

26
Q

Prvi zakon termodinamike

A

Unutarnja energija sustava može se promijeniti obavljanjem rada ili izmjenom topline s okolinom
ΔU= q + w

27
Q

Funkcija stanja

A

Ovisi samo o stanju nekog sustava, a ne o procesu kojim je sustav došao u to stanje

28
Q

Standardno stanje

A 
p = 100 kPa = 1 bar = 10^5 Pa 
t = 25°C
29
Q

Normalni uvjeti

A 
p = 101 325 Pa
t = 0°C
30
Q

Entalpija

A

funkcija stanja nekog sustava
termodinamička veličina jednaka promjeni topline pri stalnom tlaku i temperaturi
Oznaka: ΔH [J]
Ekstenzivno svojstvo

31
Q

ΔH<0

A

egzotermno

32
Q

ΔH>0

A

endotermno

33
Q

Entalpijski dijagram

A

shematski prikaz promjene entalpije sustava tijekom nekog procesa u kojem vodoravne linije označuju entalpije početnog i konačnog stanja, a uspravne strelice prijelaze iz jednog stanja u drugo. Promjena entalpije jednaka je razlici entalpije sustava u konačnom stanju (H2) i entalpije sustava u početnom stanju (H1)

34
Q

Molarna entalpija

A

promjena entalpije podijeljena množinom tvari

Oznaka: ΔHm [kJ mol-1]

35
Q

Reakcijska entalpija

A

izmijenjena toplina pri stalnom tlaku i temperaturi podijeljena množinom reakcijskih pretvorbi (dosegom reakcije)
Oznaka: ΔrH [kJ mol-1]
ovisi o stehiometrijskom koeficijentu
intenzivno svojstvo

36
Q

Standardna reakcijska entalpija

A

reaktanti i produkti reakcije nalaze se u standarnim stanjima

37
Q

Termokemijska jednadžba

A

kemijska jednadžba u kojoj je naznačeno agregacijsko stanje svih sudionika reakcije i reakcijska entalpija

38
Q

Entalpija stvaranja

A

iz elementarnih tvari nastaje jedna jedinka neke tvari
Oznaka: ΔfH [kJ mol-1]
-formation

39
Q

entalpija stvaranja elementarnih tvari

A

jednaka nuli

40
Q

entalpija sagorijevanja

A

promjena entalpije koja prati potpuno izgaranje uzorka, nastaju H2O i CO2
Oznaka: ΔcH [kJ mol-1]

41
Q

entalpija fazne promjene

A

je promjena entalpije pri prijelazu iz jednog agregacijskog stanja u drugo pri stalnome tlaku

42
Q

sublimacija =

A

taljenje + isparavanje

43
Q

Hessov zakon

A

promjena entalpije ukupne reakcije je zbroj promjena entalpija pojedinih koraka na koje se ta reakcija može rastaviti

44
Q

Kalorimetrija

A

metoda kojom se određuje prirast entalpije

45
Q

Kalorimetar

A

uređaj za mjerenje reakcijske entalpije

46
Q

Toplinski kapacitet kalorimetra

A

računamo ga po formulama za toplinski kapacitet

Kemija (3 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions