TERMODINAMIKA

Question 1

Endoterman proces

Answer 1

ulažemo energiju, energija iz okoline prelazi u sustav, sniženje temperature okoline

Question 2

Egzoterman proces

Answer 2

energija izlazi iz sustava, okolina se zagrijava, otpuštanje energije

Question 3

Ekstenzivna svojstva

Answer 3

ovise o veličini uzorka, entalpija, toplinski kapacitet, masa

Question 4

Intenzivna svojstva

Answer 4

ne ovise o veličini uzorka, specifični toplinski kapacitet, gustoća, prozirnost, boja

Question 5

Izolirani sustav

Answer 5

nema izmjene tvari i energije s okolinom

ukupna promjena energije=nula

Question 6

Otvoreni sustav

Answer 6

izmjena tvari i energije s okolinom

Question 7

Zatvoreni sustav

Answer 7

nema izmjene tvari, samo izmjena energije

Question 8

Okolina

Answer 8

Sve što okružuje sustav

Question 9

zakon očuvanja energije

Answer 9

energija ne nastaje ni nestaje

energija prolazi iz jednog oblika energije u drugi

Question 10

Temperatura

Answer 10

stupanj zagrijanosti nekog tijela

karakteristično svojstvo makroskopskih sustava u toplinskoj ravnoteži

Question 11

Termodinamika

Answer 11

znanost o pretvorbama energije

Question 12

Termokemija

Answer 12

dio kemije koji proučava apsorbiranu ili otpuštenu toplinu u kemijskim reakcijama ili faznim promjenama

Question 13

Toplina

Answer 13

oblik prijenosa energije, q [J]

Question 14

Sustav

Answer 14

dio svijeta koji promatramo pri proučavanju kemijskih promjena

Question 15

Energije prisutne u sustavu

Answer 15

termička energija, kemijska energija

Question 16

Kemijska reakcija

Answer 16

ulaganje energije za cijepanje veza, oslobađanje energije tokom stvaranja novih veza

Question 17

Unutarnja energija u izoliranom sustavu

Answer 17

U=kem. energija + termička energija

Question 18

Promjena unutarnje energije

Answer 18

NE VRIJEDI ZA IZOLIRANI SUSTAV
ΔU=U1 - U2
prikazujemo ju energijskim dijagramom

Question 19

Prijenos energije između sustava i okoline

Answer 19

rad i toplina

Question 20

Nulti zakon termodinamike

Answer 20

Ako su dva tijela različite temperature u kontaktu njihove će se temp. mijenjati sve dok ne dođe do termičke ravnoteže, odnosno temp. im postanu iste

Question 21

Toplinski kapacitet

Answer 21

koliko topline treba dovesti sustavu da bi mu se temperatura povisila za 1 K/1°C
Oznaka: C [J/K]
ekstenzivno svojstvo

Question 22

Specifični toplinski kapacitet

Answer 22

koliko topline treba dovesti nekoj tvari da se temperatura 1 kg te tvari povisi za 1K/1°C
Oznaka: c [J K-1 g-1]
Intenzivno svojstvo

Question 23

Molarni toplinski kapacitet

Answer 23

Koliko topline treba dovesti nekoj tvari da se 1 mol te tvari podigne za 1 K/1°C
Oznaka: Cm [J K-1 mol-1]
Intenzivno svojstvo

Question 24

Kontakt dva tijela

Answer 24

toplina koju je toplije tijelo predalo jednaka je toplini koju je hladnije tijelo primilo

Question 25

Rad

Answer 25

način izmjene energije sustava i okoline Oznaka: w [J] Pokus: mentosi i CocaCola

Question 26

Prvi zakon termodinamike

Answer 26

Unutarnja energija sustava može se promijeniti obavljanjem rada ili izmjenom topline s okolinom ΔU= q + w

Question 27

Funkcija stanja

Answer 27

Ovisi samo o stanju nekog sustava, a ne o procesu kojim je sustav došao u to stanje

Question 28

Standardno stanje

Answer 28

``` p = 100 kPa = 1 bar = 10^5 Pa t = 25°C ```

Question 29

Normalni uvjeti

Answer 29

``` p = 101 325 Pa t = 0°C ```

Question 30

Entalpija

Answer 30

funkcija stanja nekog sustava termodinamička veličina jednaka promjeni topline pri stalnom tlaku i temperaturi Oznaka: ΔH [J] Ekstenzivno svojstvo

Question 31

ΔH<0

Answer 31

egzotermno

Question 32

ΔH>0

Answer 32

endotermno

Question 33

Entalpijski dijagram

Answer 33

shematski prikaz promjene entalpije sustava tijekom nekog procesa u kojem vodoravne linije označuju entalpije početnog i konačnog stanja, a uspravne strelice prijelaze iz jednog stanja u drugo. Promjena entalpije jednaka je razlici entalpije sustava u konačnom stanju (H2) i entalpije sustava u početnom stanju (H1)

Question 34

Molarna entalpija

Answer 34

promjena entalpije podijeljena množinom tvari | Oznaka: ΔHm [kJ mol-1]

Question 35

Reakcijska entalpija

Answer 35

izmijenjena toplina pri stalnom tlaku i temperaturi podijeljena množinom reakcijskih pretvorbi (dosegom reakcije) Oznaka: ΔrH [kJ mol-1] ovisi o stehiometrijskom koeficijentu intenzivno svojstvo

Question 36

Standardna reakcijska entalpija

Answer 36

reaktanti i produkti reakcije nalaze se u standarnim stanjima

Question 37

Termokemijska jednadžba

Answer 37

kemijska jednadžba u kojoj je naznačeno agregacijsko stanje svih sudionika reakcije i reakcijska entalpija

Question 38

Entalpija stvaranja

Answer 38

iz elementarnih tvari nastaje jedna jedinka neke tvari Oznaka: ΔfH [kJ mol-1] -formation

Question 39

entalpija stvaranja elementarnih tvari

Answer 39

jednaka nuli

Question 40

entalpija sagorijevanja

Answer 40

promjena entalpije koja prati potpuno izgaranje uzorka, nastaju H2O i CO2 Oznaka: ΔcH [kJ mol-1]

Question 41

entalpija fazne promjene

Answer 41

je promjena entalpije pri prijelazu iz jednog agregacijskog stanja u drugo pri stalnome tlaku

Question 42

sublimacija =

Answer 42

taljenje + isparavanje

Question 43

Hessov zakon

Answer 43

promjena entalpije ukupne reakcije je zbroj promjena entalpija pojedinih koraka na koje se ta reakcija može rastaviti

Question 44

Kalorimetrija

Answer 44

metoda kojom se određuje prirast entalpije

Question 45

Kalorimetar

Answer 45

uređaj za mjerenje reakcijske entalpije

Question 46

Toplinski kapacitet kalorimetra

Answer 46

računamo ga po formulama za toplinski kapacitet