Termodinamika

Question 1

toplinski kapacitet formula

Answer 1

C=q/ΔT

Question 2

funkcije stanja; primjeri

Answer 2

ovise samo o početnom i konačnom stanju

S, U, E, G

Question 3

1. zakon termodinamike

Answer 3

energija se ne može stvoriti niti nestati, samo prelazi s jednog oblika u drugi
ΔU=Q+W

Question 4

funkcije procesa; primjeri

Answer 4

ovise o načinu prijelaza iz početkog u konačno stanje; Q, W

Question 5

1. zakon termodinamike za izobarni i izohorni proces

Answer 5

izohorno: Q=ΔU
izobarno: Q=ΔU-pΔV=ΔH

Question 6

aktivitet

Answer 6

pogledaj prezu

Question 7

lavosier-laplaceov zakon

Answer 7

ak je reakcija u jednom smjeru endotermna onda je u drugom egzotermna (i obrnuto)

Question 8

hessov zakon

Answer 8

promjena entalpije je neovisna o putu reakcije

ΔH = H_p - H_r

Question 9

2. zakon termodinamike

Answer 9

ΔS=q/T

reakcije su spontane ako povećavaju entropiju svemira

Question 10

entropija - spontani i ravnotežni proces

Answer 10

spontani: S(svemir)>0

ravnoteža: S(svemir)=0

Question 11

promjena gibbsove energije

Answer 11

ΔG=ΔH-TΔS

Question 12

endergona reakcija

Answer 12

nespontana, G>0

Question 13

egzergona reakcija

Answer 13

spontano, G<0

Question 14

spontana reakcija; G, Q, K, nestandardno stanje

Answer 14

G<0

Q

Question 15

nespontana reakcija, NESTANDARDNO STANJE

Answer 15

G>0

Q>K