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Biofisica > Termodinamica > Flashcards

Termodinamica Flashcards

1
Q

Termodinamica

A

Parte física que se encarga del estudio de las relaciones existentes entre la transformación energía y el trabajo

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2
Q

James prescott joule

A

Teoría mecánica del calor , honor energía joule

, magnetismo , descubrió magnetoconstriccion

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3
Q

Nicolás Leonard sadibcarnot

A

Ciclo térmico de cantor el cual se dedujo la segundo principio de la termodinámica, principio de refrigeración

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4
Q

Emile claupeyon

A

Padre de la termodinámica-formulo la declaración definitiva del principio de carnet, lo que ahora se conoce como segunda ley de la termodinámica

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5
Q

Rudolf je Claudia

A

Entropía, fundador de la termodinámica, junto con Rudolf y rober mayer anunciaron el primer principio de la termodinamica

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6
Q

William thomson lord kelvin

A

Escala de kelvin o cero absoluto

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7
Q

Energía interna

A

Energía que pertenece a un sistema , no traslada ni rota

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8
Q

Energía térmica

A

Parte de la energía interna que cambia cuando cambia la temperatura del sistema

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9
Q

La transferencia de energía térmica

A

Puede o no cambiar la cantidad de energía térmica en el sistema de uno a otro

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10
Q

Caloría

A

Cantidad de calor para elevar la temperatura de 1 gramo de agua un grado Celsius

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11
Q

Unidad térmica británica

A

Calor necesario para Elevar temperatura de una libra de agua en un Fahrenheit

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12
Q

El sistema internacional de la unidad de calor es la unidad de energía

A

Joule

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13
Q

Equivalente mecánico del calor

A

4.1857 joule cambian 1 gr de agua 1 grados c mayor

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14
Q

La capacidad calorífica

A

Se define como la cantidad de calor necesario para Elevar la temperatura de esa muestra en un grado centígrado

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15
Q

La capacidad calorífica (c)

A

Q=(c) ㅅ T

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16
Q

El calor específico

A

Es la capacidad calorífica por unidad de masa

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17
Q

Calor específico (c)

A

C= c/m=Q/mㅅT

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18
Q

Y calor específico molar

A

Capacidad calorífica por mol

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19
Q

Calorimetria

A

Se mide la temperatura inicial y la temperatura final y ya se hace la diferencia hace la diferencia con una sustancia que se calienta

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20
Q

Calorimetría

A

Falta : fórmula

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21
Q

Calor latente

A

Energía requerida para permitir el cambio de fase
Dos tipos de calor latente calor de fusión en donde el Cambio de fase es sólido y calor latente de vaporización donde el cambio físico se hace a gaseoso

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22
Q

Calor sensible

A

Es el calor simple que recibe un cuerpo , no cambia la estructura o composición

23
Q

Calor sensible

A

Aumentó o incremento de la temperatura hasta llegar a un punto de fusión o de vaporización ( calor latente)

24
Q

Calores latentes del agua

A

Fusión: 79.7 kcal/kg a 0°c

Vaporización: 539.4 kcal /kg a 100°c

25
Q

Q1 ,Q3 , Q5 : sensible

A

Q2,Q4 : latente

26
Q

El calor transferido

A

El calor es el flujo de energía de un punto a otro

27
Q

1 cal

A

4.1858 joules

28
Q

El cuerpo que posee la temperatura alta cedera energía por medio de calor

A

El cuerpo de temperatura baja ganará energía que el otro cuerpo está cediendo

29
Q

Formula para cambio de temperatura

A

Q=m.c.triangulo.T

30
Q

Cuantificación de energía requerida para un cambio de estado

A

Qfusion:m.Lfusion

Vaporización:m.Levaporacion

31
Q

La temperatura

A

Se refiere a la medida escala de lo que es caliente frío o tibio con respecto algún estándar para este fin muchas veces se utiliza el termómetro

32
Q

La temperatura

A

Se expresa en Celsius Fahrenheit Y Kelvin independiente de masa longitud y tiempo

33
Q

El calor

A

Se expresa en calorías kilocalorías o vete depende de masa longitud y tiempo

34
Q

Qué es el cero absoluto

A

Representa la temperatura más baja a la escala que podría bajar

35
Q

Fahrenheit

A

Ebullición de agua 212°

Congelación de agua 32 °

36
Q

Escalas

A

Kelvin: 0 absoluto ,273 fusión, 373 ebullición

Centígrados -273 absoluto , 0 fusión, 100 ebullición

Fahrenheit-460 absoluto, 32 fusión, 212 ebullición

Ranking 0 absoluto , 492 fusión, 672 ebullición

37
Q

Formula cambio de unidad

A

F: 9/5 C +31

C:5/9(F-32)

K=C +273

R=F +460

38
Q

Descripción macroscópica de sistemas termodinámicos

A

Sistema aislado no intercambia energía
Sistema cerrado solo puede intercambiar energía
Sistema abierto puede intercambiar materia y energía

sistema Móvil por rígido las paredes permiten o no transferir energía en forma de trabajo

Sistema diatermico transferencia de calor sin trabajo

Sistema adiabático no hay transferencia de calor por las paredes

Sistemas en contacto térmico permeables en contacto difusivo etcétera

Parámetros termodinámicos variables termodinámicas que describen el estado del sistema se pueden describir en un pequeño número de variables como en el caso de un gas más a presión y volumen

39
Q

Ley cero o principio cero de termodinámica

A

El cuerpo a y el cuerpo B están a la misma temperatura transmiten esa misma temperatura al cuerpo C es decir equilibrio térmico los cuerpos A B y C tendrán la misma temperatura

40
Q

La ley cero fue enunciada por James clerk Maxwell

A

Ley cero fue formulada como una ley posteriormente por Ralph Fowler

41
Q

Primera ley de la termodinámica

A

La energía no se crea , ni se destruye , ni se almacena , solo se transforma y conserva

42
Q

Tipos de transferencia de calor convección conducción y radiación

A

Conducción es la transferencia de calor entre dos puntos de un cuerpo que se encuentra a diferente temperatura sin que se produzca transferencia de materia entre ellos

Convección transferencia de calor en la que interviene un fluido gas O líquido movimiento que transporta la energía térmica entre dos zonas la transmisión por convección puede ser forzada a través de un ventilador o natural por el propio fluido que extrae el calor de la zona caliente

Radiación es el calor emitido por un cuerpo debido a su temperatura simplemente por existir un cuerpo a a una temperatura mayor que un cuerpo B Existirá una transferencia de calor por radiación para poder notar Este cambio de radiación se necesita un cuerpo una temperatura bastante elevada

43
Q

Ley de conducción de calor

A

P=-KA dT/dX

K conductividad térmica y dt/dx gradiente de temperatura

44
Q

Segunda ley de la termodinámica

A

Dirección de los procesos , la energía tiene calidad y cantidad

De un cuerpo a mayor temperatura al de menor temperatura

45
Q

Entropía

A

Indica el desorden molecular de un sistema el paso de un cuerpo caliente a un cuerpo con menor temperatura

Variable de estado cuyo cambio se define por un proceso reversible en T , y donde Que es 3l calor absorbido

Medida de la cantidad de energía que no está disponible para realizar el trabajo

46
Q

Termodinámica del cuerpo humano

A

El cuerpo tiene una temperatura constante de 37 grados necesita del metabolismo para el intercambio de materia y energía el cual lo consume por medio de la nutrición y estas moléculas son usadas por anabolismo para fabricar otras moléculas estables y la reacción de combustión dan al lugar productos de menor energía por medio del catabolismo

El cuerpo necesita eliminar la entropía interna para sus procesos vitales y lo logra eliminando con moléculas más ordenadas

47
Q

Tercera ley de la termodinámica

A

Es imposible conseguir el cero absoluto de la temperatura 0 grados kelvin cuyo valor es de 273.15°C en su totalidad en una fase natural

48
Q

Procesos termodinámicos

A

Procesos que comprenden el comportamiento y relación entre temperatura presión y volumen

49
Q

Sistema termodinámico

A

Es un cuerpo que se puede aislar con la finalidad de poderla estudiar el cual es limitada por sus alrededores o fronteras

50
Q

Proceso adiabático

A

No hay flujo de calor entre el sistema y sus alrededores

51
Q

Proceso isotermico

A

Se presenta cuando la temperatura el sistema permanece constante independiente los cambios de presión o volumen

52
Q

Proceso isobárico

A

Cuando hay una variación de volumen o temperatura y la presión permanece constante no importa si el gas sufre una compresión o una expansión

53
Q

Proceso isocorico

A

Cuando el volumen del sistema permanece constante

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