Termodinamica 2 Flashcards
¿Qué es el trabajo de compresión en un gas?
Cuando un gas reduce su volumen debido a una fuerza externa que lo comprime. Se calcula como W = P * ΔV, y tiene signo positivo cuando es realizado sobre el sistema
¿Qué significa que el trabajo no es una función de estado?
El trabajo no es una función de estado porque depende del camino seguido durante el proceso, es decir, de las transformaciones intermedias entre el estado inicial y final
¿Qué es la transferencia de calor (Q)?
Energía que se intercambia debido a una diferencia de temperatura entre el sistema y el entorno. Se representa por la letra “Q” y ocurre cuando hay un gradiente térmico
¿Cómo influye la capacidad calorífica en la transferencia de calor?
La capacidad calorífica específica indica cuánta energía en forma de calor es necesaria para aumentar 1 kg de una sustancia en 1°C. Para los sólidos y líquidos, esta no varía si el proceso ocurre a volumen o presión constante
¿Qué es la capacidad calorífica molar?
La capacidad calorífica molar es la cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura de 1 mol de una sustancia en 1°C o 1°K. Se mide en J/K·mol
¿Cómo se calcula el calor a volumen constante (Qv)?
A volumen constante, no hay trabajo de expansión, por lo que la variación de energía interna es igual al calor transferido, es decir, ΔU = Qv.
¿Qué es el calor a presión constante (Qp)?
A presión constante, el calor transferido está relacionado con la entalpía del sistema. Se calcula como Qp = ΔH, donde ΔH es la variación de entalpía entre reactivos y productos
¿Qué es una reacción exotérmica?
Libera calor al entorno, lo que significa que la entalpía de los productos es menor que la de los reactivos. El valor de ΔH es negativo
¿Qué es una reacción endotérmica?
Absorbe calor del entorno, por lo que la entalpía de los productos es mayor que la de los reactivos. El valor de ΔH es positivo
¿Qué es un diagrama entálpico?
Representación gráfica de la variación de entalpía en una reacción química. Muestra la diferencia de energía entre reactivos y productos, indicando si la reacción es exotérmica o endotérmica
¿Qué es la entalpía de formación?
Calor absorbido o liberado cuando se forma 1 mol de un compuesto a partir de sus elementos en sus estados estándar, a una presión de 1 atm y temperatura de 25°C
¿Cómo se calcula la entalpía de una reacción a partir de las entalpías de formación?
Sumando las entalpías de formación de los productos multiplicadas por sus coeficientes estequiométricos, y restando las entalpías de los reactivos, también multiplicadas por sus coeficientes
¿Qué es la energía de enlace?
Cantidad de energía necesaria para romper 1 mol de enlaces de un tipo específico en una molécula, en su estado gaseoso. Puede ser positiva si se necesita energía, o negativa si se libera energía
¿Qué establece la ley de Hess?
Establece que la variación de entalpía total de una reacción es la misma, independientemente de si ocurre en una o varias etapas. Es una consecuencia de que la entalpía es una función de estado
¿Qué es la entropía (S)?
Función de estado que mide el desorden microscópico de un sistema. Un mayor desorden corresponde a una mayor entropía
¿Cómo varía la entropía en los diferentes estados de la materia?
Los gases tienen mayor entropía que los líquidos, y los líquidos más que los sólidos, debido al mayor desorden y libertad de movimiento de las partículas en los gases.
