TERMODINÂMICA Flashcards
1
Q
O que diz a 1ª Lei da Termodinâmica?
A
- Princípio da conservação da Energia
- Energia não pode ser criada ou destruída, apenas transformada de uma forma para outra
- Sistema fechado: energia permanece constante
- Gás ideal recebe calor –> realiza trabalho–> energia interna do sistema aumenta
ΔU = Q - W
- Variação da energia interna é igual à diferença do calor transferido e do trabalho realizado pelo sistema.
2
Q
O que é um sistema isolado?
A
- Não troca energia nem matéria com o ambiente externo
- Energia total dentro do sistema = constante → princípio da conservação da energia
- Exemplo: universo
3
Q
O que é a máquina térmica?
A
- Converte calor em trabalho, aproveitando a diferença de temperatura entre duas fontes.
- Ciclo termodinâmico
4
Q
Como é a Transformação Isotérmica?
A
- Temperatura constante
- Exemplo: expansão de um gás ideal a uma temperatura constante.
- Q = W
5
Q
O que diz a 2ª Lei da Termodinâmica?
A
- Entropia = medida da desordem ou da aleatoriedade do sistema
- Entropia total de um sistema fechado nunca diminui.
- Energia térmica sempre flui do corpo quente para o corpo frio
ΔS >= Q/T
6
Q
O que diz a 3ª Lei da Termodinâmica?
A
- Zero Absoluto
- Impossível atingir o zero absoluto
- Temperatura teórica mais baixa possível,
- Todas as partículas param de se mover completamente
7
Q
O que diz a 4ª Lei da Termodinâmica?
A
- Inexistência de Máquinas Perpétuas de Movimento Perpétuo
- Impossível uma máquina térmica contínua com 100% de rendimento
- Dependência de fontes de energia externa para realizar trabalho
8
Q
O que diz a Lei Zero da Termodinâmica?
A
- Se dois sistemas estão em equilíbrio térmico com um terceiro, eles estão em equilíbrio térmico um com o outro
- Temperaturas de A, B e C serão iguais
- Sem trocas de calor entre os corpos
Q1 + Q2 = 0
9
Q
O que é um sistema fechado?
A
- Permite transferência de energia
- Não permite a troca de matéria com o ambiente externo
- Exemplo: cilindro com um pistão móvel, no qual um gás pode expandir ou contrair, mas a quantidade de gás dentro do cilindro permanece a mesma.
10
Q
O que é um sistema aberto?
A
- Permite transferência de energia
- Permite troca de matéria com o ambiente externo
11
Q
Como que funciona o Ciclo de Carnot?
A
- Revezamento de compressões e expansões isotérmicas e adiabáticas.
- É reversível
- Maior rendimento do que as máquinas térmicas irreversíveis
- Capazes de converter o máximo de calor em trabalho
η=1−TF/TQ
η=1−|QF/∣QQ∣
12
Q
Como é a Transformação Isométrica/ Isocórica/ Isovolumétrica?
A
- Volume constante enquanto
- Exemplo: aquecimento de um gás em um recipiente fechado, impedindo que ele se expanda.
- Q = ΔU
13
Q
Como é a Transformação Adiabática?
A
- Não há transferência de calor entre o sistema e seu entorno
- Expansão adiabática → gás ele se contrai e se expande muito rápido
- Sem trocas de calor
- Tem trabalho
- Energia interna (U) do sistema muda devido a trabalho realizado sobre ele ou realizado por ele.
ΔU = -W
14
Q
Como é a Transformação Isobárica?
A
- Pressão constante
- Exemplo: aquecimento de um recipiente de água sob pressão constante
- ΔU = Q – W
- Expansão → volume e temperatura aumentam → ΔU > 0.
- Contração → volume e temperatura diminuem → ΔU < 0.
