Termodinámica Flashcards
¿Cuáles son las dos leyes fundamentales que obedecen las reacciones químicas?
1.- Ley de conservación de la masa
2.- Ley de la conservación de energía
La energía es la capacidad de realizar un trabajo. ¿Cómo se define el trabajo?
Mecanismo de transferencia de energía basado en el empleo de una fuerza.
¿Qué tipos de energía existen en química?
1.- Cinética (energia del movimento?
2.- Radiante (emisión de rayos UV)
3.- Térmica (calor)
4.- Química (reacciones de soluciones)
5.- Potencial (energía previa al movimiento)
¿Qué estudia la termoquímica?
Los cambios de calor en las reacciones químicas estudiados en el contexto de un sistema.
¿Cuáles son los sistemas que puede haber en los cambios de calor en las reacciones químicas?
1.- Sistemas abiertos (intercambio de masa y energía = taza con té caliente al descubierto)
2.- Sistemas cerrados (No intercambia masa pero si hay transferencia de energía = taza cerrada [conductora])
3.- Sistema aislado (No permite el intercambio ni de masa ni de energia = agua caliente en un termo [adiabática])
¿Qué es un proceso exotérmico?
Transferencia de energía térmica a los alrededores
¿Qué es un proceso endotérmico?
Obtiene calor del medio para poder ocurrir.
¿Qué dice la primera ley de la termodinámica?
La energía no se crea ni se destruye, solo se puede transformar. E=Ef-Ei. E= q+w (Calor + trabajo)
¿Qué dicen la segunda ley de la termodinámica?
La cantidad de entropía del universo tiende a incrementarse en el tiempo. (El universo tiende al desorden)
¿Qué tipo de sistema es un organismo vivo?
Es un sistema abierto porque siempre está intercambiando energía y materia con el entorno. Y siguen las Primeras 2 leyes de la termodinámica.
Respecto de la entropía, ¿Cuáles son las 2 acciones que puede efectuar un sistema?
1.- Liberar energía y productos menos organizados aumentando la entropía
2.- Sintetizar macromoléculas complejas para el buen funcionamiento y disminuyendo la entropía.
¿Qué es la energia libre G o energía libre de Gibbs?
Energía total de un sistema que permite realizar un trabajo a temperatura y presión constante.
¿Qué es el cambio de energía libre?
Es la cantidad de energía “libre” que,
Si es liberada (AG negativo = exergónico).
Si es absorbida (AG positivo =endergónico)
Ambos a temperatura y presión constantes.
En una reacción química, cuando los productos tienen menor energía libre que los reactivos es una reacción:
Exergónica (porque se libera energía)
En una reacción química, cuando los productos tienen mayor energía libre que los reactivos es una reacción:
Endergónica (porque se utilizó energía)
