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Backup - Fernanda - Física > Termodinamica > Flashcards

Termodinamica Flashcards

1
Q

Temperatura é proporcional à

A

Energia cinética translacional e

À soma das energias cinéticas /número de moléculas

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2
Q

Energia interna(U) fórmula para um gás monoatômico

A

U=3nRT /2

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3
Q

Como muda a energia interna e qual o sintoma ?

A

Muda U com fluxo de calor e o sintoma é a Variação de Temperatura

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4
Q

Gráfico P x V

A

PV=nRT

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5
Q

🔼Uab

A

🔼Uab=3/2nR🔼Tab

🔼Tfinal-inicial

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6
Q

U para gás monoatômico quando não dão a temperatura

A

U=3/2PV

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7
Q

A 🔼U muda dependendo do processo ?

A

A 🔼U é a mesma de um ponto A a um B não importando o processo

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8
Q

🔼U e 🔼T em ciclos

A

Em ciclos, a 🔼U e 🔼T =0

Entra=sai

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9
Q

Fórmula da pressão

A

P= F
—-
A

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10
Q

Trabalho está diretamente ligado à

A

Distância(deslocamento)

D=0, trabalho =0

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11
Q

Relação entre Trabalho, V, Ec e F

A

🔹Força a favor do movimento: ⬆️V⬆️Ec Trabalho +
🔹Força contra o movimento :⬇️V⬇️Ec Trabalho é -
Isso tudo em quem sofre a ação

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12
Q

O que é trabalho ?

A

🔹Transferência de energia através da aplicação de uma força

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13
Q

Nos gases, oq acontece quando a parede se move?

A

🔹Há a variação do deslocamento

🔹Há variação do volume(aumenta o volume)

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14
Q

Expansão e um gás

A

🔹🔼V é positiva ⬆️V. Trabalho é positivo

Desodorante

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15
Q

Compressão do gás

A

🔹🔼V é negativa ⬇️V. Trabalho é Negativo

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16
Q

Quando o ciclo está no sentido horário o trabalho é

A

Positivo

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17
Q

Quando o clico está no sentido anti horário o trabalho é

A

Negativo

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18
Q

Em um processo isocórico, isométrico ou isovolumetrico o trabalho total

A

É igual à área da figura

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19
Q

Relação da U e T em um sistema fechado

A

A U é proporcional à T

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20
Q

Quais são os fluxos de calor entrantes e saintes?

A

Calor e trabalho

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21
Q

1-gas quente

2- gás frio

A

1- ⬆️T⬆️U,fica mais energético ,fluxo de energia que entra >sai
2-⬇️T⬇️U, fica menos energético, fluxo de energia que sai>entra

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22
Q

Expansão de um gás

A

🔹Gás perde energia
🔹Vizinhança ganha energia
🔹⬆️V
🔹🔼V é positiva(trabalho é positivo )

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23
Q

Compressão de um gás

A

🔹Vizinhança perde energia
🔹Gás ganha energia
🔹⬇️V
🔹🔼V é negativa (trabalho é negativo )

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24
Q

O que são motores

A

São máquinas térmicas que transformam calor em trabalho, porém só uma parte vira trabalho

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25
Q

2ª Lei da termodinâmica

A

🔹O calor flui espontaneamente da região quente para a região fria
🔹é impossível que o motor converta integralmente calor em trabalho

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26
Q

O calor líquido é transformado integralmente em trabalho ?

A

Sim, pois é a parcela que eu vou usar é que vai dar origem ao movimento

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27
Q

Fórmula do calor líquido

A

Qliq =Qquente+Qfrio

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28
Q

Fórmula do rendimento (N)

A

N=Qliq. Ou. N=o que eu aproveitei
———. ————————-
Q fonte quente Total

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29
Q

Condições para o ciclo de Carnot(ideal)

A

1-Material Termicamente isolante
2-Sem atrito
3-Gases ideais
4-Entrada de calor tem que ser lenta(processo quase estático)

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30
Q

Rendimento e potência do ciclo de carnot

A

Ciclo ideal
Não tem rendimento 100%, mas é bem próximo
Sem função prática, so teórica
Usado para saber se o motor real está proximo do ideal

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31
Q

Quais as duas transformações do ciclo de carnot ?

A

2 isotérmicas
2 adiabáticas
A-B= explosão
C-D= joga o calor para fora

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32
Q

Qual a 2ª lei da termodinâmica ?

A

🔹O calor flui de um corpo de maior temperatura para um de menor temperatura ESPONTANEAMENTE
🔹é impossível que o motor converta integralmente calor em trabalho

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33
Q

O que é energia interna ?

A

🔹É a energia total de um corpo
🔹Símbolo : U
🔹U= Ec(temperatura) + Ep(ligações)

34
Q

Gás ideal

A

🔹As moléculas não estão ligadas entre si

🔹As moléculas não interagem entre si devido a distância

35
Q

Quando um gás real se aproxima de um gás ideal?

A

🔹Quando passa distante ( com Baixa Pressão )

🔹Quando passa rápido (com Alta Temperatura , alta Ec)

36
Q

Energia interna de um gás ideal

A

🔹U= Energia cinética (temperatura) = Energia térmica

37
Q

Teorema da energia interna

A

🔹Mono: U= 3nR*T/ 2

🔹Diat: U= 5nR*T/2

38
Q

O que é um sistema fechado

A

🔹Sistema que não há troca de massas

🔹Diferente de sistema isolado

39
Q

Onde está a maior temperatura ?

A

🔹Onde tiver o maior valor do produto entre pressão e volume (P*V)

40
Q

Energia interna está diretamente ligado a

A

Temperatura

41
Q

Grau de liberdade das moléculas

A

🔹Monoatomica : 3 translações

🔹Diatômica : 3 translações e 2 rotações

42
Q

A termodinâmica trata de que ?

A

🔹Trata da matéria em qualquer estado físico

43
Q

Energia interna de um gás depende …..

A

🔹Do tipo de molécula
🔹Do número de moléculas
🔹Da temperatura absoluta

44
Q

O que é sistema ?

A

🔹Uma região a ser analisada

45
Q

O que a termodinâmica estuda?

A

🔹Avaliação da energia do sistema e os fluxos entrantes e saintes
🔹O sentido preferencial dos fluxos de energia

46
Q

Transformação isotérmica

A

🔹Transformação = muda alguma coisa

🔹Temperatura é constante , p*v é constante, número de mols é constante

47
Q

Em um gráfico,qual isoterma tem maior U?

A

🔹A isoterma mais externa

🔹Para saber onde tem a maior temperatura , traça isotermas e descobre

48
Q

1ª lei da Termodinâmica

A

🔹Fala sobre a conservação de energia

🔹Especificamente sobre a energia total do sistema e dos fluxos que entram e que saem

49
Q

2 maneiras de um gás ganhar e perder energia

A

🔹Calor

🔹Trabalho

50
Q

Trabalho associado a um gás

A

🔹Compressão : vizinhança perde energia para o gás , ocorre o aumento da pressão e a diminuição do volume
🔹Expansão : o gás perde energia para a vizinhança , diminui a pressão e aumenta o volume

51
Q

Trabalho está diretamente ligado a

A

🔹à variação de volume

52
Q

Trabalho positivo

Trabalho negativo

A

🔹T➕= A vizinhança ganha energia cinética e o sistema perde energia cinética
🔹T➖= A vizinhança perde energia cinética e o sistema ganha energia cinética
🔸Analogia com o Hulk, e um balão

53
Q

Trabalho de um gás

A

🔹Está diretamente relacionado a variação de volume

🔹T= p*🔼V ( a pressão desloca o volume )

54
Q

Quando um gás não realiza trabalho ?

A

🔹Quando não houver variação de volume

55
Q

Trabalho de um gás pelo gráfico

A

🔹Se for um gráfico PxV, só calcular a área dele

56
Q

Expansão isotérmica

Trabalho, 🔼U e Q

A

🔹Trabalho é ➕(🔼V positiva )
🔹🔼U= 0 ( pois não há variação de temperatura
🔹Q : positivo ( o calor que entra = o calor que sai )

57
Q

Fórmula da primeira Lei da Termodinâmica

A

🔹Temperatura constante
🔹Q= T + 🔼U
🔸Q= calor
🔸T= Trabalho

58
Q

Aquecimento isocórico

Trabalho, Q e 🔼U

A

🔹Isovolumetrico , isocórico : volume constante
🔹V= 0 (poi’s não há variação de volume )
🔹🔼U= positiva ( pois há variação de temperatura)
🔹Q= positivo

59
Q

Quais as 3 transformações gasosas?

A

🔹Isotérmica
🔹Isocórica
🔹Isobárica

60
Q

Expansão Isobárica

A

🔹Pressão constante
🔹🔼U positiva( traçar as isotermas) , pois teve aumento da temp
🔹Trabalho é positivo , pois houve variação do volume
🔹o gás fica mais energético ( perde trabalho mas ganha calor )
🔹Há obrigatoriamente o aumento da temperatura

61
Q

Expansão rápida

A

🔹Adiabática
🔹🔼U= negativa , pois fica menos energética , diminui a temperatura ( desodorante )
🔹Trabalho positivo , pois há expansão e aumento do volume
🔹Q= 0 (não da tempo de haver trocas de calor ), mas troca trabalho

62
Q

Pressão e volume relação

A

🔹Se o volume aumentar , a pressão tende a diminuir , mas não acontece isso necessariamente
🔹Se o volume aumentar e a pressão não diminuir , é pq teve aumento de temperatura e aumento da velocidade das moléculas

63
Q

Pq o gás fica mais energético quando perde trabalho( expansão isobárica )?

A

🔹Pois mesmo perdendo trabalho, ele ganha energia na forma de calor( que acaba sendo maior )

64
Q

O que é um ciclo fechado ?

A

🔹Quando o estado inicial = estado final

65
Q

o que fazer quando pedir para calcular Umáx e Umin?

A

🔹Achar os pontos maximo e minimo(pelos produtos PV) e calcular a U com a 1ª Lei

66
Q

🔼U em um ciclo termodinâmico

A

🔹 A 🔼U sempre será igual a 0 em um ciclo, pois parte de um ponto e retorna ao mesmo

67
Q

Etapas do Pistão

A

🔹Admissão; a válvula abre e o ar entra, aumenta o volume e diminui a pressão
🔹Compressão: a pressão aumenta, a temperatura aumenta, é quando ocorre a centelha ,fagulha
🔹Expansão: a pressao diminui e o volume aumenta, trabalho positivo
🔹Exaustão: retirada de residuos, eliminacao da sujeira

68
Q

em um gráfico, como saber onde ocorreu a centelha elétrica?

A

🔹onde tiver o maior aumento da pressão e logo após o aumento da temperatura

69
Q

como deixar um carro mais potente?

A

🔹 fazendo com que ele tenha uma maior variação de temperatura
🔹carro mais potente gasta mais combustivel e é menos econômico

70
Q

Q e trabalho em ciclos

A

🔹Q= Trabalho
🔹Trabalho depende dos tipos de transformações
🔹Energia interna nao depende

71
Q

Trabalho total ou Trabalho do ciclo

A

🔹Só fazer a soma de todos os trabalhos ou fazer a área interna da figura no gráfico

72
Q

trabalho de expansao e de compressão

A

🔹E: quando aumentar o volume

🔹C: quando diminuir o volume

73
Q

Rendimento de uma maquina termica

A

🔹N= Q ou trabalho do ciclo / fonte quente

74
Q

Trabalho realizado PELO gás

Trabalho realizado SOBRE o gás

A

🔸expansão

🔸compressão

75
Q

Calor positivo e negativo em relação ao gás

A

🔸Q positivo: gás ganha calor

🔸Q negativo : gás perde calor

76
Q

Variaçao da energia interna e trabalho dependem dos tipos de transformaçoes?

A

🔸o trabalho sim, mas a variaçao da energia interna so depende dos valores inicial e final

77
Q

Rendimento no ciclo de Carnot

A

🔹N= 1- Tfria/ Tquente (usada só em carnot)
🔹N= Q Trabalho liquido/ Qquente
🔹T em kelvin

78
Q

Rendimento máximo no ciclo de carnot

A

🔹Tfria/ Tquente = 0

79
Q

um corpo frio pode esquentar um corpo quente?

A

🔹Sim, porém não vai ser espontaneamente, logo não obedece à 2ª lei da termodinamica

80
Q

Lei zero da termodinamica

A

🔹Se 2 corpos estão em equilibrio com um terceiro, então todos estão em equilibrio entre si
🔹Termômetros

Backup - Fernanda - Física (16 decks)

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