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Química Semana 3 > Termodinámica > Flashcards

Termodinámica Flashcards

1
Q

2 leyes fundamentales que obedecen las reacciones químicas

A
  • Ley de la conservación de la masa

- Ley de la conservación de la energía

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Q

Es la capacidad para realizar trabajo

A

Energía

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3
Q

Tipos de energía relevantes en química

A
  • Cinética
  • Radiante
  • Química
  • Térmica
  • Potencial
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4
Q

VERDADERO O FALSO

Aunque hay varios tipos de energía, la energía cinética y la energía química representan un mayor grado de importancia para la Química.

A

Verdadero

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Q

Es el cambio directo de energía que resulta un proceso. Fuerza ejercida a lo largo de una distancia y se puede representar con la ecuación: __=fuerza x distancia

A

Trabajo

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6
Q

VERDADERO O FALSO

La energía total del universo está en constante cambio, por lo que nunca permanece constante

A

FALSO

La energía total del universo, permanece constante

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7
Q

VERDADERO O FALSO

Casi todas las reacciones químicas absorben o liberan energía, generalmente en forma de radiante químico

A

FALSO

Casi todas las reacciones químicas absorben o liberan energía, generalmente en forma de CALOR

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8
Q

Es el estudio de los cambios de calor en las reacciones químicas (dichos cambios se estudian en el contexto de un sistema, que es la porción del universo que nos interesa estudiar).

Nos explica la manera en la que las reacciones químicas utilizarán o liberarán calor a su medio y cómo impacta en los sistemas químicos.

A

Termodinámica

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9
Q

¿Cuántos y cuáles son los sistemas que tenemos?

A

3:

  • Sistema abierto
  • Sistema cerrado
  • Sistema aislado
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10
Q

Sistema que intercambia masa y energía con sus alrededores

A

Sistema abierto

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11
Q

Cualquier proceso que cede calor, es decir, transfiere energía térmica a los alrededores.

A

Proceso exotérmico

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12
Q

Sistema que no intercambia masa pero permite la transferencia de energía

A

Sistema cerrado

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13
Q

Cualquier proceso que obtiene calor de los alrededores para poderlo utilizar y llevar a cabo una acción.

A

Proceso endotérmico

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14
Q

Sistema que no permite el intercambio de masa ni de energía.

A

Sistema aislado

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15
Q

El ser humano ¿qué tipo de sistema es?

A

Es un sistema abierto

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16
Q

Estudio de la conversión del calor y otras formas de energía. Examina los cambios en el estado de un sistema.
Los cambios pueden ser en: su composición, energía, temperatura, presión o volumen.

A

Termodinámica

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17
Q

VERDADERO O FALSO

Nosotros como seres humanos somos sistemas biológicos, por lo tanto nuestra temperatura, presión y volumen cambian conforme vamos creciendo.

A

FALSO

Nosotros tenemos una temperatura, presión y volumen CONSTANTES si no, moriríamos

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18
Q

La primera ley de la termodinámica dice que…

A

“La energía se puede convertir de una forma a otra, pero no se puede crear ni destruir”

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19
Q

En la ecuación del cambio de energía, ¿qué significan las variables ‘q’ y ‘w’

A 
q= intercambio de calor entre el sistema y los alrededores
w= trabajo realizado por el sistema
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20
Q

VERDADERO O FALSO

La ecuación en el cambio de energía puede estar representada de dos formas:

    • El cambio de energía es igual a la resta de la energía final menor la energía inicial
    • El cambio de energía es igual a la resta del intercambio de calor en el sistema menos el trabajo realizado por el sistema
A

FALSO

La ecuación en el cambio de energía puede estar representada de dos formas:

    • El cambio de energía es igual a la resta de la energía final menor la energía inicial
    • El cambio de energía es igual a la SUMA del intercambio de calor en el sistema MÁS el trabajo realizado por el sistema
21
Q

La segunda ley de la termodinámica dice que…

A

“La cantidad de entropía en el universo tiende a incrementarse en el tiempo”

22
Q

VERDADERO O FALSO

El universo tiende al orden, entonces tenemos que emplear energía en nuestros sistemas para mantenerlo

A

FALSO

El universo tiende al DESORDEN, por lo que tenemos que emplear energía en nuestros sistemas para que ese desorden se LIMITE

23
Q

Es una reacción en la cual los productor tienen mayor energía en comparación de los reactivos.

A

Reacción endergónica

24
Q

Es una reacción en donde los reactivos liberan energía a sus alrededores

A

Exergónica

25
Q

VERDADERO O FALSO

Los organismos vivos suelen llegar a estar en equilibrio con sus alrededores, esa es la razón por la que usamos tanta energía en trabajo celular

A

FALSO

Los organismos vivos NUNCA están en equilibrio con sus alrededores, si estuviéramos en equilibrio con nuestros alrededores significaría que estamos MUERTOS.

26
Q

¿Por qué un organismo es un sistema abierto?

A

Porque intercambia materia y energía con su entorno.

27
Q

VERDADERO O FALSO

Después de que se realiza trabajo, la energía que se disipa en forma de calor, es energía que no realizó ningún trabajo.

A

Verdadero

28
Q

Los organismos fotótrofos se dividen en…

A

Autótrofos y heterótrofos

29
Q

Los organismos quimiótrofos se dividen en…

A

Litótrofos y organótrofos

30
Q

El ser humano es un organismo…

A

Quimiótrofo organótrofo

31
Q

Es la aleatoriedad o desorden en un sistema

A

Entropía

32
Q

VERDADERO O FALSO

Los sistemas biológicos liberan productos menos organizados por lo que aumenta la entropía del universo y sintetizan macromoléculas complejas, almacenando y replicando información, disminuyendo la entropía del universo.

A

Verdadero

33
Q

Es el componente de la energía total de un sistema que puede realizar trabajo a una temperatura y presión constante

A

Energía libre de Gibbs (G)

34
Q

Es la cantidad de energía libre liberada o absorbida durante una reacción a temperatura y presión constante

A

Cambio de energía libre

35
Q

VERDADERO O FALSO

La energía liberada es representada con el signo positivo

A

FALSO

La energía liberada es representada con el signo negativo

36
Q

VERDADERO O FALSO

La energía absorbida es representada con el signo positivo

A

Verdadero

37
Q

Es un ejemplo de reacción exergónica adentro de nuestro organismo, por lo tanto pertenece a una vía catabólica

A

La hidrólisis del ATP

38
Q

¿Qué tipo de reacción es cuando…?

    • Los productos tienen menor energía libre que los reactivos
    • Los productos tienen mayor energía libre que los reactivos
A
    • Exergónica

2. - Endergónica

39
Q

Son catalizadores biológicos que se encuentran dentro de las células y ayudan a que la reacción pueda suceder más rápido-

A

Enzimas

40
Q

VERDADERO O FALSO

Las enzimas son las causantes de que una reacción ocurra o no.

A

FALSO

Las enzimas hacen que las reacciones ocurran más rápido, pero NO son las responsables de que una reacción ocurra o no, ya que no podemos crear energía de la nada, solo la podemos transformar

41
Q

¿Qué es lo que permite que las enzimas tengan una forma determinada?

A

Los aminoácidos

42
Q

¿qué es el estado de transición?

A

Es el proceso en el que para crear o romper enlaces debemos distorsionar los enlaces existentes

43
Q

Es la diferencia en energía entre la energía del producto en estado basal y en estado de transición. Es la energía que necesita el reactivo (punto A) para poder distorsionar enlaces y obtener o llegar al producto (punto B)

A

Energía de activación

44
Q

VERDADERO O FALSO

El metabolismo implica un conjunto de miles de enzimas, que se organizan de manera funcional en secuencias de reacciones. Esta secuencia de reacciones se les denomina vías catabólicas.

A

FALSO

Las secuencias de reacciones son las VÍAS CATABÓLICAS y ellas incluyen a las vías catabólicas y anabólicas

45
Q

Estás vías metabólicas descomponen moléculas complejas liberando energía, por tanto producen ATP y son reacciones exergónica.

A

Vías catabólicas

46
Q

VERDADERO O FALSO

La energía libre de Gibbs es alterada por parte de las enzimas para catalizar una reacción

A

FALSO

La ENERGÍA DE ACTIVACIÓN es la alterada por parte de las enzimas para catalizar una reacción.

47
Q

Estas vías metabólicas son endergónicas porque toman energía (ATP) para poder llevar a cabo trabajo (en este caso será trabajo celular)

A

Vías anabólicas

48
Q

VERDADERO O FALSO

La comparación entre las diferencias en energía libre de reactivos y productos es útil para poder analizar el efecto catalítico de dos enzimas diferentes sobre la misma reacción química.

A

FALSO

Tenemos que comparar la diferencia entre las energías del estado de transición.

Química Semana 3 (1 decks)

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