teorija

Question 1

toplina

Answer 1

oblik energije koju sustav izmjenjuje s okolinom pri čemu dolazi do promjene temperaturnog sustava, Q, J

Question 2

temperatura

Answer 2

funkcija stanja, veličina koja predstavlja mjeru unutarnje energije sustava, t, C, T, K

Question 3

zakon očuvanja energije

Answer 3

energija ne može nastati iz nečega niti nestati, već se može pretvarati iz jednog oblika u drugi

Question 4

kemijska promjena

Answer 4

prijelaz reaktanata u nove tvari

Question 5

vrste kemijskih reakcija

Answer 5

sinteza: spajanje 2 ili više tvari u novu tvar
analiza: rastavljanje tvari na 2 ili više novih tvari
povratna(reverzibilna): u oba smjera
nepovratna(ireverzibilna): gorenje

Question 6

sustav

Answer 6

mjesto u kojem promatramo kemijsku reakciju

Question 7

okolina

Answer 7

prostor oko sustava

Question 8

vrste sustava

Answer 8

otvoreni: sustav u kojem je moguća izmjena topline i tvari s okolinom
zatvoreni: sustav u kojem je moguća izmjena topline s okolinom, ali ne i tvari
izolirani: sustav u kojem nije moguća izmjena ni topline ni tvari s okolinom

Question 9

egzotermna reakcija

Answer 9

fizikalna ili kemijska promjena u kojoj toplina prijelazi iz sustava u okolinu

Question 10

endotermna reakcija

Answer 10

fizikalna ili kemijska promjena u kojoj toplina prijelazi iz okoline u sustav

Question 11

toplinski kapacitet

Answer 11

pokazuje koliko topline treba dovesti sustavu da mu se temperatura povisi za 1 kelvin
C=Q:delta T
J/K

Question 12

specificni toplinski kapacitet

Answer 12

toplina koju treba dovesti jednom kilogramu neke tvari da joj se temperatura povisi za 1 kelvin
c=Q:m•delta T
Q=m•c•delta T
J/kgK

Question 13

molarni toplinski kapacitet

Answer 13

toplina koju treba dovesti jednom molu neke tvari da joj se temperatura povisila za 1 kelvin
Cm=Q:n•delta T
J/mol K

Question 14

entalpija

Answer 14

toplina koja se oslobađa ili veže uz stalan tlak bez vršenja rada
H, kJ

Question 15

vrste entalpija

Answer 15

standardna reakcijska entalpija: toplina koja se oslobodi ili veže pri stalnom tlaku u kemijskoj reakciju, delta r H (kJ/mol)

standardna entalpija stvaranja: predstavlja količinu topline koja se oslobađa nastankom jednog mola kemijskog spoja iz elementarne tvari pri tlaku od 100kPa, delta f H (=0 za el. tvari)

Question 16

termokemija

Answer 16

dio kemije koja se bavi proučavanjem toplinskih promjena u kemijskoj reakciji

Question 17

fizikalna svojstva

Answer 17

intenzivna: ne ovise o broju čestica
ekstenzivna: ovise o broju čestica

Question 18

entalpije prijelaza

Answer 18

endo prom: taljenje, isparavanje, sublimacija

egzo prom: kondenzacija, kristalizacija, resublimacija

Question 19

standardna entalpija veza

Answer 19

mjera za jakost kovalentne veze među atomima u molekulama
delta b H (kJ/mol)

Question 20

disperzivni sustav

Answer 20

prava otopina: veličina čestica je manja od 1 nanometra (kuhinjska sol)

grubo disperzivni sustav: veličina čestica je veća od 200 nanometra (pijesak+voda)

koloidni sustav: veličina čestica je između 1 i 200 nanometra (magla, pjena)

Question 21

otapalo

Answer 21

voda, kovalentna veza, polarna molekula, polarno otapalo

Question 22

topljiva tvar

Answer 22

kuhinjska sol, ionska veza, ionski kristali

Question 23

hidratacija

Answer 23

proces okruživanja iona molekulama vode

Question 24

soluatacija

Answer 24

općenito okruživanje čestica otopljene tvari molekulama otapala

Question 25

standardna entalpija otapanja

Answer 25

toplina koja se oslobađa pri otapanju tvari, delta sol H (kJ/mol)
delta sol H=delta ks H + delta hid H

Question 26

standardna entalpija kristalne strukture

Answer 26

endotermna reakcija, delta ks H, kJ/mol

Question 27

standardna entalpija hidratacije

Answer 27

egzotermna reakcija, delta hid H, kJ/mol