Teórico primer parcial QG1

Question 1

DEMÓCRITO

Answer 1

Átomos

Materia no infinitamente divisible

Question 2

DALTON

Answer 2

Átomos
Mismo elemento= mismo átomo
Sustancias: combinación definida de átomos
Reacción química: reorganización de los átomos

Question 3

JOHN Y KELVIN

Answer 3

Partículas subatómicas: electrón

Budín de pasas

Question 4

RUTHERFORD

Answer 4

Modelo conocido de átomo

Rompe con las leyes del electromagnetismo: el electrón no se acerca al núcleo

Question 5

CUANTIZACIÓN DE PLANCK

Answer 5

Energía cuantizada
Ecuaciones de Planck
Constante de Planck

Question 6

EINSTEIN

Answer 6

Efecto fotoeléctrico
Dualidad onda partícula
Función trabajo

Question 7

SEGUNDO POSTULADO DE BOHR

Answer 7

Teorema del virial

Question 8

TERCER POSULADO DE BOHR

Answer 8

Espectroscopía
Un electrón puede cambiar de nivel si se le aporta la diferencia de energía entre ambos niveles
Espectro de absorción o emisión: Lyman (ultravioleta), Blamer (visible) y Paschen (infrarrojo)

Question 9

DE BROGLIE

Answer 9

Longitud de onda asociada

Question 10

THOMSON

Answer 10

Difracción de ondas

Difracción de electrones

Question 11

HEISENBERG

Answer 11

Principio de incertidumbre

Question 12

SHRODINGER

Answer 12

Se basó en De Broglie, teoría ondulatoria y ecuaciones clásicas

Question 13

BORN

Question 14

ORBITALES PENETRANTES

Answer 14

Mayor valor de la función radial de probabilidad cerca del núcleo

Question 15

ORBITALES DIFUSOS (r)

Answer 15

Mayor valor de a función radial de probabilidad en regiones alejadas del núcleo

Question 16

ORBITALES DIFUSOS (a)

Answer 16

No presenta dirección preferencial

Question 17

ORBITAL LOCALIZADO

Answer 17

Presenta una dirección preferencial
Densidad electrónica localizada
Mayor l = mayor localizabilidad

Question 18

GRUPOS DE SLATER

Answer 18

(1s) (2s 2p) (3s 3p) (3d)

Question 19

REGLAS DE SLATER: ORBITAL S O P

Answer 19

0 por electrón mas externo
0,35 por electrón del mismo nivel
0,85 por electrón n-1
1 por electrón n-2 o más interno

Question 20

REGLAS DE SLATER: ORBITAL D O F

Answer 20

0 por electrón más interno
0,35 por el electrón en el mismo nivel
1 por electrón más interno

Question 21

PRINCIPIO DE CONSTRUCCIÓN

Answer 21

Orden de llenado: creciente n+l

Si coinciden: menor n

Question 22

ORDEN DE EXTRACCIÓN

Answer 22

n mayor

Si coincide: mayor l

Question 23

PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI

Answer 23

No puede haber dos electrones con los cuatro número cuánticos iguales

Question 24

ENERGÍA DE CORRELACIÓN DE CARGA

Answer 24

Dos electrones en un mismo orbital aumenta la energía y disminuye la estabilidad

Question 25

ENERGÍA DE CORRELACIÓN DE ESPÍN

Answer 25

Pares de electrones con el mismo espín (paralelos) disminuye la energía y aumenta la estabilidad

Question 26

REGLA DE HUND

Answer 26

Aplicación de la energía de correlación de espín y carga

Question 27

BLOQUES

Answer 27

S y He: ns d: ns (n-1)d p: ns np f: ns (n-1)d (n-2)f

Question 28

RADIO ATÓMICO

Answer 28

Aumenta hacia la izquierda en un periodo y hacia abajo en un grupo Contracción lantánida Radios comparativos entre iones y átomo neutro

Question 29

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Answer 29

Átomo neutro ---> Catión y electrón | Aumenta hacia la derecha en un periodo hacia arriba en un grupo

Question 30

AFINIDAD ELECTRÓNICA

Answer 30

Átomo neutro y electrón ----> Anión | En general en negativa salvo en los gases nobles y en los alcalinoterreos

Question 31

ELECTRONEGATIVIDAD

Answer 31

I-EA / 2 Mayor X tiende a formar aniones y menor X tiende a formar cationes Enlaces covalente entre átomos muy X Enlace iónico entre átomos con X muy diferentes Aumenta hacia la derecha en un periodo y hacia arriba en un grupo

Question 32

GASES

Answer 32

Presión y presión atmosférica

Question 33

LEY DE BOYLE

Answer 33

V inversamente proporcional a P con T y n constantes

Question 34

LEY DE CHARLES

Answer 34

V directamente proporciona T con P y n constantes | T= OK ---> V=0

Question 34

LEY DE CHARLES

Answer 34

V directamente proporciona T con P y n constantes | T= OK ---> V=0

Question 35

LEY DE AVOGADRO

Answer 35

Ley de los volúmenes de combinación Hipótesis de Avogadro V es directamente proporcional a n con T y P constantes

Question 36

ECUACIÓN DEL GAS IDEAL

Answer 36

PV = nRT P1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2 d= P M / RT

Question 37

LEY DE DALTON

Answer 37

Pt = nt (RT/V)

Question 38

FRACCIÓN MOLAR

Answer 38

``` n1/nt = X1 P1 = X1 PT ```

Question 39

TEORÍA DE LA ENERGÍA CINÉTICA MOLECULAR

Answer 39

Movimiento aleatorio Volúmenes de las moléculas despreciables Las fuerzas de atracción y repulsión son insignificantes Choques elásticos Energía cinética directamente proporcional a T

Question 40

SÓLIDOS MOLECULARES

Answer 40

Fuerzas intermoleculares débiles Blandos Bajo punto de fusión Conducción térmica y eléctrica pobre

Question 41

SÓLIDOS COVALENTES

Answer 41

Duros Altos puntos de fusión Alta conducción térmica y eláctrica

Question 42

SOLIDOS IÓNICOS

Answer 42

Duros y quebradizos Puntos de fusión altos Pobre conducción térmica y eléctrica en estado sólido

Question 43

SÓLIDOS METÁLICOS

Answer 43

Conducción térmica y eléctrica alta | Maleables y dúctiles