Teoria Atômica (Modelos)

Question 1

Diferença entre massa atômica e número de massa

Answer 1

A massa atômica é a média ponderada do isótopo mais abundante de determinado elemento, ex.: C12, C13 e C14 são números de massa do carbono. No entanto, a massa atômica representa 12, pois e a media ponderada por aparição na natureza desses isótopos.

Question 2

Isótopos:

Answer 2

Átomos de um mesmo elemento que possuem massas diferentes.
Ex.:

35 37
Cl e Cl
17 17

Question 3

Isóbaros:

Answer 3

Átomos de mesma massa que são de elementos diferentes
Ex.:

40 40
K e Ca
19 20

Question 4

Ponto importante do modelo atômico de Dalton

Answer 4

A conceituação de átomo como formador da matéria, resgatando a ideia proposta por Demócrito

Question 5

Falha do modelo de Dalton:

Answer 5

Natureza elétrica da matéria: falta de carga para o átomo

Question 6

Experimento de Thomson, descreva-o

Answer 6

Os tubos de raios catódicos foram utilizados para verificar certas coisas porém verificou-se que eles tinham carga elétrica e eram partículas sub-atômicas: os elétrons.

Question 7

Modelo de Thomson

Answer 7

O átomo era uma massa gelatinosa positiva com elétrons negativos em sua crosta, e seria homogêneo em toda sua totalidade de cargas positivas e negativas.

Question 8

Limitação de Thomson

Answer 8

O modelo não explicava a radioatividade.

Question 9

Experimento de Rutherford

Answer 9

O teste buscava espalhar partículas alfa numa lamina fina de ouro. Era mais um experimento como qualquer outro, porém, percebeu-se q muitas partículas se desviavam quando passavam na lamina, as vezes mudando completamente de trajetória. Assim, constatou-se que o átomo tinha diferentes níveis de carga e massa em sua estrutura

Question 10

Modelo de Rutherford

Answer 10

O átomo tem núcleo positivo e a eletrosfera orbitas circulares. têm discrepância no que diz respeito a massa e carga…

Question 11

Limitação do modelo de Rutherford:

Answer 11

Pouco após a publicação do modelo, percebeu-se que as órbitas de rutherford não tinham sentido físico, uma vez que os elétrons deveriam ser atraídos para o núcleo!

Question 12

Modelo de Bohr

Answer 12

Propôs a quantização das orbitas da eletrosfera, que teriam diferentes níveis. Quanto mais longe do núcleo, mais energia teria, ganhada em forma de quantum, e quanto mais próximo, menos teria, liberada em forma de fótons, que liberariam luz, em diferentes tons dependendo da situação.

Question 13

Fenômenos explicados por Bohr:

Answer 13

Emissão de luz pela matéria
Incandescência, Luminescência e suas sub categorias

Question 14

Limitações do modelo de Bohr

Answer 14

Aspectos quantitativos apenas para o H
Órbitas definidas

Question 15

Incandescência

Answer 15

Emissão de luz por aquecimento

Question 16

Luminescência

Answer 16

Emissão de luz sem aquecimento

Question 17

Tipos de Luminescência

Answer 17

BIOLUMINESCÊNCIA: ocorre quando um ser vivo produz sua própria luz: vagalumes
Quimioluminescência: ocorre quando existe uma produção de luz na ausência de seres vivos: pulserinha de festa, luminol
Fotoluminescência: ocorre absorção de fótons(luz) e não produção
* fluorescência:emissão de luz com ESTÍMULOS: placas nas estradas, camisetas brancas
*biofluorescência: absorção de luz por animais - alguns escorpiões
*fosforescência: a luz permanece após os estímulos: roupas q brilham no escuro