Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Chémia > Teória > Flashcards

Teória Flashcards

1
Q

Hmotnosť protónu

A

1,67x 10*-27kg

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Hmotnosť neutrónu

A

1,67x 10*-27kg

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Hmotnosť elektrónu

A

9,11x10*-31kg

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Náboj protónu

A

1,602x10*-19C

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Náboj elektrónu

A

-1,602x10*-19C

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Definuj vrstvu

A

Miesto v obale, kde sa nachádzajú orbitály. Označenie 1-7 alebo K-Q

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Definuj orbitál

A

Miesto, kde sa s najväčšou pravdepodobnosťou vyskytujú elektróny. Typy: s,p,d,f

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Definuj kvantové číslo

A

Charakterizuje stav a typ orbitálu, v ktorom sa nachádza daný elektrón

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Definuj hlavné kvantové číslo n

A

označuje energiu a veľkosť orbitálu, hodnoty 1-7

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Definuj vedľajšie kvantové číslo l

A

Označuje tvar orbitálu. s=0, p=1, d=2, f=3

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Definuj magnetické kvantové číslo m

A

Označuje orientáciu orbitálu. Nadobúda hodnoty od -L, 0, +L

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Definuj spinové kvantové číslo s

A

Označuje spin / rotáciu elektrónu. Hodnoty -1/2 alebo +1/2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Znenie Hundovho pravidla

A

Pri obsadzovaní orbitálov sa najprv obsadzujú elektróny ROVNAKÝM spinovým číslom

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Znenie Pauliho vylučovací systém

A

Neexistujú dva elektróny v orbitáli s rovnakými kvantovými číslami. Musia sa líšiť aspoň v spinovom kvantovom čísle

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Kto bol zakladateľ periodickej sústavy prvkov

A

Dmitrij Ivanovič Mendelejev 1869, 63 prvkov

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Znenie periodického zákona

A

Vlastnosti prvkov sú periodickou funkciou ich protónového čísla

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Definuj Periodickú sústavu prvkov PSP

A

Je to súbor prvkov usporiadaných do radov a stĺpcov podľa stúpajúceho protónového čísla

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Aké sú formy periodickej tabuľky

A

krátka, stredná, dlhá

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Aké vlastnosti periodicky STÚPAJÚ zľava doprava

A

Elektronegativita,
Elektrónová afinita,
Iónizačná energia

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Aké vlastnosti periodicky KLESAJÚ zľava doprava

A

Atómový polomer,
Zásaditý charakter,
Kovový charakter

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Aká je hodnota atómovej hmotnostnej konštanty (mu)

A

1,66057x10*-27kg

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Definuj relatívnu atómovú hmotnosť Ar

A

Udáva koľkokrát je hmotnosť atómu väčšia ako atómová hmotnostná konštanta

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Definuj relatívnu molárnu hmotnosť Mr

A

Udáva koľkokrát je hmotnosť molekuly väčšia ako atómová hmotnostná konštanta

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Definuj molárnu hmotnosť M

A

Číselná hodnota Mr ale má jednotku g/mol

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

Definícia látkového množstva n

A

Vyjadruje počet častíc v látke. 1 mol obsahuje toľko častíc ako je v 12g nuklidu 12 6 C

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Definuj Avogadrovo číslo NA

A

Konštanta na výpočet množstva častíc v 1 mole. Hodnota= 6,022x1023 mol-1

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

Definuj normálny molárny objem Vnm

A

Vyjadruje objem 1 molu látky. Hodnota= 22,41 dm*3/mol

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

Čo je to suspenzia

A

Tuhá nerozpustná látka v kvapaline

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

Čo je to emulzia

A

Kvapalná nerozpustná látka v kvapaline

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

Čo je to pena

A

Plynná látka rozptýlená v kvapaline

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

Čo je to aerosól ?

A

Dym (pevná látka rozptýlená v plynnej)
Hmla (kvapalná látka rozptýlená v plynnej)
Dokopy tvoria smog

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

Vymenuj oddeľovacie metódy

A

filtrácia, destilácia, sedimentácia, kryštalizácia, extrakcia, odstreďovanie, sublimácia

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
33
Q

Vymenuj typy chemickej väzby

A

Kovalentá, iónová, koordinačná, kovová, vodíkové mostíky, van der waalsové sily

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
34
Q

Charakterizuj kovalentnú väzbu

A

Je to spolupodieľanie sa válenčných elektrónov. Je sprostredkovaná väzbovým elektrónovým párom, ktorý vznikol prekrytím orbitálov

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
35
Q

Podmienky vzniku kovalentnej väzby

A

Vhodná orientácia elektrónov, priblíženie atómov

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
36
Q

Urč hodnoty polarity kovalentnej väzby

A

Nepolárna= 0-0,4
Polárna= 0,4-1,7

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
37
Q

Definuj polaritu molekuly

A

Určenie podľa dipólového momentu y, ktorý je daný súčtom vektorov.
Ak sa rovná 0= nepolárna molekula
Ak je väčší ako 0= polárna molekula

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
38
Q

Charakterizuj iónovú väzbu a vlastnosti jej molekúl

A

Väzba medzi katiónom a aniónom, obsahuje trvalé náboje
Rozdiel elektronegativít je väčší ako 1,7
tvrdé, pevné, krehké. vysoká teplota topenia, rozpustné v polárnych rozpúšťadlách,
V tuhom stave= nevodivé
Ako roztoky a taveniny= vodivé

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
39
Q

Definuj koordinačnú väzbu

A

Väzba medzi donorom a akceptorom
Donor- LIGAND
Akceptor- CENTRÁLNY ATÓM

40
Q

Charakterizuj kovovú väzbu

A

Príťažlivá sila medzi delokalizovanými elektrónmi a katiónmi kovu. Je to väzba v kovoch

41
Q

Opíš energetické pásy

A

vytvárajú ich delokalizované elektróny v kovovej väzbe. Typy:
Válenčný pás= nízka energia, prítomné válenčné elektróny
Vodivostný pás- vysoká energia, bez elektrónov

42
Q

Kedy sú kovy vodiče, polovodiče, nevodiče

A

Vodiče- válenčný a vodivostný pás sa prekrýva, presun elektrónov
Polovodiče- zakázaný pas medzi válenčným a vodivostným pásom, elektróny musia prekonávať istú barieru
Nevodiče- válenčný a vodivostný pás sa nikdy neprekryje

43
Q

Definuj vodíkové mostíky

A

Slabá molekulová sila medzi vodíkom a voľným elektrónovým párom prvkov F,O, N inej molekuly
Spôsobuje: vyššiu teplotu varu, kvapalné skupenstvo, väčší objem pri ľade, rozpustnosť alkoholov vo vode

44
Q

Definuj van der waalsové sily

A

Slabé medzimolekulové sily spôsobené molekulovými dipólmi. Výskyt napríklad v grafite= spôsobuje štiepenie (písateľnosť)

45
Q

Aké sú typy kryštálov+ urč príklad

A

Iónové: NaCl
Atómové: diamant, kremeň
Molekulové: ľad, suchý ľad
Vrstevnatý: grafit (jednotlivé C tvoria vrstvy)

46
Q

Definuj fyzikálny dej

A

Látky sa nemenia na iné látky, mení sa len skupenstvo, tvar (topenie, strihanie)

47
Q

Definuj chemický dej

A

Látky sa menia na iné látky (fotosyntéza, dýchanie)

48
Q

Znenie zákona o zachovaní hmotnosti a zachovaní energie

A

Hmotnosť atómu sa v priebehu reakcie nemení, nemení sa ani počet ani druh
V chemickej reakcii energia nevzniká a ani nezaniká, mení sa len jej forma

49
Q

Aká je klasifikácia chemických reakcií

A

Podľa zmien na substráte, podľa mechanizmu reakcie, (podľa reakčného tepla)

50
Q

Urč typy reakcií podľa zmien na substráte

A

Syntéza
Rozklad
Substitúcia
Podvojná zámena

51
Q

Urč typy reakcií podľa mechanizmu reakcie

A

Protolytické
Redoxné
Zrážacie
Komplexotvorné

52
Q

Aké sú typy zápisov chemickej reakcie

A

Stechiometrická, stavová, iónová úplná, iónová skrátená

53
Q

Definuj pojmy reakčné teplo a entalpia

A

Reakčné teplo= rozdiel entalpií, vyjadruje teplo, ktoré sa počas reakcie uvoľnilo alebo spotrebovalo, Značenie Q (ΔH)
Entalpia= tepelný obsah látky, značenie H

54
Q

Aká je hodnota reakčného tepla pri exotermických reakciách?

A

Záporná hodnota
Teplo sa uvoľňuje
Reaktanty= vyššia entalpia, nestabilé
Produkty= nižšia entalpia, stabilné

55
Q

Aká je hodnota reakčného tepla pri endotermických reakciách ?

A

Kladná hodnota
Teplo sa spotrebúva
Reaktanty= nižšia entalpia, stabilé
Produkty= vyššia entalpia, nestabilné

56
Q

Znenie prvého termochemického zákonu

A

Hodnota priamej a spätnej reakcie je rovnaká, mení sa len znamienko

57
Q

Znenie druhého termochemického zákonu

A

Hodnota reakčného tepla celkovej reakcie sa rovná súčtu reakčných tepiel čiastkových reakcii

58
Q

Čo skúma kinetika

A

vedný odbor, rieši rýchlosť priebehu chemických reakcii

59
Q

Uveď príklad na pomalé a rýchle reakcie

A

Pomalé: hrdzavenie, hnitie, organické reakcie, rozklad plastov, starnutie organizmu
Rýchle: dýchanie, horenie, výbuch, neutralizácia, anorganické reakcie

60
Q

Vysvetli zrážkovú teóriu

A

Aby častice zreagovali musí nastať zrážka častíc. Častice musia mať dostatočnú aktivačnú ( potrebná na priebeh reakcie) a kinetickú energiu aj vhodnú orientáciu

61
Q

Vysvetli teóriu aktivovaného komplexu

A

Po priblížení dvoch reaktantov začnú zanikať staré väzby a zároveň vznikať nové väzby
Aktivovaný komplex je prechodný stav medzi reaktantmi a produktmi

62
Q

Aký je vzorec pre výpočet rýchlosti reakcie pre reaktanty a produkty

A

Reaktanty: v= - Δc/Δt
Produkty: Δc/Δt

63
Q

Aké faktory ovplyvňujú rýchlosť chemickej reakcie

A

Koncentrácia nezreagovaných látok
Teplota
Katalyzátor
Tlak
Veľkosť častíc

64
Q

Aký je vzorec pre výpočet rýchlostnej rovnice

A

v= k.[A]a . [B]b
Súčin rýchlostnej konštanty (k) a rovnovážnych koncentrácii umocnených na ich stechiometrické koeficienty

65
Q

Definuj chemickú rovnováhu

A

Je to stav kedy sa koncentrácia reaktantov a produktov ustáli, sú konštantné. V sústave sa nemení zloženie

66
Q

Urč vzorec pre dynamickú rovnováhu

A

v1=v2
k.[A]a . [B]b = k.[C]c. [D]d

67
Q

Urč vzorec pre rovnovážnu konštantu

A

Kc=k1/k2= ( [C]c. [D]d) / ([A]a . [B]b )

68
Q

Pri akých hodnotách Kc je priebeh reakcie jednosmerný, ustálený alebo vôbec neprebieha ?

A

Jednosmerný: Kc=103
Ustálený: Kc=1
Neprebieha: Kc=10-3

69
Q

Aké faktory ovplyvňujú chemickú rovnováhu ?

A

Koncentrácia nezreagovaných látok
Teplota
Tlak

70
Q

Opíš ako ovplyvňuje koncentrácia chemickú rovnováhu

A

Ak zvyšujeme koncentráciu R= posúva sa k P
Ak zvyšujeme koncentráciu P= posúva sa k R
Ak znižujeme koncentráciu R= posúva sa k R
Ak znižujeme koncentráciu P= posúva sa k P

71
Q

Ako ovplyvňuje teplota chemickú rovnováhu

A

Pri exotermických reakciách:
+t= posun k reaktantom
-t= posun k produktom

Pri endotermických reakciách:
+t= posun k produktom
-t= posun k reaktantom

72
Q

Ako ovplyvňuje tlak chemickú rovnováhu

A

podmienky : všetky látky v plynnom skupenstve, rozdielny počet molov

Pri zvýšení tlaku posun na stranu s menším počtom molov
Pri znížení tlaku posun na stranu s vyšším počtom molov

73
Q

Vysvetli Arrheniovú teóriu kyselín a zásad

A

Kyselina poskytuje vo vodnom prostredí H+
Zásada poskytuje vo vodnom prostredí OH-
Teória o zásadách neplatí

74
Q

Vysvetli Bronstedovu teóriu kyselín a zásad

A

Kyselina poskytuje H+
Zásada prijíma H+

75
Q

Čo je konjugovaný pár

A

Dvojica kyseliny a zásady, ktorá sa líši o jeden H+

76
Q

Vysvetli Lewisovú teóriu kyselín a zásad

A

Kyselina je elektrofil= schopná prijať elektrónový pár
Zásada je nukleofil= schopná poskytnúť elektrónový pár

77
Q

Čo určuje disociačna konštanta Ka a Kb

A

Určujú silu kyselín a zásad

77
Q

Aký je vzorec pre disociačnú konštantu Ka

A

Kc= ( [NO3-]. [H3O+]) / ([HNO3] . [H2O])
Ka= Kc . [H2O]= ( [NO3-]. [H3O+]) / [HNO3]

77
Q

Uveď príklad na silné, stredne silné a slabé kyseliny

A

Silná= Ka>10-2 (H2SO4, HCl, HNO3)
Stredne silé= Ka= 10-2 až 10-4 (H3PO4, HF, kyselina mravčia)
Slabé= Ka<10-4 (organické kyseliny)

78
Q

Uveď príklad na silné, stredne silné a slabé zásady

A

Silné= Kb>10-2 (NaOH, CaOH2, LiOH)
Stredne silé= Kb= 10-2 až 10-4
Slabé= Kb<10-4 (NH3, AlOH3)

78
Q

Definuj amfoternú látku

A

Látka, ktorá môže v reakcii vystupovať aj ako zásada, aj ako kyselina

78
Q

Opíš autoprotolýzu vody

A

Je to reakcia dvoch molekúl vody pričom jedná sa správa ako kyselina adruhá ako zásada

79
Q

Aký je vzorec iónového súčinu vody Kv

A

Kv=Kc . [H2O]2= [H3O+]. [OH-]
Jeho hodnota je 1x10-14 pri 25C

80
Q

Aký je vzorec pre výpočet pH kyselín a zásad

A

pH= -log [H3O+]
pOH=-log [OH-]
pOH=14-pH

81
Q

Definuj neutralizáciu

A

Reakcia kyseliny so zásadou, pričom vzniká soľ a voda

82
Q

Uveď príklad použitia neutralizácie v praxi

A

zneškodnenie odpadu, neutralizácia HCl v žalúdku sódou

83
Q

Definuj hydrolýzu

A

Reakcia iónov soli a vody

84
Q

Ktoré látky nepodliehajú hydrolýze

A

Anióny silných kyselín a katióny silných zásad

85
Q

Popíš výsledné pH:
Soľ slabej kyseliny a silnej zásady
Soľ silnej kyseliny a slabej zásady
Soľ silnej kyseliny a silnej zásady

A

Soľ slabej kyseliny a silnej zásady= pH kyslé
Soľ silnej kyseliny a slabej zásady= pH zásadité
Soľ silnej kyseliny a silnej zásady= pH neutrálne

86
Q

Charakterizuj redoxné reakcie

A

Reakcie, pri ktorých dochádza ku zmene oxidačných čísel

87
Q

Definuj pojmy:
oxidácia
redukcia
oxidovadlo
redukovadlo

A

oxidácia- odchádza elektrón, zvyšuje sa oxidačné číslo

redukcia- prijatie elektrónu, znižuje sa oxidačné číslo

oxidovadlo- vyvoláva inej látke oxidáciu, sam podlieha redukcii

redukovadlo-vyyvoláva inej látke redukciu, sám podlieha oxidácii

88
Q

Aké sú typy redoxných reakcií

A

normálna, disproporcionačná, synproporcionačná, iónová, organická

89
Q

Popíš oxidačné čísla uhlíka vo väzbe s prvkami: C, H, O, =O, X

A

C-C 0
C-H -1
C-O +1
C=O+2
C-X +1

90
Q

Charakterizuj zrážacie reakcie

A

Produktom je zrazenina= málo rozpustná látka

91
Q

Uveď využitie zrážacích reakcií v praxi

A

Výroba tvarohu, syrov, báriová kaša pri RTG žalúdka, zrážanie krvi

92
Q

Definuj súčin rozpustnosti Ks

A

Vyjadruje rovnováhu medzi zrazeninou a jej iónmi v roztoku
Čím je väčší, tým je látka rozpustnejšia

93
Q

Aký je vzorec pre výpočet súčinu rozpustnosti Ks

A

Súčin rovnovážnych koncentrácii iónov zrazeniny
Ba(SO4)— Ba2+ + SO42-
Ks= [BA2+]. [SO42-]

Chémia (2 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions