Tentamen 18-12-04 Flashcards
Hur många valenselektroner har kol respektive fluor?
C har 4 v.e., F har 7 v.e.
Hur många protoner, elektroner och neutroner har 34S?
16 protoner, 16 elektroner, 18 neutroner
Varför bildar magnesiumatomer lätt tvåvärda katjoner (Mg2+)?
Ämnen i grupp 2, alkaliska jordartsmetaller, uppnår ädelgasstruktur (samma
elektronkonfiguration som ädelgaser) när de avgett två elektroner. Detta tillstånd är
stabilt och därför förekommer dessa joner med laddningen 2+
Varför har ämnen i samma grupp liknande kemiska egenskaper?
Ämnen i samma grupp har liknande kemiska egenskaper eftersom de har lika många
valenselektroner. Det är valenselektronerna som är involverade i kemiska reaktioner
Varför är kväveatomerna i N2 trippelbundna medan syreatomerna i O2 är
dubbelbundna?
Atomer kan uppnå en stabil ädelgasliknande elektronkonfiguration genom att dela
elektronpar i kovalenta bindningar. Kväve i grupp 15 har 5 valenselektroner och om
två kväveatomer delar tre elektronpar omges varje atom av 8 elektroner. Syre ligger i
period 16 och delar därför två elektronpar mellan atomerna i syrgasmolekylen för att
uppfylla sina oktetter.
Hur definieras reaktionshastighet och vilken enhet har den vanligtvis?
Reaktionshastighet=koncentrationsförändring av ett ämne per tidsenhet. Vanligaste
enheten är M/s (eller: mol L-1 s
-1
)
Beräkna pH i en 0.1 M NaOH-lösning?
Stark bas ger 0.1 M OH-
(aq). pOH=-log[OH-]
pH=14-pOH=14-1=13
Vilken typ av reaktion sker vid en anoden i en elektrokemisk cell?
oxidation
Vid samma tryck och temperatur, varför läcker heliumgas snabbare än argongas, t.ex.
genom en por i en ledning?
Gaspartiklars kinetiska energi är proportionell mot temperaturen. En lättare
gasmolekyl måste alltså ha högre hastighet än en tyngre vid samma temperatur. Hur
snabbt en gas läcker ut genom en por beror på hur ofta molekyler ”hittar av” hålet
per tidsenhet. Lättare molekyler med högre hastighet kolliderar oftare (per tidsenhet)
med rörväggarna och så även med hålet och läcker därför snabbare ut
Vad är en katalysator?
Ett ämne som utan att förbrukas påskyndar en kemisk reaktion genom att sänka dess
aktiveringsenergi.
