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Química > Tema N°1: Química General > Flashcards

Tema N°1: Química General Flashcards

1
Q

Definición de química

A

Ciencia que se encarga del estudio de los materiales su composición y propiedades. Así como las transformaciones que experimentan dichos materiales.

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2
Q

En qué siglo aparecen los primeros principios que fundamentan la química?

A

La química tiene sus raíces en la tecnología antigua sin embargo los principios científicos que rigen esta ciencia aparecieron en la última parte del siglo XVIII.

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3
Q

Quién escribió el primer libro de química?

A

Fue Antoine Lavoisier en 1789 (fue titulado “traité élémentaire de chimie”)

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4
Q

Cuáles son los dos niveles de la química?

A

El nivel macroscópico y el nivel microscópico

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5
Q

Qué es el nivel macroscópico?

A

Las propiedades observables de la materia (lo que percibimos)

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6
Q

Qué es el nivel microscópico?

A

La estructura atómica de la materia (organización atómica y molecular).

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7
Q

Qué es la materia?

A

Realidad espacial perceptible por los sentidos, de la que están hechas las cosas que nos rodean y que con la energía construyen un mundo físico.

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8
Q

Qué es una sustancia

A

Cantidad de materia homogénea cuya composición es fija y químicamente definida.

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9
Q

Cómo se puede clasificar la materia?

A

En sustancias puras y mezclas.

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10
Q

Qué puede ser una sustancia pura?

A

Elementos y compuestos.

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11
Q

Qué es una mezcla?

A

Es la unión de dos o más sustancias puras en la que cada sustancia conserva su composición propia y sus propiedades.

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12
Q

Cómo pueden ser las mezclas?

A

Pueden ser homogéneas o heterogéneas

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13
Q

Qué es una mezcla coloidal?

A

Son un tipo de mezclas donde las partículas dispersas son tan pequeñas que no se pueden distinguir a simple vista, pero sí en un microscopio (Ejemplo: la leche).

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14
Q

Cómo se distingue un compuesto de un elemento?

A

Los elementos sólo tienen un tipo de átomo mientras que los compuestos están formados de dos o más elementos.

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15
Q

Cuáles son las propiedades de la materia?

A

Las propiedades de la materia pueden ser, intensivas y extensivas, específicas y generales, químicas y físicas.

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16
Q

Cómo son las propiedades intensivas de la materia?

A

Estas no dependen de la cantidad de materia (Ej. Temperatura, brillo, punto de ebullición).

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17
Q

Cómo son las propiedades extensivas de la materia?

A

Estas no dependen de la cantidad de materia (Ej. Masa, volumen, densidad, tamaño).

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18
Q

Qué son las propiedades generales de la materia?

A

Son aquellas que caracterizan a toda la materia general sin importar su composición química o Estado físico (Ej. Masa, volumen, peso, inercia)

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19
Q

Qué son las propiedades específicas de la materia?

A

Son aquellas que nos permiten diferenciar una sustancia de otra. Dependen de la composición química y del Estado físico de la materia (Ej. Densidad, punto de fusión, punto de ebullición, dureza)

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20
Q

Qué son las propiedades químicas de la materia?

A

Durante un cambio químico También conocido como reacción química uno o más tipos de materia se transforma en un nuevo tipo de materia (Ej. Inflamabilidad, toxicidad, acidez, oxidación).

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21
Q

Qué son las propiedades físicas de la materia?

A

Son aquellas que no implican un cambio en la composición química de la materia (Ej. Su estado físico, color, olor, sabor, textura).

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22
Q

Cómo se llaman los estados de agregación de la materia?

A

Sólido, gaseoso, líquido, plasma, condensado Bose-Einstein

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23
Q

Cómo es el estado sólido?

A

Forma rígida de la materia (sus partículas están muy unidas).

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24
Q

Cómo es el estado líquido?

A

Forma fluida de la materia que tiene la capacidad de adoptar la forma del recipiente que ocupa (sus partículas están dispersas)

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25
Q

Cómo es el estado gaseoso

A

Forma fluida de la materia que llena completamente el recipiente que lo contenga (sus partículas están muy separadas).

26
Q

Cómo es el estado plasma de la materia?

A

Similar al estado gaseoso donde una determinada proporción de partículas están cargadas eléctricamente. Es un estado parecido al gas, pero compuesto por átomos ionizados, donde los electrones circulan libremente. Es el estado más frecuente del universo.

27
Q

Cómo es el estado de la materia del condensado Bose-Einstein?

A

Si se logra obtener a temperaturas muy bajas (-273 °C). los átomos se aglutinan hasta llegar a un mínimo de energía.

28
Q

Cómo se le llama al proceso donde un sólido pasa a ser un líquido?

A

Fusión

29
Q

Cómo se le llama al proceso donde un líquido pasa a ser un gas?

A

Vaporización

30
Q

Cómo se le llama al proceso donde un sólido pasa a ser un gas?

A

Sublimación

31
Q

Cómo se le llama al proceso donde un gas pasa a ser un sólido?

A

Deposición o sublimación inversa

32
Q

Cómo se le llama al proceso donde un gas pasa a ser líquido?

A

Condensación

33
Q

Cómo se al proceso donde un líquido pasa a ser sólido?

A

Congelación

34
Q

La materia está formada por___________ iguales o diferentes en cualquier proporción.

A

Átomos

35
Q

Las sustancias están formadas por_______ iguales o diferentes en proporciones definidas.

A

Átomos

36
Q

Los elementos son sustancias que solo tienen un solo tipo de_______.

A

Átomos

37
Q

Los compuestos químicos están formados por entidades iguales de agrupaciones de _______ diferentes.

A

Átomos

38
Q

De qué dependen las propiedades de la materia?

A

Dependen de la naturaleza de los átomos, de los enlaces que formen y de su estructura.

39
Q

Cómo está formada lamateria?

A

Por átomos, que se unen para formar elementos, que se combinan para formar moléculas, que interactúan formando sustancias, que se mezclan para formar mezclas complejas

40
Q

Qué son los alótropos?

A

Son átomos de un mismo elemento con diferente estructura.

41
Q

Qué es un elemento?

A

Es una sustancia que no puede descomponerse por medio de la reacción química en sustancias más sencillas.

42
Q

Cuáles son las principales elementos por los cuales está formado la corteza de la Tierra?

A

Oxígeno, silicio, aluminio, hierro y calcio.

43
Q

Cuáles son los elementos principales por los cuales está formado el cuerpo humano?

A

Carbono, hidrógeno y oxígeno.

44
Q

Cómo se clasifican los elementos de la tabla periódica?

A

En metales, no metales y metaloides.

45
Q

Qué es un átomo?

A

Es la partícula más pequeña de un elemento que conserva su identidad cuando se somete a cambios físicos y químicos.

46
Q

Cómo están formados los átomos?

A

Están formados por protones, electrones y neutrones.

47
Q

Qué es el número atómico (Z)?

A

Es aquel que determina el número de protones del núcleo atómico.

48
Q

Qué es el número de másico (A)?

A

Es el número total de protones más los neutrones en el núcleo.

49
Q

Qué es un nuclido?

A

es el nombre genérico que se aplica a todos los átomos que poseen el mismo número atómico y el mismo número másico.

50
Q

Qué son isótopos?

A

Son átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones en su núcleo.

51
Q

Qué es un uma (unidad de masa atómica)

A

Es una unidad de masa estándar para medir la masa de átomos y moléculas y se puede definir como, la unidad de masa igual a exactamente un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12.

52
Q

Cómo se mide la masa atómica (uma)?

A

Se mide por medio de un instrumento llamado espectrómetro de masa.

53
Q

Qué es un ión?

A

Es una partícula con carga eléctrica formada por la ganancia o pérdida de electrones ( pueden ser aniones o cationes).

54
Q

Qué es un anión?

A

Es una partícula con carga negativa.

55
Q

Que es un catión?

A

Es una partícula con carga positiva.

56
Q

Que es la fórmula química?

A

Es aquella que utiliza símbolos con subíndices numéricos para indicar las proporciones relativas de los átomos que forman el compuesto.

57
Q

Cómo se pueden clasificar los compuestos?

A

En iónicos y moleculares.

58
Q

Qué es una molécula

A

Es un grupo definido de átomos enlazados que pueden tener una existencia estable e independiente

59
Q

Qué es la fórmula molecular

A

Es aquella que indica el número exacto de átomos de un elemento en una molécula

60
Q

Qué es la fórmula estructural

A

Muestra cómo se enlazan los átomos de una molécula

61
Q

Cuáles son las leyes ponderales de la química?

A
  • La ley de la conservación de la energía, Antoine Lavoisier.
  • ley de las propiedades definidas, Josep Luis Proust.
  • ley de las composiciones múltiples, Jonh Dalton.

Química (2 decks)

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