Tema 5: Flashcards
Ley de Joule
La energía interna de un gas ideal a lo largo de un proceso isotermo es constante. AU=0
Ciclo de Carnot 1
Expansión isoterma a temperatura constante. Durante ella aumenta el volumen y disminuye la presión. Para que la temperatura permanezca constante, el sistema debe absorber una cantidad de calor.
Ciclo de Carnot 2
Expansión adiabatica desde la temperatura hasta otra inferior, en este tramo el sistema ni absorbe ni emite calor.
Ciclo de Carnot 3
Compresión isotérmica a temperatura constante. A lo largo de este proceso disminuye el volumen y aumenta la presión, para que la temperatura permanezca constante el sistema debe ceder una cantidad de calor.
Ciclo de Carnot 4
Compresión adiabática hasta alcanzar la temperatura inicial. No hay intercambio de calor con el medio.
Ciclo Carnot
Los 4 procesos son reversibles
Segunda ley de la termodinámica (Kelvin-Plank)
Es imposible que un sistema efectúe un proceso en el que absorba calor de un foco con temperatura constante y lo convierta por completo en trabajo, terminando en el mismo estado en el que comenzó.
Segunda ley termodinámica (Clausius)
Es imposible que un proceso tenga como único resultado la transferencia de calor desde un cuerpo hasta otro cuya temperatura es mayor.
Procesos irreversibles
Tienen lugar en un sentido pero no en el opuesto.
Procesos reversibles
Haría evolucionar a un sistema desde un estado inicial hasta otro, mediante una sucesión de estados de equilibrio.
Segunda ley termodinámica
La entropía de cualquier sistema aislado ha de permanecer constante o aumentar, pero nunca disminuir.
Propiedades segunda ley 1
Proceso reversible, cambio de entropía del sistema y sus alrededores es nulo.
Propiedades segunda ley 2
En todo proceso irreversible la entropía total siempre aumenta.
Propiedades segunda ley 3
Si un sistema aislado evoluciona por sí mismo, llegará a un estado de equilibrio en el que la entropía sea la máxima posible.
Propiedades entropía 1,2,3,
Función de estado, solo depende de los estados inicial y final.
J/K
Proceso irreversible en el que el sistema absorbe cantidad de calor a temperatura constante.
Propiedades entropía 4,5,6,
En un proceso isotérmico reversible a una temperatura en el que se absorbe un calor.
En un proceso reversible adiabatico no hay intercambio de calor.
La variación de entropía de un gas ideal que experimenta un proceso isotérmico (fórmula)
Desorden de un sistema termodinámico
Se dice que un estado está más desordenado que otro si tiene número mayor de estados microscópicos compatibles con él.
Procesos espontáneos
Un sistema realiza un proceso espontáneo cuando este tiene lugar sin influencia externa.
Espontaneidad de los procesos irreversibles
En el caso de un gas que se expande, aumenta el volumen y el desorden del sistema.
Si un cuerpo absorbe cierta cantidad de calor, la agitación de sus partículas aumenta y también el número de microestados.
Energía interna
La energía interna de un sistema es la suma de las energías de todas las partículas que lo componen.
Funciones de estado
Una función de estado es aquella magnitud cuya variación depende únicamente de los estados inicial y final de un sistema.
Primera ley termodinámica
La variación de energía interna de un sistema a lo largo de un proceso es igual a la diferencia entre el calor absorbido y el trabajo realizado.
Tipos de procesos 1
Proceso adiabatico: Es aquel en el que el sistema no intercambia calor con el entorno.
Tipos de procesos 2
Proceso isobárico: es aquel que tiene lugar a presión constante.
Tipos de procesos 3
Proceso isocorico: Es el que tiene lugar a volumen constante.
Tipos de procesos 4
Proceso isotermo: Tiene lugar a temperatura constante.
Tipos de procesos 5
Proceso cíclico: Es aquel en el que los estados inicial y final del sistema son iguales.
Tipos de procesos 6
Sistema aislado: Es el que no intercambia ni materia ni energía con el entorno.
Calor latente
Es la energía en forma de calor necesaria para que una determinada masa de dicha sustancia cambie de estado.
Calor latente fusión
Necesario para fundir la unidad de masa de una sustancia.
Calor latente vaporización
Necesario para vaporizar la unidad de masa de una sustancia
Calor específico
El calor específico de un material es la cantidad de calor necesaria para aumentar 1°C la temperatura de 1kg de dicho material.
Transferencia o flujo de calor
Es la transferencia de energía que se produce entre dos cuerpos debido a su diferencia de temperatura.
Caloría
La cantidad de energía necesaria para incrementar 1g de agua en 1°C.
Equilibrio térmico
si después de permitir el contacto térmico en todos sistemas, llegan a una nueva situación de equilibrio.
ley cero de la termodinámica
Dos cuerpos en equilibrio térmico con un tercero están en equilibrio térmico entre sí.
Clasificación de paredes
Adiabáticas, Rígidas, Impermeables, Diatérmanas, Móviles, Permeables
Adiabáticas
No permiten el intercambio de energía en forma de calor
Rígidas
No permiten intercambio de energía en forma de trabajo
Impermeables
No permiten el intercambio de energía, pero si el de materia.
Diatérmanas
Permiten el intercambio de energía en forma de calor
Móviles
Permiten intercambio de energía en forma de trabajo
Permeables
Permiten el intercambio de materia y energía entre dos sistemas distintos
Proceso cíclico
El estado inicial es el mismo que el final
Variables termodinámicas
Las variables termodinámicas son las magnitudes físicas y químicas que caracterizan un sistema termodinámico.
