Tema 4 Flashcards
Sustancias puras simples
Son aquellas que están formadas por un solo tipo de átomo
O² N ²
Las sustancias puras compuestas
Son aquellos que están formadas por átomos de distinto tipo
H²O
Que dice el modelo atómico de Thomson
El modelo atómico de Thompson supone la existencia de una esfera de electricidad positiva que incluye encajadas tantos electrones como sean necesarios para utilizarlo
Modelo atomico de rutherford
El modelo atómico de de rutherford dice que el átomo está constituido por núcleo y corteza
en la corteza están los electrones giran este giro hace que la fuerza centrífuga con pese la fuente de la creación que sufren los electrones por el núcleo y de esta manera los electrones no precipiten contra el núcleo
Átomo
El átomo es la partícula más pequeña de una sustancia simple puede ser dividida sin perder sus propiedades químicas
Elemento químico
Un elemento químico es un tipo de materia formada por el mismo tipo de átomos
Es un único átomo y es un elemento de la tabla periódica
que caracteriza a un átomo
Un átomo se caracteriza dependiendo del número de protones que contiene el núcleo de un átomo
Se diferencia por el número atómico
Número atómico
Es el número de protones que hay en el núcleo de un átomo se simboliza con la letra z
Átomo neutro
Un átomo es neutro cuando tiene el mismo número de protones y electrones
Número masico
Es el número de partículas que hay en el núcleo protones y neutrones se simboliza con la letra A
Isótopos
Los isótopos son VARIEDADES de átomos que tienen el mismo número atómico y que por tanto constituyen el mismo elemento pero tienen diferente número másico es decir es decir el diferente número de electrones en su núcleo
Iones
son átomos que ganan o pierden electrones en su corteza
Cationes
Son iones cuando son positivos
Aniones
Son iones cuando son negativos
Cases nobles
Son elementos que están son estables por sí solos esos son los de la columna 18 el resto de elementos no se pueden encontrar solos en la naturaleza ya que no son estables
Sustancias compuestas
Todos los elementos de la naturaleza menos los de la columna 18 se unen a otros elementos o a ellos mismos para formar sustancias compuestas
3 combinaciones con oxígeno
Gas oxígeno O2
gas ozono O3
agua H2O
Tipos de enlaces
Covalente nm nm
Iónico m nm
Metálico M M
Moléculas
Se forman cuando se unen una cantidad limitada de átomos no metálicos
El sistema moléculas pequeñas formadas por un pequeño número de átomos CO2
Existen moléculas grandes formadas por cientos de átomos se llama macromoléculas
La mayoría de las moléculas se presentan en gas son líquidos aunque algunas pueden ser sólidas como el yodo
Redes cristalinas
Se forman cuando se unen una cantidad infinita de átomos son agrupaciones ordenadas de átomos dentro de una red geométrica cubo prisma pirámide las redes cristalinas contienen una elevadísima cantidad de celdas unidad
Propiedades cristales covalentes
Covalentes no son solubles en agua se funden a temperaturas muy altas y no son conductores de la electricidad
Propiedades cristales iónicos
Si son solubles en agua se funden a temperaturas muy altas y son conductores de la electricidad disueltos o fundidos
Propiedades cristales metálicos
No son solubles el agua funden de bajas a elevadas temperaturas y conducen la electricidad
Sustancias puras
Las sustancias puras son aquellas que sea cual sea su estado de la agregación sus propiedades son uniformes en cualquier parte de ella caracterizándola y permitiendo diferenciarla de otras mezclas
Propiedades metales
Las propiedades de los metales son que brillan son sólidas a temperatura ambiente menos el mercurio son conductores del calor y de la electricidad
propiedades de los no metales
No brillan son sólidos líquidos o gases y no son conductores ni del calor ni de la electricidad
Tabla periódica
La tabla periódica está compuesta por columnas llamadas grupos con similitud de propiedades fisicoquímicas y por periodos que son filas de números atómicos crecientes
