tema 3 Flashcards
1
Q
que es un QUARKS
A
- es el limite de divisibilidad de un cuerpo y de lo que estan formados las particulas sub atomicas (e,p,n,f,p)
2
Q
JOHN DALTON 1808
A
- en 1803 postulo la “LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES”
- tambien conocIdo como LEYES PONDERALES O LEYES DE LAS COMBINACIONES MULTIPLES
- padecía de ACROMATOPSIA (daltonismo)
- planteo su teria del atomo en su obra “un nuevo sistema de la filosofia quimica”
3
Q
cuales son los postulados de DALTON
A
- los elementos estan formados por particulas pequeñas llamados atomos
- todo atomo de un mismo elemento son identicos
- los compuestos estan formados por atomos de mas de un elemento
- una reaccion quimica solo implica la separación, combinacion, etc. nunca la creacion o destrucción de los mismo
4
Q
THOMPSON 1904
A
- premio novel en 1906
- llamo CORPUSCULOS a los rayos catodicos
- descubre el ELECTRON
- utiliza el tubo de rayos catodicos y observa que dichos rayos eran eran atraidos por los polos positivos y concluyo con los ELECTRONES “nombre sugerido por GEORGE STONEY”
- llamo a su modelo “BUDIN DE PASAS” en 1904
5
Q
GEORGE STONEY
A
- sugirio el nombre de electrones a thomson
6
Q
WILLIAM CROOKES
A
- creo el tubo de rayos catodicos
- transmitio descargas a un GAS contenido en un tubo que poseia TIRAS METALICAS DE SULFURO DE ZINC, donde observo un rayo luminoso y verde al cual llamo rayos catodicos
- anodo= positivo
- catodo= negativo
7
Q
ROBERT ANDREW MILLIKAN
A
- premio novel en 1923
- calcula la masa y carga del electron
- utiliza un ATOMIZADOR donde pulveriza gotas de ACEITE en un campo electrico para medir la MASA Y CARCA del electron
- EL EXPERIMENTO DE LA GOTA DE ACEITE
8
Q
RUTHEFORD 1911
A
- en 1911 descubrio el nucleo del atomo donde esta el 99.9% de la masa
- creando su “modelo planetario” donde hay un nucleo POSITIVO y un espasio donde se encuentran flotando los electrones NEGATIVOs
- utiliza PARTICULAS ALFA los cuales bombardea a una lamina de ORO y detras se encontrava una pantalla de SULFURO DE ZINC y observa que la una parte regresaba a su origen, suponiendo haci el nucleo atomico con una carga POSITIVA o donde se encontravan los protones
- experimento de dispercion de particulas alfa
9
Q
WILHEL ROENTGEN
A
- descubre los RAYOS X
- en 1895 utiliza los rayos catodicos sobre una lamina de CIANO PLATINATO DE BARIO donde observa una luz fluorecente que no era afectado por los polos magneticos, llamandolos RAYOS X
10
Q
PIERRE y MARIE CURRIE
A
- descubrieron la radactividad
- descubrieron el: RADIO y POLONIO
11
Q
HENRI BECQUEREL
A
descubre accidentalmente la radioactividad
12
Q
EUGEN GOLDSTEIN
A
- en 1886 descubrio los PROTONES
- modifico el tubo de rayos catodicos haciendole un orificio descubriendo los protones
13
Q
JAMES CHADWICK
A
- en 1932 descubre los NEUTRONES
- bombardea PARTICULAS ALFA a una LAMINA DE BERILIO
descubriendo en neutron - El neutron es ligeramente mayor en masa al proton
14
Q
CARL DAVID
A
en 1932 descubre los POSITRONES
15
Q
NIELS BOHR 1913
A
- los atomos estaban formados por un numero ilimitado de ORBITAS
- el movimiento de los electrones por los orbitales se prodece por la absorcion o emicion de energia
-numero de orbitales= estados estacionarios
16
Q
SCHRODINGER 1924
A
- aplio el modelo atomico de BHOR con su denomida “densida electrica o nube de carga electronica”
- describe tres numeros conocidos como los NUMEROS CUANTICOS
17
Q
que es un isotopo
A
atomos con el mismo numero ATOMICO
-tambien conocido como hilidos
-deuterio 1H
-tritio 2H
-hidrogeno 3H
18
Q
CROMO-51
A
- exploración del bazo
19
Q
SELENIO-75
A
- estudio del pancreas
20
Q
COBALTO-57
A
- diagnostico de la anemia
21
Q
COBALTO-60
A
- tratamiento del cancer
22
Q
OIEA
A
- agencia internacional de energia atomica
- recomendo el simbolo de materiales radiopactivos
23
Q
isobaros
A
- atomos con el mismo numero de masa
24
Q
isotonos
A
- atomos con el mismo numero de neutrones
25
numeros cuanticos
- principal ( n )= tamaño del orbital
- angular ( l )= forma de lo orbitales
-s= 0 / 1o / esferica
-p= 1 / 3o / dilobular
-d= 2 / 5o / tetralobular
-f= 3 / 7o / compleja
- magnetico ( ml )= orientacion de los orbitales
- spin ( ms )= el sentido del electron
26
WOLFGANG PAULI
- en 1925 portulo el " principio de exclucion de pauli "
- la configuracion electronica es representada por el DIAGRAMA DE MOLLER
- afirma que en un atomo nopuede haber dos electrones con los mismos numeros cuanticos
- principio de aufbau
27
electrones de valencia
- electrones ubicados en el nivel mas alto
- N.C. principal
28
jons jacob berzeluis
- propuso el nombrar a los elementos con sus inicales
29
dobereiner
- laa masa atomica de las masas externas es parecido a la masa atomica del elemento de en medio
30
dimmitri mendeleiev
- presento su tabla de elementos quimicos
- postulando su LEY PERIODICA ordenando los en 8 grupos
31
henry moseley
planteo la ley de.
- la propiedades fisico quimicas de los elementos son funcion a sus numeros atomico
32
a que se le llama PERIODO
- al numero cuantico principal
33
las cuatro categorias de la tabla periodica
- categoria rosa=elemntos cuyo peso atomico es un intervalo
- categoriaamarilla=elementos con dos o mas isotopos que determinan el peso atomuco
- categoria azul=elemntos con solo isotopos que determinan el peso aomico
- categoria blanca =elemtos sin peso atomico
34
radio atomico
l- os iones negativos son mayores que los atomos neutros
- tamaño de los atomos
35
afinidad electronica
- es la habilidad de los atomos que aceptan un electron extra
36
energia de ionizacion
- es la energia necesaria para remover un electron del atomo
37
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39
40
