Tema 2

Question 1

Valencia

Answer 1

Capacidad que posee un elemento para combinarse con otro

Question 2

Enlace químico

Answer 2

Fuerza de unión que se establece entre los átomos cuando forman moléculas o cristales

Question 3

Enlace iónico

Answer 3

Se producen cuando se combinan átomos que alcanzan configuración de gas noble y átomos que alcanzan la configuración de gas noble ganando electrones. La fuerza electroestática los mantiene unidos.

Question 4

Enlace Covalente

Answer 4

Se produce cuando se combinan dos átomos de no metal, los cuales tienen tendencia a ganar electrones; el único modo de que consigan la configuración de gas noble los dos átomos que se enlazan es compartiendo los electrones de su nivel de valencia

Question 5

Enlace Metálico

Answer 5

Se produce cuando se combinan entre sí átomos que tienen tendencia a alcanzar la configuración de gas noble perdiendo electrones

Question 6

Naturaleza del enlace químico

Answer 6

Tipo eléctrico

Question 7

anión

Answer 7

ion negativo

Question 8

catión

Answer 8

ion positivo

Question 9

Red cristalina

Answer 9

Estructura estable donde los iones positivos se rodean del número adecuado de iones negativos, y viceversa

Question 10

índice de coordinación

Answer 10

Número de iones de un signo que rodean a un ion del signo contrario

Question 11

Propiedades compuestos iónicos

Answer 11

1.Son sólidos a temperatura ambiente
2.Son duros y frágiles
3.Conducen la electricidad
4.Son solubles en agua

Question 12

Fórmula molecular

Answer 12

La fórmula de una sustancia covalente indica el número de átomos de cada elemento que hay en una molécula

Question 13

Fórmula empírica

Answer 13

Fórmula abreviada que indica la proporción en que se combinan sus átomos, expresada en los números más sencillos

Question 14

Enlace covalente dativo

Answer 14

En el enlace covalente dativo una especie aporta un par de electrones y la otra los acepta

Question 15

Enlace covalente apolar

Answer 15

Cuando los átomos tienen una diferencia en electronegatividad menor a 0,4

Question 16

Enlace covalente polar

Answer 16

Cuando los átomos tienen una diferencia de electronegatividad superior a 0,4 e inferior a 1,7

Question 17

Enlace covalente apolar

Answer 17

Cuando los átomos tienen una diferencia de electronegatividad inferior a 0,4

Question 18

¿Porqué los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente?

Answer 18

Los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente debido a la fuerte atracción electrostática entre los iones positivos y negativos que los componen.

Question 19

¿Porqué los compuestos iónicos son duros y frágiles?

Answer 19

Son duros porque tienen alta resistencia al rayado y son frágiles debido a que un pequeño golpe haría que sus iones se desplazasen provocando así que se enfrentasen iones del mismo tipo y terminasen repeliéndose

Question 20

¿Porqué los compuestos iónicos son solubles en agua?

Answer 20

Al introducir un cristal iónico al agua, las moléculas se colocan de manera que el H rodea al ión postivo y el O rodea al negativo

Question 21

¿Porqué los compuestos iónicos conducen la corriente eléctrica?

Answer 21

En estado sólido los iones del compuesto están fijos en la red cristalina y no pueden moverse. En estado líquido o en disolución la red cristalina se ha roto y los iones pueden moverse

Question 22

Sustancias que resultan de dos enlaces covalentes

Answer 22

1.Sustancias moleculares: Unos pocos átomos se unen mediante un enlace covalente para formar una molécula
2.Sustancias cristalinas: Muchos átomos se unen mediante enlace covalente formando estructuras cristalinas

Question 23

Propiedades de las sustancias moleculares

Answer 23

1. A temperatura ambiente pueden ser sólidos líquidos o gases
   2.Son blandos y elásticos
   3.No conducen la electricidad porque no tienen electrones libres ni tienen iones
   4.Son solubles en disolventes de polaridad similar, con los que pueda establecer fuerzas intermoleculares

Question 24

Cristales covalentes

Answer 24

1. A temperatura ambiente son sólidos con elevada temperatura de fusión
   2.Son duros y frágiles
   3.Son malos conductores de la electricidad pues no tienen electrones libres

Question 25

Propiedades de las sustancias metálicas

Answer 25

1. Son sólidos a temperatura ambiente,
   2.Conductividad eléctrica y térmica
   3.Son dúctiles y maleables

Question 26

¿Porqué una sustancia metálica es sólida a temperatura ambiente?

Answer 26

Los iones positivos ocupan posiciones determinadas en la red, siguiendo una estructura interna cristalina

Question 27

¿Por que una sustancia metálica conduce bien el calor y la electricidad?

Answer 27

Los electrones que forman la nube electrónica se mueven con facilidad por todo el cristal

Question 28

¿Porqué las sustancias metálicas son dúctiles y maleables?

Answer 28

Cuando se golpea una fila de cationes esta se desplaza pero entre los cationes sigue habiendo una nube de electrones, que evita las repulsiones que hagan que el cristal se rompa