Tema 2 Flashcards
Valencia
Capacidad que posee un elemento para combinarse con otro
Enlace químico
Fuerza de unión que se establece entre los átomos cuando forman moléculas o cristales
Enlace iónico
Se producen cuando se combinan átomos que alcanzan configuración de gas noble y átomos que alcanzan la configuración de gas noble ganando electrones. La fuerza electroestática los mantiene unidos.
Enlace Covalente
Se produce cuando se combinan dos átomos de no metal, los cuales tienen tendencia a ganar electrones; el único modo de que consigan la configuración de gas noble los dos átomos que se enlazan es compartiendo los electrones de su nivel de valencia
Enlace Metálico
Se produce cuando se combinan entre sí átomos que tienen tendencia a alcanzar la configuración de gas noble perdiendo electrones
Naturaleza del enlace químico
Tipo eléctrico
anión
ion negativo
catión
ion positivo
Red cristalina
Estructura estable donde los iones positivos se rodean del número adecuado de iones negativos, y viceversa
índice de coordinación
Número de iones de un signo que rodean a un ion del signo contrario
Propiedades compuestos iónicos
1.Son sólidos a temperatura ambiente
2.Son duros y frágiles
3.Conducen la electricidad
4.Son solubles en agua
Fórmula molecular
La fórmula de una sustancia covalente indica el número de átomos de cada elemento que hay en una molécula
Fórmula empírica
Fórmula abreviada que indica la proporción en que se combinan sus átomos, expresada en los números más sencillos
Enlace covalente dativo
En el enlace covalente dativo una especie aporta un par de electrones y la otra los acepta
Enlace covalente apolar
Cuando los átomos tienen una diferencia en electronegatividad menor a 0,4
Enlace covalente polar
Cuando los átomos tienen una diferencia de electronegatividad superior a 0,4 e inferior a 1,7
Enlace covalente apolar
Cuando los átomos tienen una diferencia de electronegatividad inferior a 0,4
¿Porqué los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente?
Los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente debido a la fuerte atracción electrostática entre los iones positivos y negativos que los componen.
¿Porqué los compuestos iónicos son duros y frágiles?
Son duros porque tienen alta resistencia al rayado y son frágiles debido a que un pequeño golpe haría que sus iones se desplazasen provocando así que se enfrentasen iones del mismo tipo y terminasen repeliéndose
¿Porqué los compuestos iónicos son solubles en agua?
Al introducir un cristal iónico al agua, las moléculas se colocan de manera que el H rodea al ión postivo y el O rodea al negativo
¿Porqué los compuestos iónicos conducen la corriente eléctrica?
En estado sólido los iones del compuesto están fijos en la red cristalina y no pueden moverse. En estado líquido o en disolución la red cristalina se ha roto y los iones pueden moverse
Sustancias que resultan de dos enlaces covalentes
1.Sustancias moleculares: Unos pocos átomos se unen mediante un enlace covalente para formar una molécula
2.Sustancias cristalinas: Muchos átomos se unen mediante enlace covalente formando estructuras cristalinas
Propiedades de las sustancias moleculares
- A temperatura ambiente pueden ser sólidos líquidos o gases
2.Son blandos y elásticos
3.No conducen la electricidad porque no tienen electrones libres ni tienen iones
4.Son solubles en disolventes de polaridad similar, con los que pueda establecer fuerzas intermoleculares
Cristales covalentes
- A temperatura ambiente son sólidos con elevada temperatura de fusión
2.Son duros y frágiles
3.Son malos conductores de la electricidad pues no tienen electrones libres
Propiedades de las sustancias metálicas
- Son sólidos a temperatura ambiente,
2.Conductividad eléctrica y térmica
3.Son dúctiles y maleables
¿Porqué una sustancia metálica es sólida a temperatura ambiente?
Los iones positivos ocupan posiciones determinadas en la red, siguiendo una estructura interna cristalina
¿Por que una sustancia metálica conduce bien el calor y la electricidad?
Los electrones que forman la nube electrónica se mueven con facilidad por todo el cristal
¿Porqué las sustancias metálicas son dúctiles y maleables?
Cuando se golpea una fila de cationes esta se desplaza pero entre los cationes sigue habiendo una nube de electrones, que evita las repulsiones que hagan que el cristal se rompa
