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Ciencias e Ingenieria de Materiales > Tema 1 y 2 > Flashcards

Tema 1 y 2 Flashcards

1
Q

¿Qué es la Ciencia e Ingeniería de los Materiales (CIM)?

A

es un campo interdisciplinario relacionado con la invención de nuevos materiales
/ dispositivos y la mejora de los materiales existentes mediante una mejor comprensión
de las relaciones microestructura-composición-síntesis-procesamiento.

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2
Q

Composición

A

Constitución química de un material

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3
Q

Estructura

A

Disposición de los átomos vistos en diferentes niveles de detalle

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4
Q

microestructura

A

estructura a escala microscópica

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5
Q

Síntesis

A

Cómo se fabrican los materiales

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6
Q

Procesamiento

A

cómo los materiales se transforman en componentes útiles

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7
Q

ciencia de materiales

A

hace énfasis en las relaciones básicas entre síntesis-procesamiento-estructura-propiedades de los materiales.

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8
Q

ingeniería de materiales

A

tiene como enfoque cómo convertir o transformar los
materiales en dispositivos o estructuras útiles

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9
Q

¿Cómo se clasifican los materiales?

A

Metales y aleaciones, ceramicas y vidrios, polimeros, semiconductores y compuestos

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10
Q

Clasificación de los materiales con base en la estructura

A

cristalinos, monocristalinos, policristalinos y amorfos

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11
Q

Cristalinos

A

Atomos ordenados de manera periodica

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12
Q

Amorfos

A

Atomos no tienen un orden de largo alcance

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13
Q

Monocristalinos

A

Presentan un solo cristal

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14
Q

Policristalinos

A

Presentan varios cristales o granos

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15
Q

Efectos ambientales y diversos

A

Temperatura, corrosion, fatiga y velocidad de deformacion

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16
Q

Niveles principales de estructura

A

Macroestructura, Microestructura, Nanoestructura, Arreglos atomicos de largo y corto alcance, Estructura atomica

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17
Q

Atomo

A

cantidad menor de un elemento químico que tiene existencia propia y que está considerada como indivisible.

18
Q

Nucleo del atomo

A

Esta constituido por protones y neutrones

19
Q

Electron

A

Un electrón es un tipo de partícula subatómica que presenta carga eléctrica negativa y que orbita activamente el núcleo atómico que presenta una carga eléctrica positiva.

20
Q

Numero atomico

A

número total de protones que tiene cada átomo de dicho elemento

21
Q

Neutralidad electrica de los atomos

A

En un átomo neutro, que es su estado habitual, el número de electrones es igual al de protones, y como tienen carga eléctrica negativa se compensan.

22
Q

Masa atomica

A

masa de un átomo

23
Q

Constante de Avogadro

A

La constante de Avogadro es el factor de proporcionalidad entre el número de partículas o entidades elementales y la cantidad de sustancia.

24
Q

Estructura del atomo

A

Atomo, nucleo del atomo, electron, carga electrica del electron, numero atomico, neutralidad electrica de los atomos, masa atomica, constante de avogadro

25
Q

Espectroscopia

A

Ciencia que analiza la emisión y absorción de la radiación electromagnética

26
Q

Numero cuantico

A

determinan el nivel de energía al cual pertenece cada electrón

27
Q

Número cuántico principal (n)

A

valores 1,2,3… indica la capa cuántica (nivel de energía fija)

28
Q

Número cuántico secundario (l)

A

determina la cantidad de niveles de energía en cada capa cuántica junto con el número cuántico magnético

29
Q

Número cuántico magnético ml

A

indica la cantidad de niveles de energía para cada número cuántico secundario. para
cada l, ml=2l+1

30
Q

Número cuántico de espín o de giro

A

refleja los valores posibles del spin del electrón

31
Q

Principio de exclusión de Pauli

A

Dos electrones del mismo átomo no pueden coincidir en sus 4 números cuánticos.

32
Q

Principio de Aufbau

A

Predice desviaciones del orden esperado de los niveles de energía.

33
Q

Valencia

A

Cantidad de electrones de un átomo que participa en reacciones químicas.

34
Q

Electronegatividad

A

Describe la tendencia de un átomo a ganar un electrón.

35
Q

Enlance atomico

A

Enlaces primarios y enlaces secundarios

36
Q

Cuales son los enlaces primarios

A

Enlaces metalico, enlace covalente, enlace ionico

37
Q

Cuales son los enlaces secundarios

A

Enlace de Van der Waals

38
Q

Enlace metálico

A

Distribución compartida de electrones y es no direccional

39
Q

Enlace covalente

A

Compartición de los electrones de valencias entre dos átomos adyacentes altamente direccional

40
Q

Enlace iónico

A

Transferencia de electrones desde un átomo a otro

41
Q

Espaciado interatómico

A

La distancia de equlibrio entre átomos es ocasionada por un
balance entre las fuerzas de repulsión y atracción.

42
Q

Energía de unión

A

Energía requerida para crear o romper el enlace

Ciencias e Ingenieria de Materiales (3 decks)

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