TEMA 1: EL ÁTOMO Flashcards
porción más pequeña de un elemento químico que participa en una reacción química
átomo
combinación de átomos y es la partícula más pequeña de una sustancia
molécula
combinación de moléculas en una cantidad medible
compuesto químico
masa de un electron
9,11x10^-31 kg = 0,000549 umas
que es mas grande un electrón, un protón o un neutrón
un protón y neutrón son más grandes que un electrón, 1836 veces más.
dónde se encuentran los electrones en el átomo
en la corteza
dónde se encuentran los electrones en el átomo según el modelo de Bohr
girando en unas órbitas llamadas capas o niveles definidos de energía, donde no ganan ni pierde energía, solo cuando cambian a una órbita energética de nivel superior o inferior.
la corteza tiene masa?
no
carga de la corteza y del núcleo de un átomo
corteza: negativa
núcleo: positiva
números de masa atómica
sistema de números enteros para conocer el la masa atómica de un electrón con poca precisión
número cuántico
número de orden de la capa (K-Q)
energía de enlace o de ligadura
energía necesaria para arrancar un electrón de su órbita
composición del núcleo
protones y neutrones
por qué fuerzas es compensada la repulsión electrostática formada por los electrones en la corteza y los protones y electrones en el núcleo
por las fuerzas nucleares
número de protones que es igual al de electrones si el átomo es neutro
número atómico Z
número de protones y neutrones
número másico o masa atómica A
especie nuclear definido por el número atómico y másico y cómo se expresa
NUCLEIDO
se pone el símbolo del elemento químico y en la parte superior izquierda el número másico A y en la parte superior derecha el número atómico Z
mismo número atómico pero distinto másico
isótopos
mismo número de neutrones pero distinto de protones
isótonos
mismo número másico pero distinto de protones y neutrones
isobaros
mismo número másico y atómico pero distinto estado energético debido a la distinta disposición del núcleo
isómeros
energía cinética que posee un electrón, inicialmente en reposo, acelerado en el vacío por la diferencia de potencial de un voltio y VALORES
1eV
1KeV
1MeV
ELECTRÓN-VOLTIO
1eV=1,6x10^-19 J
1KeV=1000eV
1MeV=10^6eV
en qué consiste la radiación electromagnética
en la transmisión de energía
fenómeno de naturaleza ondulatoria
radiación electromagnética
composición del campo electromagnético
campo eléctrico y magnético
en qué se diferencian las ondas electromagnéticas
en la longitud de onda, frecuencia y por tanto en la energía que transmiten
distancia más pequeña entre dos puntos que se encuentran en un mismo estado de oscilación en un instante dado
longitud de onda
número de oscilaciones que efectúa el campo electromagnético en la unidad de tiempo
frecuencia
longitud de onda=
longitud de onda= velocidad de la luz en el vacío/ frecuencia
relación de la frecuencia, longitud de onda y energía
a menor longitud de onda, mayor frecuencia y mayor energía
conjunto de radiaciones electromagnéticas
espectro electromagnético
ondas de radio, rayos infrarrojos, ultravioleta, ondas luminosas visibles, rayos X y gamma
ondas electromagnéticas
ley de la inversa del cuadrado de la distancia
si aumenta la distancia entre foco y emisor, disminuye la radiación en proporción al cuadrado de la distancia (1/d^2)
si disminuye la distancia entre foco y emisor, aumenta la radiación x4.
si la distancia aumenta de 1 a 2 metros, la dosis de radiación cuánto disminuye?
disminuye hasta la cuarta parte (25%)
ley del coseno
la intensidad de la radiación en la superficie es máxima cuando incide perpendicularmente.
la menor radiación se obtiene en el sentido opuesto al haz de radiación
qué forman los fotones
ondas electromagnéticas
paquete de energía sin carga y masa nula
fotón
de qué depende la intensidad de la radiación electromagnética
del número de fotones
de qué depende la energía de la radiación electromagnética
de la frecuencia de las ondas
E=
Energía= h (constante de Planck) x frecuencia
Orden de ondas según energía desde pocos eV hasta muchos
- luz infrarroja
- luz visible
- luz ultravioleta
- rayos X, gamma
que niveles y capas ocupan los electrones en el estado de mínima energía
los niveles de energía más bajos es decir las capas más internas
cuándo se excita un átomo y qué ocurre
- Se excita cuando recibe un aporte de energía.
- Al excitarse, uno o varios electrones pasan a ocupar niveles energéticos más altos.
dos mecanismos para que se excite un electrón
- colisionando con otro átomo o partícula
- átomo absorbe un fotón
proceso por el cual un electrón se separa completamente al suministrarle gran cantidad de energía
ionización
se forman iones positivos y negativos
cómo se producen las radiaciones ionizantes
por la modificación de electrones corticales
qué tipo de radiación son los rayos X
radiación ionizante
radiación con menor capacidad de penetración
alfa
