Tema 1

Question 1

¿Qué es la materia?

Answer 1

Es todo aquello que hay en el universo que tiene masa y volumen.

Question 2

¿Qué es un sistema material?

Answer 2

Porción específica de la materia, confinada en una zona o espacio, que se utiliza para analizar las propiedades de esta.

Question 3

¿Qué 2 tipos de sistemas materiales hay?

Answer 3

• Homogéneos
• Heterogéneos

Question 4

¿Qué son los sistemas materiales homogéneos?

Answer 4

Son sistemas que tienen la misma composición química y las mismas propiedades en cualquier punto, son uniformes.

Question 5

¿Qué son los sistemas materiales heterogéneos?

Answer 5

Son sistemas que tanto su composición química como sus propiedades difieren entre sus puntos, por lo que no son uniformes.

Question 6

¿Qué es un mol?

Answer 6

Es la cantidad química de sustancia que contiene tantas partículas como átomos hay en 0,012 kg de carbono 12.

Question 7

¿Cuál es el número de Avogadro?

Answer 7

Es una constante que tiene como valor 6,022 * 10^23.

Question 8

¿Qué es la masa molar?

Answer 8

Es la suma de las masas de cada elemento en un compuesto. Es la magnitud que relaciona el mol con la masa. Se mide en g/mol.
(Si se habla de los átomos de un elemento, su valor coincide con la masa molecular relativa y la masa atómica relativa)

Question 9

¿Qué es la composición centesimal de un compuesto?

Answer 9

La composición centesimal representa las unidades de masa de cada elemento que hay en 100 unidades de masa del compuesto.
(Es el porcentaje que hay de un elemento en un compuesto)

Question 10

¿Cómo se calcula la composición centesimal?

Answer 10

El % es igual a la masa del elemento por 100 entre la masa molar del compuesto.

Question 11

¿Qué son las disoluciones?

Answer 11

Son sistemas homogéneos formados por 2 o más sustancias puras llamadas componentes de la disolución.

Question 12

¿Cuáles son los componentes de la disolución?

Answer 12

• Soluto: En disoluciones líquidas es un componente que se encuentra en menor proporción y puede ser un sólido o gaseoso en estado puro.
• Disolvente: En disoluciones líquidas es el componente que se encuentra en mayor proporción y se lo suele identificar con un líquido.

Question 13

¿Qué 3 tipos de disoluciones podemos encontrar según la concentración de soluto?

Answer 13

• Diluidas: Concentración baja de soluto
• Concentradas: Concentración alta de soluto
• Saturadas: Concentración máxima de soluto que depende del disolvente y de las condiciones de presión y temperatura.

Question 14

¿Cuáles son las 5 magnitudes que se utilizan para expresar cuantitativamente la composición de una disolución?

Answer 14

• % en masa
• % en volumen
• Fracción molar
• Molaridad (o concentración de cant. de sustancia)
• Molalidad

Question 15

¿Qué es el % en masa y cuál es su fórmula?

Answer 15

• Expresa la masa de cada soluto puro por cada 100 unidades de masa de disolución.
• % en masa = masa del soluto * 100 / masa de la disolución

Question 16

¿Qué es el % en volumen y cuál es su fórmula?

Answer 16

• Es el volumen de cada soluto puro por cada 100 unidades de volumen de disolución.
• % en volumen = volumen del soluto * 100 / volumen de la disolución

Question 17

¿Qué es la fracción molar y cuál es su fórmula?

Answer 17

• Su unidad es el mol y es a relación entre la cantidad de soluto y la cantidad total de sustancia en la disolución.
• x = moles de soluto / moles totales

Question 18

¿Qué es la molaridad (o concentración de cant. de sustancia) y cuál es su fórmula?

Answer 18

• Es la cantidad de soluto por cada litro de disolución.
• M = moles de soluto / volumen de la disolución (en L)
  (La M es de molaridad pero en el libro aparece como C)

Question 19

¿Qué es la molalidad y cuál es su fórmula?

Answer 19

• Es la cantidad de soluto por cada kilogramo de disolvente.
• m (minúscula) = moles de soluto / masa del disolvente (en kg)

Question 20

¿Qué es la solubilidad?

Answer 20

• Es la máxima concentración de la disolución entre 2 sustancias determinadas a una temperatura dada.
• La solubilidad de los sólidos en un líquido aumenta al incrementar la temperatura.

Question 21

¿Cuáles son las 2 propiedades de las disoluciones y qué significan cada una?

Answer 21

• Constitutivas: Son aquellas que dependen de la naturaleza del soluto.
• Coligativas: Son las que dependen de la concentración de soluto. Esta tiene varios factores.

Question 22

¿Cuáles son los 4 factores de las disoluciones con propiedades coligativas?

Answer 22

• Presión Osmótica
• Ascenso Ebulloscópico
• Descenso crioscópico
  (- Disminución de la presión de vapor) esta no se estudia

Question 23

¿Qué es la presión osmótica?

Answer 23

La presión osmótica, π, es la presión que es necesario aplicar a una disolución para detener el flujo de disolvente a través de una membrana semipermeable que la separa del disolvente puro.

Question 24

¿Cuál es la fórmula de la presión osmótica?

Answer 24

π = c * R * T
π –> presión osmótica (Pascales (Pa))
c –> concentración de la disolución (mol/m^3)
R –> constante 8,31 (Pa* m^3) / (K * mol)
T –> temperatura (K (kelvin))

Question 25

¿Qué es el ascenso ebulloscópico?

Answer 25

Aumento del punto de ebullición de un disolvente debido a la adición de un soluto

Question 26

¿Cuál es la fórmula del ascenso ebulloscópico?

Answer 26

△Te = Ke * m
△Te –> ascenso ebulloscópico (K)
Ke –> constantes ebulloscópica (K * kg / mol)
m –> molalidad de la disolución (mol / kg)

Question 27

¿Qué es el descenso crioscópico?

Answer 27

Determinación del punto de congelación de un líquido en el que se halla disuelta una sustancia, para conocer el grado de concentración de la disolución.

Question 28

¿Cuál es la fórmula del descenso crioscópico?

Answer 28

△Tf = Kc * m
△Tf –> descenso crioscópico (K)
Kc –> constante crioscópica ( K * kg / mol)
m –> molalidad de la disolución (mol / kg)