TEMA 1 Flashcards
¿Qué es la materia?
La materia es todo lo que nos rodea. Es todo lo que posee una masa y ocupa un volumen
Material en un estado sólido, con límites definidos se denomina cuerpo
Porción de materia en estado líquido o gaseoso se denomina sistema material
Propiedades de la materia
Propiedades generales: no nos permite diferenciar unos materiales de otros Ej: masa y volumen
Propiedades características o específicas: nos permite diferenciar un tipo de materia con otra Ej: densidad, las temperaturas de cambio de estado, conductividad térmica
Propiedades generales: masa y volumen
La masa es la cantidad de materia que tiene un cuerpo o sistema material.Magnitud fundamental
Se mide en una balanza y su unidad en el SÍ es kg
Una propiedad específica: la densidad
La densidad es la relación entre la masa de un cuerpo p, o sistema material p, y el volumen que ocupa
Medida de la densidad : medida directa de la densidad
Utilizando el densimetro
Medida de la densidad: medida indirecta
Mediremos los valores de una masa y del volumen del cuerpo de forma independiente y calcularemos el valor de su cociente
¿Que es una sustancia pura?
es un tipo de materia que no puede descomponerse en otras más simples pormétodos físicos
¿Qué es una mezcla?
es un sistema material formao por diferentes susutancias puras, que pueden spararse mediante métodos físcios
Sustancias puras
Sustancias simples: formadas por atómos de mismo elemento quimico, no se puede descomponer mediante un cambio químico
Compuestos: Formados por 2 o más elementos químicos diferentes que se combinan en una proporcion fija
Mezclas heterogéneas
Las sustancias se distinguen, a veces, a simple vista. Sus propiedades físicas varían de una parte a otra
Algunas de estas mezcals son suspensiones
Mezclas homogéneas
Se denominan disoluciones
A simple vista no podemos diferenciar entre una sustancia pura y una mezcla homogénea
Disoluciones, componentes:
Disolvente: sustancia en mayor proporción. Si es una disolucion en la que este presente el agua (disoluciones acuosas) siempre el disolvente es el agua.
Soluto: sustancia que se disuelve en el disolvente.Se encuentra en menor proporción.Podemos tener más de un soluto
Concentración de una disolución
Podemos encontrar disoluciones que contengan las mismas sustancias, pero en distinta disolución.
Concentración de una disolución es la cantidad de soluto que hay en una cantidad determinada de disolución
Tipos de disoluciones
La solubilidad: concentración de la disolución saturada.El valor depende del soluto, del disolvente y de la temperatura.
DILUIDA: poca cantidad de soluto con respecto al disolvente
CONCENTRADA: concentración se acerca al valor de la solubilidad
SATURADA: al alcanzarse el valor de la solubilidad, la disolución no admite más soluto
SOBRESATURADA: No es posible disolver más soluto.El soluto empieza a precipitar
Forma, volumen y espacio para fluir
Forma y volumen: La forma en estado líquido es constante. Los líquidos adoptan su forma a la del recipiente. Sólido y líquido, tienen volumen propio
Capacidad para fluir: La materia en estado gaseoso o en estado líquido se denomina materia fluida, capacidad de moverse de un lugar a otro.
Capacidad para compremirse
Capacidad de disminuir su volumen bajo la acción de una fuerza. Sólidos no son comprensibles, líquidos apenas son comprensibles y gases muy comprensibles
Capacidad para difundirse
La difusión ocurre cuando una sustancia se puede entremezclar con otra. Un gas se difunde muy rápido. Los liquidos mas lenta y la difusion es extremadamente lenta
Viscosidad
Es la resistencia al movimiento de los fluidos. Cuanto más viscosos más dificilmente fluye. HAy liquidos más viscosos que el agua
Postura de la teoria cientifica
1_ La materia está formada por partículas que pueden ser moleculas, átomos o iones.
2_ Las particulas que forman la materia estan en continuo movimiento más libres en estado gaseoso y solo una vibracion en el sólido
3_ Las particulas que forman la materia se atraen entre si. La intensidad de fuerzas de atraccion, mayor en estado sólido, en el gaseoso será inexistente
Los estados de agregación según TCM
Estados de agregacion se pueden, describir atendiendo a el movimiento de las partícula, fuerzas de atracción y el orden o el desorden
ESTADOS DE AGREGACIÓN SÉGUN TCM
Sólido: -Fuerzas de atraccion entre particulas muy intensas
-Movimineto de las partículas solo de vibracion
-Estructras ordenadas
Líquido: -Fuerzas de atración entre partículas intermedias
-Partícuas se desplazan unas respecto de otras
-Estado más desordenado que sólido
Gas: -Fuerzas de atracción entre partículas inexistibles
-Movimiento de las partículas es libre
-Estado más desordenado
Presión
Gas encerrado en un recipiente. Ejerce una presión sobre el recipiente directamente relacionada con el movimiento de las partícula ; cuanto mayor la presión, mayor su movimiento y mayor numero de choques entre las partículas y contra el recipiente
Presión atmosférica
Presión que ejerce la masa de aire que forma la atmósfera sobre la corteza terrestre, y sobre todos los sistemas materiales que la contienen. Disminuye con la altitud.
Temperatura
Magnitud fundamental
La temperatura relaciona de forma directa con la energía cinética pormedio del conjunto de particulas
Escalas de temperatura
Escalas centrigradas divididas en cien unidades entre temperaturas de fusión y ebullición del agua
Escala celsius: temperaturas de fusion y ebullición del agua 0º y 100º
Escala de kelvin: temperatura de fusión y ebullición del agua, 273k y 373k
T (K)= T (Cº) + 273
