Teil 1

Question 1

Warum wurde genau der Wert für die Avogadro-Konstante gewählt?

Answer 1

Masse von 1 Mol eines Atoms (in g) = Masse eines einzelnen Atoms (in u)

1 Mol g = u

BSP: 12,011g Kohlenstoff enthalten die gleiche Zahl an Atomen wie 4,003g Helium

Question 2

Avogadro-Konstante

Answer 2

1 Mol = 6,022*10^23 Teilchen

Question 3

^2H (Isotop)

Answer 3

Deuterium

Question 4

^3H (Isotop)

Answer 4

Tritium

Question 5

Alpha-Strahlen (Radioaktivität)

Answer 5

*Korpuskularstrahlung
*Heliumkerne
*doppelt positiv geladen
*im elektrischen und magnetischen Feld ablenkbar
*Reichweite: sehr gering

Question 6

Beta-Strahlen (Radioaktivität)

Answer 6

*Korpuskularstrahlung
*Elektronen
*(einfach) negativ geladen
*im elektrischen und magnetischen Feld ablenkbar
*Reichweite: gering

Question 7

Gamma-Strahlen (Radioaktivität)

Answer 7

*elektromagnetische Strahlung sehr kurzer Wellenlänge
*hohe Energie
*weder im elektrischen noch magnetischen Feld ablenkbar
*Reichweite: hoch

Question 8

Regeln der Elektronenkonfiguration

Answer 8

*Pauli-Prinzip
*Jedes Orbital kann max. 2 Elektronen aufnehmen
*Hundsche Regel (der maximalen Multiplizität)
*Energieprinzip: Orbitale werden nach zunehmender Energie besetzt

Question 9

Was ist das Pauli-Prinzip?

Answer 9

Zwei (betrachtete) Elektronen müssen sich mindestens in einer Quantenzahl unterscheiden. Bzw. es gibt in einem Atom niemals 2 Elektronen, die in allen Quantenzahlen übereinstimmen
(Zwei Elektronen in demselben Orbital haben unterschiedliche Spins)

Question 10

Was ist die Hundsche Regel?

Answer 10

Bei Orbitale gleicher Energie: Einfachbesetzung hat Vorrang vor Doppelbesetzung

Question 11

Nenne die Quantenzahlen des Wellenmechanischen Modells

Answer 11

*Hauptquantenzahl (n)
*Nebenquantenzahl (l)
*Magnetquantenzahl (m)
*(magnetische) Spinquantenzahl (s)

Question 12

Hauptquantenzahl

Answer 12

*n
*entspricht der Schale beim Bohr’schen Modell
*beschreibt (Haupt-) Energieniveau
*mögliche Werte: 1, 2, 3, …, 7 (natürliche Zahlen > 0)

Question 13

Nebenquantenzahl

Answer 13

*l
*Form des Orbitals (Räumliche Verteilung)
*mögliche Werte: 0 –> s, 1 –> p, 2 –> d, 3 –> f
*in Abhängigkeit von n: max. n-1

Question 14

Magnetquantenzahl

Answer 14

*m
*Ausrichtung (des Elektronen-Bahndrehimpulses) im Raum
*mögliche Werte: (kann nicht größer als n sein)
- s: 0
- p: -1, 0, +1
- d: -2, -1, 0, +1, +2
- f: -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3

Question 15

Spinquantenzahl

Answer 15

*s
*Eigenrotation des Elektrons
*mögliche Werte: -1/2, +1/2

Question 16

Orbitalenergien

Answer 16

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, …

*d-Orbitale reihen sich hinter das nächst höhere s-Orbital
*f-Orbitale hinter das übernächste s-Orbital

Question 17

Atomradius von C

Answer 17

77 pm (Pikometer: 10^-12)

Question 18

Was versteht man unter Ionisierungsenergie?

Answer 18

Energie, die für die Ionisierung eines Atoms notwendig ist bzw. Energie für die Ablösung eines (oder mehrerer) Elektron/en
Ionisierung: Bildung eines Kations (positiv geladen)

Question 19

Was versteht man unter Elektronenaffinität?

Answer 19

Aufnahme eines (oder mehrerer) Elektronen unter Bildung eines Anions (negativ geladen)