TD1 chimie minérale

Question 1

comment calcule t-on la quantité de matière d’un élément lorsque l’on a la masse m correspondante?

Answer 1

1/ on applique la formule n=m/M

2/ pour la masse molaire atomique M, voir dans les données d’exercice.

exemple: quelle est la quantité de matière correspondant à m=5,6 g de fer?

n=5,6/M(Fe)
n=5,6/55,8=0.1 mol

Question 2

nombre d’atomes dans m grammes de masse d’un élément?

Answer 2

On applique la formule X=m/m(nucléon) avec m(nucléon)=10(-23) g

X n’a pas d’unité

Question 3

Quelle est la masse d’un atome d’un élément?

Answer 3

m(atome de l’élément)=nbre de nucléon de l’atome * m(nucléon)

Question 4

comment calculer la masse molaire d’une molécule?

Answer 4

exemple:

masse molaire de l’eau H2O

M(H2O)= 2M(H) +M(O)= 2 x 1 + 16 = 18 g.mol(-1)

Question 5

quelles sont les conditions normales de température et de pression?

Answer 5

T=273 K(kelvin)

P=1.0135*10^5 Pa (Pascal)

Question 6

Quelle formule appliquer dans les conditions normales de température et de pression?

Answer 6

PV = n R T

R=8.31

Question 7

Volume occupé par 7.8g de dioxygène dans les conditions normales de température et de pression.

Answer 7

1/ n(O2)=7.8/32= 0.24 mol

2/ produit en croix avec le volume trouvé pour 0.8 mol:

0. 8 mol -> 17.9L
1. 24 mol -> X L.

X= 17.9*0.24/0.8=5.37L=0.00537 m³