tavola periodica

Question 1

cos’è la sostanza

Answer 1

la materia che ha sempre la stessa composizione, stesse proprietà fisiche e chimiche

Question 2

quali sono le proprietà fisiche e chimiche?

Answer 2

fisiche: provocano un cambiamento fisico delle sostanze ma lasciano inalterata la loro natura
chimica: sono processi che formano sostanze diverse da quelle di partenza, modificandone la composizione

Question 3

cos’è l’elemento e cos’è il composto

Answer 3

elemento: sostanza formata da tutti atomi uguali, due elementi non possono avere lo stesso tipo di atomi
composto: sostanza formata da due o più atomi diversi tra loro, un composto ha proprietà diverse dagli atomi che li compone

Question 4

cos’è il numero atomico?

Answer 4

il numero atomico di una sostanza in poche parole è il numero di protoni negli atomi presente nella sostanza
es. H, 1 protone
O, 8 protoni

Question 5

cos’è il numero di massa?

Answer 5

è la somma del numero di protoni e neutroni contenuti nel nucleo

Question 6

i periodi e i gruppi

Answer 6

i periodi sono le righe — , sono 7 e hanno gli elementi esterni nello stesso livello di energia
i gruppi le colonne | , sono 18 e tutti gli elementi ti ciascun gruppo hanno proprietà chimice simili

Question 7

i metalli

Answer 7

sono più di 80 e nella tavola periodica sj trovano a sinistra, sono malleabili, buoni conduttori di calore e corrente elettrica, duttili e lucenti

Question 8

i non metalli

Answer 8

nella tavola periodica si trovano a destra, vicino ai semimetalli, a temperatura ambiente sono gas e i solidi sono zolfo, fosforo, carbonio

Question 9

semimetalli

Answer 9

si comportano come metalli e non metalli

Question 10

i gas nobili

Answer 10

chiudono i periodi, scarsissima reattività dovutaa loro configurazione elettronica stabile, in fondo alla tabella ci sono altre due file (periodi) di 14 elementi metallici
-lantanidi -attinidi

Question 11

aumenta lungo un gruppo e diminuisce lungo un periodo:

Answer 11

raggio atomico

Question 12

aumenta lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo

Answer 12

energia di ionizzazione
affinità elettronica
elettronegatività

Question 13

raggio atomico

Answer 13

è la metà della distanza minima di avvicinamento tra due atomi dello stesso elemento

Question 14

energia di ionizzazione

Answer 14

è l’energia per rimuovere un elettrone da un atomo isolato

Question 15

l’affinità elettronica

Answer 15

è l’energia che si libera quando un atomo in fase gassosa cattura un elettrone

Question 16

elettronegatività

Answer 16

di un elemento misura la sua tendenza ad attrarre gli elettroni di legame da un altro elemento

Question 17

configurazione elettronica

Answer 17

è la sistemazione degli elettroni negli orbitali di un atomo.
serve per prevedere le proprietà chimiche e fisiche di un elemento, quando un elemento si unisce ad altri elettroni per poi vedere se si comporta da metallo o non metallo

Question 18

i passaggi per costruire la configurazione elettronica

Answer 18

1) l’elettrone occupa l’orbitale con minor energia disponibile
2) principio di pauli: nessun orbitale può contenere più di due elettroni con spin opposti
3) principio di hund: negli orbitali dello stesso tipo, P, D, F, gli elettroni prima occupano tutti gli orbitali disponibili e poi li completano