tableau périodique 2

Question 1

Partis de la case (4)

Answer 1

• Numéro atomique
• symbole chimique
• nom de l’élement
• masse atomique

Question 2

Le numero atomique (3)

Answer 2

• Nombre entier
• le symbole est Z
• répresent le nombre de protons et donc le nombre d’électrons

Question 3

La masse atomqie relative 4

Answer 3

• La masse d’un atome d’un élement (masse de protons+ nombres de neutrons)
• trouvé au fond de chaque caisse dans le tableau périodique
• mésuré dans des unités: unité de la masse atomqie (u)
• Une unité est égal à 1.66x10^-24 grammes (Les protons et neutrons mesurent environ 1 u chaqun)

Question 4

Le nombre de masse (masse atomique) 3

Answer 4

• nombre entier indiquant la somme des nombres de protons et de neutrons dans l’atome
• on arrondit la masse atomqiue pour trouver l’isotope le plus trouvé
• Son symbole est A

Question 5

La notation atomqiue standard 2

Answer 5

-A (S)
Z (S)
-Pour determiner le nombre de neutrons dans un atome, on soustraye le nombre de masse (A) par le numero atomiqe (Z)

Question 6

Les Isotopes 4

Answer 6

• Tous les atomes d’un élement ont le même nombre de protons mais pas nécessairement la même masse.
• Def: atome d’un élement avec le mêmes nombre de protons et d’électrons qu’un autre atom du même élement, mais avec un different nombre de neutrons- ce qui fait changé la masse
• Depuis que le nombre de protons et électrons reste pareil, les atomes ont les mêmes propriétés chimiques
• À cause qu’ils ont un different nombre de neutrons, leurs propriété physique change
• Les masses atomiques qui apparaissent dans le tableau périodique sont des moyens qui tien compte des différents isotopes dans la nauture

Question 7

exemple d’isoptope, l’hydrogène

Answer 7

• Z=1, A=1, donc l’isotope le plus rependu à un proton et pas de neutron
• hydrogène (1)- 1 proton, pas de neutron
• hydrogene 2 (deuterium)- 1 proton et 1 neutron (hydrogène lourd)
• hydrogene 3 (tritium)- 1 proton, 2 neutron (hydrogène super lourd

Question 8

les 3 façons de representer un atome

Answer 8

Rutherord-Bohr, modèle atomique simplifié, modèle de lewis

Question 9

Rutherford-Bohr 2

Answer 9

• la période, la famille et le numéro atomique

- On met le numero atomqiue au milieu, on dessine les couches et les nombre d’électron par couche

Question 10

Le modèle simplifié de L’atome 2

Answer 10

• le nombre de proton, le nombre de neutron et le nombre d’électrons
• dans le noyau on écrit le nombre de protons et le nombre de neutrons. Apres on dessine les moitiés couches et écrit le nombre d’électrons sur chaque une à la droite

Question 11

Modèle de Lewis 1

Answer 11

-on met le symbole et dessine le nombre d’électrons de valence alentours

Question 12

Moles 3

Answer 12

• Il ya le même nombre d’atomes dans 12 grammes de carbon, 1 gramme d’hydrogène, 4 grammes d’hélium, 16 grammes d,oxygène, etc.
• ce nombre est 6,023x10^23= un mole ou le nombre d’Avogadro
• donc il ya un mol d’atome dans le même nombre de gramme que sa masse atomique

Question 13

La masse molaire 2

Answer 13

• symbole=M

- la masse d’un mole de n’importe qu’elle élement

Question 14

Ex masse molaire : carbon 12

Answer 14

• A=12u
• Dans 12 grammes de carbon 12, il ya 1 mol d’atomes= 6,023x10^23 atomes
• Masse molaire; donc dans 1 mol de carbon il ya 12 grames= 12g/mol

Question 15

EX2 masse molaire: M H2O

Answer 15

• masse molaire de H2: 2g/mol
• masse molaire O: 16g/mol
• masse molaire H2O: 18g/mol