Tableau Périodique

Question 1

lignes

Answer 1

Il en existe 7 et elles s’appellent aussi périodes
Les éléments d’une même ligne ont tous le même nombre quantique principal n
La période correspond à la valeur de n la plus élevée dans la configuration électronique

Question 2

colonnes

Answer 2

Il en existe 18 et elles s’appellent aussi familles ou groupes
Les éléments d’une même colonne ont tous la même configuration électronique externe (ex: ns1, ns2, np1…)

Question 3

Colonne 1 sauf (H)

Answer 3

Groupe des métaux alcalins (ns1)

Question 4

Colonne 2

Answer 4

Groupe des métaux alcalino-terreux (ns2)

Question 5

Colonne 16

Answer 5

Groupe des chalcogènes (np4)

Question 6

Colonne 17

Answer 6

Groupe des halogènes (np5)

Question 7

Colonne 18

Answer 7

Groupe des gaz rares ou nobles (np6)

Question 8

Métaux de transitions

Answer 8

Le bloc d (éléments qui remplissent une couche d)

Question 9

Détermination du groupe

Answer 9

Groupe A :
Structure terminée par nsx npy
Numéro du groupe = x + y
Groupe B :
Structure terminée par (n - 1)dy nsx
Numéro du groupe = x + y si y < 10
= x si y = 10

Question 10

Détermination d’une période

Answer 10

Structure terminée par nsx  Numéro de la colonne = x
Structure terminée par nsx npy  Numéro de la colonne = x + y + 10
Structure terminée par (n - 1)dy nsx  Numéro de la colonne = x + y
Exceptions :
Structure 1s2 (He)  Numéro de la colonne = 18

Question 11

Détermination du bloc

Answer 11

Bloc s:
alcalins(C1)/alcalino-terreux(C2)
Bloc p:
métaux trivalents(C13)/ métalloïdes et non métaux
divers(C14 à C16)/halogènes(C17)/gaz nobles(C18)
Bloc d:
Colonnes 3 à 12 : éléments de transition
Bloc f:
lanthanides/actinides (Bloc placé sous le tableau périodique): élément de transition internes

Question 12

Rayon atomique

Answer 12

Au sein d’une même période le rayon diminue (r diminue quand Z augmente)
Au sein d’une même famille le rayon augmente (r augmente quand n augmente)

Question 13

Rayon ionique

Answer 13

Un cation a toujours un rayon nettement plus petit que l’atome
Un anion a toujours un rayon nettement plus grand que l’atome

Question 14

Énergie d’ionisation

Answer 14

Au sein d’une même période l’énergie d’ionisation augmente (E.I augmente quand Z augmente)
Au sein d’une même famille l’énergie d’ionisation (E.I diminue quand Z augmente)

Question 15

Affinité électronique

Answer 15

A.E. a tendance à augmenter de gauche à droite dans le tableau périodique

Question 16

Électronégativité χ

Answer 16

Un élément attracteur est dit électronégatif et possède un χ élevé
Un élément donneur est dit électropositif et possède un χ faible

Question 17

Évolution de l’électronégativité dans le tableau

Answer 17

Sur une même ligne : χ augmente lorsque Z augmente
Sur une même colonne : χ diminue lorsque Z augmente

Question 18

Caractère métallique

Answer 18

Dans une période: le caractère métallique diminue quand Z augmente
Dans une colonne: le caractère métallique augmente quand n augmente

Question 19

Caractère oxydoréducteur

Answer 19

OXYDANT = «gourmand» d’électrons
REDUCTEUR = donneur d’électrons
Sur une même période, le pouvoir oxydan
Sur une même période, le pouvoir oxydant ↑ qd Z ↑
Sur une même colonne, le pouvoir oxydant ↘ qd Z ↑

Question 20

Nature des liaisons

Answer 20

Lorsque χA - χB est grand (> 1,7) : liaisons dites ioniques
Lorsque χA - χB est faible (≤ 1,7) : liaisons dites de covalence si éléments à droite du tableau et liaisons dites métallique si éléments à gauche du tableau