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Tabla Periódica Flashcards

1
Q

¿Qué es el número atómico?

A

El número de protones en un átomo

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Q

¿Qué es la masa atómica?

A

La masa de protones y neurones en un átomo

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3
Q

¿Cómo sacas el número atómico de un elemento de la tabla periodica?

A

Es el número entero que se encuentra arriba de la abreviatura del elemento.

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4
Q

¿Cómo sacas la masa atómica de un elemento de la tabla periodica?

A

Es el número normalmente con número decimal debajo de la abreviatura y el nombre del elemento. Se redondea para arriba o abajo.

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5
Q

¿Cómo sacas los protones en un elemento de la tabla periodica?

A

Es el mismo que el número atómico (arriba de la abreviatura).

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6
Q

¿Cómo sacas los neutrones en un elemento de la tabla periodica?

A

Le restas el número atómico (arriba de la abreviatura) a la masa atómica (abajo de la abreviatura, redondado).

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7
Q

¿Cómo sacas los electrones en un elemento de la tabla periodica?

A

Es la misma cantidad que los protones, y por lo tanto el número atómico (arriba de la abreviatura).

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8
Q

Cuando analizas un elemnto de la tabla periodica, ¿que letras se usan y que significan (5)?

A

Z: Número atómico

m: Masa atómica
p: Número de protones
n: Número de neutrones
e: Número de electrones

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9
Q

¿Quién fue el primero en clasificar los elementos de una manera parecida a la que usamos ahora?

A

Mendeliev

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10
Q

¿Qué hizo Mendeliev?

A

Clasifico los 63 elementos conocidos usando el criterio de masa atómica usado hasta entonces.

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11
Q

¿Cuántos elementos se conocian en el tiempo de Mendeliev?

A

63

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12
Q

¿Se conocián los neutrones en el tiempo de Mendeliev?

A

No

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13
Q

¿Qué hizo Mendeliev que lo permitió predecir las propiedades de elementos que no habían sido descubiertos?

A

Dejaba espacios en los lugares donde no había elemento de acuerdo con su criterio.

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14
Q

¿Los elementos de Mendeliev siempre estaban en órden de masa atómica? ¿Por qué?

A

No, porque necesitaba que coincidieran las propiedades.

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15
Q

¿Quién ordenó los elementos por número atómico?

A

Moseley

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16
Q

¿Cuándo se ordenaron los elementos por número atómico?

A

En 1913

17
Q

¿Quién enunció la “ley periodica?

A

Moseley

18
Q

¿Qué hizo Moseley?

A

Ordenó los elementos por número atómico y enuncio la “ley periodica”.

19
Q

¿Qué dice la ley periodica?

A

SI los elementos se colocan segun aumenta su número atómico, se oberva una variacion periódica de sus propiedades físicas y químicas.

20
Q

Geografía:

¿Los PERIODOS son columnas (verticales) o filas (horizontales)?

A

Filas

21
Q

Geografía:

¿Qué tienen en común los PERIODOS (entre sí)?

A

Número de niveles atómicos (capas donde están los electrones)

22
Q

Geografía:

¿Qué son los GRUPOS, o FAMILIAS?

A

Las columnas (verticales)

23
Q

Geografía:

¿Qué tienen en común los GRUPOS (entre sí)?

A

Propiedades físicas y químicas similares

24
Q

¿Qué tipos de elementos hay en relación con el carácter metálico (4)?

A

Metálicos
No metal
Semimetales
Gases nobles

25
Q

¿Cuáles con las caracteristicas de los elementos metálicos?

A

Ceden sus electrones facilmente (poco electromagnéticos)

26
Q

¿Cuáles con las caracteristicas de los elementos no metales?

A

No ceden sus electrones facilmente (muy electromagnéticos)

27
Q

¿Cuáles con las caracteristicas de los elementos semimetales?

A

No tienen caracter muy definido

28
Q

¿Cuáles con las caracteristicas de los gases nobles?

A

No son ni metálicos ni no metálicos

29
Q

¿Cuáles son las ocho categorias y dos subcategorias para una de ellas de elementos basados en su carácter metálico por nombre (son los colores)?

A 
Metales alcalinos
Metales alcalinoterreos
Metales de transición 
Metales de transición internos (lactamidos y actamidos)
Metales de bloque P
Semimetales
No metales
Gases nobles
30
Q

¿Cuáles son las propiedades de los metales alcalinos?

A

Forman hidróxidos al combinarse con agua
Metales blandos
Se encuentran solo en sales (nunca libres) en la naturaleza.

31
Q

¿De dónde viene la palabra alcalinos?

A

La palabra células

32
Q

¿Cuáles son las propiedades de los metales alcalinoterreos?

A

Tienen un aspecto terreo al oxidarse

Son tan activos que solo existen en grupos con otros elementos en la naturaleza

33
Q

¿En qué grupos se presentan los alcalinoterreos?

A

Silicatos (con silicio)
Carbonatos (con carbono)
Cloruros (con cloro)
Sulfator (con sulfur)

34
Q

¿Cuáles son las propiedades de los metales de transición?

A

Metales clásicos
Buenos conduciendo calor y electricidad
Sus propiedades cubren una amplia gama

35
Q

Geografía:

¿Qué son los halógenos?

A

La columna de hasta la derecha de no metales

36
Q

¿Cuáles son las propiedades de los halógenos?

A

Aparecen en sales de mar

Entre el gaseoso (del fluor o cloro) y el sólido (del yodo)

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