Tabela periódica e suas propriedades Flashcards
Diferencie camada de valência de subnível energético
A camada de valência é a mais externa
O subnível mais energético é o último a receber elétrons, logo nem sempre sempre o subnível mais energético estará na camada de valência
V ou F
Toda vez que a distribuição eletrônica terminar em “d4” ou “d9”, então você deve retirar um elétron do subnível “s” da próxima camada e colocar no d, ou seja, passando a parte final da distribuição para “s1d5” ou “s1d10”.
V
O que é o número quântico principal (n)?
É a camada de energia que o elétron se encontrar
O que é o número quântico secundário ou azimutal (l)?
Define o subnível de energia que o elétron se encontra (s ou 0, p ou 1, d ou 2 e f ou 3). Sendo:
s = 2 elétrons em um orbital “casinhas” chamada de zero, pois vai de 0 a 0
p = 6 elétrons em 3 orbitais “casinhas”, chamada de 1, pois vai de -1 a 1
d = 10 elétrons em 5 orbitais “casinhas”, chamada de 2, pois vai de -2 a 2
f = 14 elétrons em 7 orbitais “casinhas”, chamada de 3, pois vai de -3 a 3
O que é o número quântico magnético (m)?
Indica o orbital do elétron e a orientação dele (em qual orbital o elétron irá “parar”
O que é o número quântico spin?
Representação dos elétrons no orbital, cabem 2, sendo seus valores -1/2 (seta para cima) e 1/2 (seta para baixo)
Diferencie substância paramagnéticas, ferromagnéticas e diamagnéticas
Paramagnéticas e ferromagnéticas tem elétrons desemparelhado (sozinho no orbital), sendo que, as paramagnéticas apresentam magnetismo pequeno, já as ferromagnéticas são fortemente atraídas e se magnetizam fortemente.
Diamagnéticas tem os elétrons emparelhados (dois ocupam um mesmo orbital)
Quem propôs a organização da tabela periódica em ordem crescente de massa?
Mendeleyev
Quem propôs a organização da tabela periódica em ordem crescente de número atômico?
Moseley
Qual o sentido do aumento do raio atômico na tabela periódica?
Cima para baixo devido ao aumento das camadas de valência e da direita para a esquerda, devido a diminuição do número atômico e consequentemente de prótons, o que faz os elétrons da eletrosfera serem menos atraídos
O que é a energia ou potencial de ionização?
Energia necessária para retirar 1 elétron de 1 átomo isolado em estado gasoso. Quanto menor o raio atômico, maior a atração núcleo-elétron, logo será mais difícil de retirar esse elétron e sua energia de ionização será maior.
Cresce de baixo pra cima devido a diminuição das camadas de valência e da esquerda para direita devido ao número atômico
O que é afinidade eletrônica?
Energia liberada após 1 átomo isolado em seu estado fundamental receber 1 elétron.
Quanto menor o raio atômico, maior a afinidade, pois o elétron recebido já estará mais próximo do núcleo
O que é eletronegatividade?
Força que uma espécie química tem de atrair elétrons.
Cresce de baixo para cima, devido a diminuição das camadas de valência e da esquerda para a direita pelo aumento do número atômico
O que é a eletropositividade?
Capacidade de perder elétrons.
Crescer de forma oposta a eletronegatividade.
Como aumentam os pontos de fusão e ebulição na tabela periódica?
Extremidades laterais para o centro e de baixo para cima da esquerda e de cima para baixo na direita
Como aumenta a massa ou densidade específica na tabela periódica?
Extremidades laterais para o centro e de cima para baixo
Como aumenta o volume atômico na tabela periódica?
Centro para extremidades laterais e de cima para baixo
O que é a carga nuclear efetiva?
Atração efetiva do núcleo com os elétrons mais externos
Obtida a partir da subtração entre o número atômico (carga nuclear total) e o número total de elétrons dos níveis internos (são os elétrons de todos os níveis preenchidos menos a camada de valência)
