Tabela periodica Flashcards
Como ela é constituída?
—> ordem crescente de números atômicos (protons)
-> 18 colunas ( Familias e grupos)
-> 7 linhas ( periodo )
—> Os q estao na msm familia apresentam características físico-químicas semelhantes
O Hidrogênio pertence a algum grupo?
Não
Quais sao as famílias?
- Metais alcalinos
- Metais alcalinos terroso
- Grupo do Boro
- Grupo do carbono
- Grupo do nitrogênio
- Calcogênios
- Halogênios
- Gases nobres
Como sao divididos os subniveis?
Da familia 1 e 2:
-> subnivel: S
Da familia 3 a 12:
-> subnivel: d
Da família 13 a 18 (menos o HELIO, ele é do subnivel S):
-> subnivel: p
Propriedades periódicas, quais sao elas?
- Raio atomico
- Eletronegatividade
- Afinidade eletrônica
- Energia de ionização
manos importantes:
- Densidade
- Reatividade quimica
Raio atômico, explique:
—> Quanto mais próximo do nucleo menor o RAIO
-> Quanto maior o numero de protons e menor numero de elétrons, MENOR é o raio
—> Quando um átomo neutro Perde eletrons ele fica um CATION, ou seja com um Raio Menor
—> Quando um átomo neutro Ganha eletrons ele fica um ANION, ou seja, com um Raio Maior
Eletronegatividade, explique:
—> Força com que o atomo atrai eletrons na ligação
-> F O N Cl Br I S C P H
-> tendo o Flúor como sendo mais eletronegativo
Afinidade eletrônica, explique:
-> Processo exotérmico, liberação de energia
—> Energia liberada quando um atomo no estado gasoso recebe um eletron
—> A Familia 17 (Halogenios) tem a maior afinidade
—> Os gases nobres são descartados, pq nn tem afinidade eletrônica o suficiente
Energia de ionização, explique:
-> Processo endotérmico, absorve energia na retirada de um eletron
—> Quanto MENOR o raio atômico, MAIOR a energia de ionização (quanto mais perto do nucleo melhor)
O basico de ligações químicas, explique:
-> regra do octeto ou dueto
-> Metais perdem eletrons
-> Ametais ganham eletrons
—> Os gases nobres sao os com maior estabilidade, sempre tendo 2 ou 8
Ligação iônica
entre Metais e Ametais
—> energia de ionização-> perde eletrons
—> afinidade eletrônica-> recebe eletrons
ex: NaCl —> cloreto de sódio
Na -> +1. Cl-> -1 soma da 0
ENTÃO fica -> NaCl
Ligação covalente
Entre Ametais
—> compartilhamento do par de eletron (do orbital semi-preenchido)
Lig. Sigma: ocorre pela interpenetração de orbitais no msm eixo
Lig. Pi: Ocorre pela interpenetração lateral de orbitais do tipo “p” em paralelo, pelo compartilhamento do PAR de eletrons
Ligação metálica
-> entre metais
- Interação cation metálico com os elétrons livres da nuvem eletrônica
- Quando tem dupla ligação tem elétrons livres
-> bom condutor de eletricidade e de calor
-> perde elétron
Tabela de elementos
Metais
Ametais
Hidrogênio
Familia 1 ou 1A
lítio li
Sódio Na
Potássio K
-> um elétron cation na camada de valência
Familia 2 ou 2A
Berilio Be
Magnésio Mg
Cálcio Ca
Bário Ba
-> dois elétrons cations na camada de valência
Familia 13 ou 3A
alumínio Al
-> três elétrons cations na camada de valência
Familia 14 ou 4A
carbono C
-> quatro elétrons cations e anions, mais sua prioridade é ganhar eletrons
Familia 15 ou 5A
nitrogênio N
Fosforo P
-> cinco elétrons na camada de valência
-> precisa receber três
familia 16 ou 6A
Oxigenio O
Enxofre S
-> seis elétrons a camada de valência
-> precisa receber dois
Familia 17 ou 7A
Fluor F
Cloro Cl
Bromo Br
Iodo I
-> sete elétrons a camada de valência
-> precisa receber um
Hidrogenio
-> tem um elétron e quer receber mais um
quais são os grupos metais e ametais?
1,2,13 -> metais
14,15,16,17,18 -> ametais
qual é a diferença entre todas as famílias da tabela periódica e os gases nobres?
Os gases nobres têm a maior estabilidade, já tendo dois ou oito elétrons
na ligação iônica quais são as propriedades?
- Alto ponto de fusão e ebulição
- Bom condutor de eletricidade em solventes
na ligação covalentes quais são os elementos que não podem extrapolar a regra do octeto?
-> os elementos do segundo período : Be, B, C, N, O, F
—> caso isso aconteça desloca-se a ligação para o elemento mais eletronegativo
quais são as geometrias moleculares?
Linear -> Apolar -> tem 2 ou 3 atomos
Angular -> Polar -> tem 3 atomos
Trigonal -> Apolar -> tem 4 atomos
Piramidal -> Polar -> Tem 4 atomos
Tetraedrica -> Apolar -> Tem 5 atomos
Bipiramidal -> Apolar -> Tem 6 atomos (provavelmente estrapola o octeto)
Octaedrica -> Apolar -> Tem 7 atomos
se extrapolar a regra do octeto em uma ligação o que você faz?
-> você desloca um par de elétron da dupla ligação
NO2 —> desocupar de uma das duplas ligações pra baixo do oxigênio onde não tem nenhum átomo
Hibridação
-> cada ligação (simples, dupla, tripla) e cada par de eletrons é um orbital
ex: H2CO -> Tem 3 orbitais
Polaridade
-> polar-> diferença de eletronegatividade (átomos diferentes)
-> apolar-> igualdade de eletronegatividade (átomos iguais
OBS: a ligação pode ser polar e a molécula apolar, sem nenhum problema
