Tabela Periódica Flashcards
Como descobrir qual elemento da tabela possui maior raio atômico? E entre diferentes números atômicos? Nos raios iônicos, quais são maiores?
Na tabela , os maiores raios atômicos estão para baixo na esquerda. Entre os elementos, os que tiverem menor número atômico, terão uma menor atração núcleo - eletrostera e, portanto, maior será o raio.
R Cátion < R Neutro
R ânion > R neutro
No mesmo período, quais elementos tem maiores raios atômicos?
Aqueles que tiverem menor número atômico (mais prótons “puxando” menos elétrons”)
O que é a eletronegatividade? Na tabela, quais elementos são mais eletronegativos? Quais elementos não tem eletronegatividade?
É a tendência de um elemento de atrair elétrons (ânions). Os mais eletronegativos estão no topo superior direito. Os gases nobres.
O que é a eletropositividade? Quais elementos da tabela são mais eletropositivos? Quais não tem eletropositividade?
É a tendência de um elemento de repelir elétrons (cátions). Os que estão no canto inferior esquerdo. Os gases nobres.
O que é a energia/potencial de ionização? Quais são os elementos com maiores energias de ionização?
Depois de retirado um elétron, a energia a ser aplicada para retirar outro é…?
Qual a relação entre o R.A e a E.I?
É a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro e no estado gasoso (viram cátions). Os elementos do canto superior direito.
Muito maior.
Quanto maior o raio atômico, menor a E.I.
Quais são os elementos mais eletronegativos da tabela periódica?
F, O, N.
Quais são os ele,netos mais reativos da tabela periódica?
Os metais alcalinos e os alcalinos terrosos.
O que é a eletroafinidade/ afinidade eletrônica?
É a energia liberada por um elemento no estado gasoso que neutro ao receber um elétron, origina um ânion.
Como são os outros nomes atribuídos às linhas e às colunas da tabela?
Linhas ou períodos.
Grupos, famílias ou colunas
Como estão organizados os elementos na tabela?
Em ordem crescente de número atômico.
Cite os principais grupos da tabela. Quantas ligações cada um faz?
Grupo 1: alcalinos (doa um elétron)
Grupo 2: alcalinos terrosos (doa 2 elétrons)
Grupo 13: grupo do boro (faz 3 ligações - exceção à regra do octeto)
Grupo 14: grupo do carbono (faz 4 ligações)
Grupo 15: grupo do nitrogênio (faz 3 ligações)
Grupo 16: calcogênios (O, S) (faz 2 ligações)
Grupo 17: halogênios (F, Cl) (faz uma ligação)
Grupo 18: gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) (estão estáveis, com algumas exceções)
Diferencie os elementos em representativos, de transição interna e de transição externa, H.
Representativos= grupos 1,2,13,14,15,16,17 e 18.
Transição externa= grupos 3 ao 12
Transição interna= grupo 3, períodos 6 e 7 (lantanídeos e actinídeos)
H= sem família
