T6: Enlace químico

Question 1

Menciona las fuerzas intermoleculares

Answer 1

F. ión dipolo, F. ión dipolo-dipolo, Enlace fuente de H y F de dispersión de London

Question 2

Tipos de enlace interatómicos

Answer 2

Electrovalente/iónico, covalente y metálico (Como Mucho Igo)

Question 3

Enlace iónico:

Answer 3

Es cuando hay transferencia absoluta de e- de, generalmente, un metal y un no metal. Generando así un anión y un catión.

Question 4

Menciona los rangos de diferencia de EN

Answer 4

E.iónico: diferencia de EN => 2,0; Covalente polar: diferencia de EN (0, 2); Covalente apolar: diferencia de EN = 0,0

Question 5

Enlace covalente:

Answer 5

Sucede especialmente entre no metales. Se comparten electrones de forma no absoluta, por lo que casi siempre generarán polaridad.

Question 6

¿Quién propuso la estructura de lewis y en qué año?

Answer 6

La propuso el fisicoquímico estadounidense Gilbert Newton Lewis en el año 1916 en la revista The Atom and the Molecule

Question 7

Clasificación del enlace covalente:

Answer 7

A) Por la polaridad del enlace
- Polar: casi siempre, se genera un polo eléctrico,
en donde el átomo con más carga nuclear efectiva
(atracción de e-) obtiene la polaridad negativa y
viceversa.
- Apolar: se genera con átomos del mismo
elemento.
B) Por origen de e- compartidos
- Ordinario: igual cantidad de e- dados en cada
parte
- Dativo: un átomo comparte más e- que el otro
C) Por la polaridad del enlace
- Polar: casi siempre, se genera un polo eléctrico,
en donde el átomo con más carga nuclear efectiva
(atracción de e-) obtiene la polaridad negativa y
viceversa.
- Apolar: se genera con átomos del mismo
elemento.

Question 8

¿Qué es un enlace?

Answer 8

Un par de e- compartidos