Sustancias y Reglas Flashcards
¿Qué tipos de sustancias existen?
Existen las Puras que se componen por 1 elemento o sustancia o compuesto, y las Mezclas, cuales son combinaciones de diferentes sustancias juntas.
¿Cómo se clasifican las mezclas?
En Heterogéneas, que cuentan con una apariencia en la que se ven diferentes cosas por separado y Homogéneas, cuales se componen por 2 o más sustancias que no se distinguen a simple vista.
¿Cuáles son las características principales de las mezclas homogéneas?
Estas son uniformes, también se conocen como disolución o solución y pueden tener diferentes estados.
¿Qué elementos componen una disolución?
Los disolventes: componente más abundante, los solutos: componente en menor cantidad, y la solución en sí.
¿En qué ejemplos se encuentran las disoluciones sólidas?
En el gas metano en hielo, el carbono en hielo o el mercurio líquido disuelto en plata sólida.
¿Cuáles son algunos casos de disoluciones líquidas?
Por ejemplo el petróleo en tolueno, la sal sólida en agua, o el oxígeno gaseoso en agua.
¿Dónde se encuentran las disoluciones gaseosas?
En el aire, como el oxígeno y los demás gases en el aire.
¿Cuál es el componente que determina el estado de las soluciones?
El más abundante, o sea el (di)solvente, en la mayoría de los casos.
¿Cómo se emplea el concepto de miscible?
Este se ocupa para describir la solubilidad específicamente en compuestos líquidos.
¿De qué forma se pueden clasificar las sustancias cuando se trata de su solubilidad?
En aquellas solubles o no solubles en agua.
¿Bajo qué regla se mezclan las sustancias?
“Semejante disuelve semejante”.
Soluble en agua + soluble en agua = soluble entre ellas.
Soluble en agua + insoluble en agua = insoluble entre ellas.
Insoluble en agua + insoluble en agua = soluble entre ellas.
¿De qué manera la polaridad se relaciona con la solubilidad?
Pues las sustancias poseen cargas químicas, pudiendo ser polares o apolares, pero las de igual polaridad son solubles entre ellas.
El agua es polar
¿Qué es la concentración
Corresponde a la proporción de soluto en una cantidad determinada de solvente. Se calcula como soluto/solución y mientras más soluto haya mayor será la concentración.
