struktura atoma, tvari, veze

Question 1

Što je čista tvar?

Answer 1

Tvar stalnog kemijskog sastava i svojstava (kemijski elementi i spojevi)

Question 2

Što je smjesa tvari?

Answer 2

Mješavina dvaju ili više vrsta tvari; promjenjivog kemijskog sastava i svojstava (homogene i
heterogene)

Question 3

Što je atom?

Answer 3

Najmanji dio nekog kemijskog elementa koji zadržava svojstva tog elementa

Question 4

Što je atomski broj, a što maseni broj?

Answer 4

Atomski broj je broj protona u jezgri, a maseni broj je zbroj protona i neutrona

Question 5

Što su izotopi?

Answer 5

Atomi istog kemijskog elementa, razlikuju se po broju neutrona u jezgri

Question 6

Nabrojati kvantne brojeve te objasniti vrijednosti koje mogu poprimiti.

Answer 6

n – glavni kvantni broj; opisuje ukupnu energiju elektrona (ljuske); n=1,…,7
l – azimutski kvantni broj; određuje broj energijskih podnivoa (podljuske) l=0,…,n-1
ml – magnetski kvantni broj; povezan sa magnetskim momentom gibanja; određuje broj
energijskih stanja u podljuskama ml=-l,…,-1,0,1,…,+l
ms – kvantni broj orijentacije spina; povezan sa vlastitom kutnom količinom gibanja
elektrona ms= - ½ ili ½

Question 7

Što je elektronska konfiguracija atoma?

Answer 7

Raspored elektrona po ljuskama i podljuskama, svojstvena svakoj vrsti atoma

Question 8

Objasniti zbog čega elektroni popunjavaju ljuske i podljuske prema pravilu dijagonale?

Answer 8

Prema Hundovom pravilu, najstabilniji raspored elektrona u orbitalama jednake energije je onaj kada je broj elektrona istog spina najveći te zato elektroni popunjavaju ljuske i podljuske prema pravilu dijagonale.

Question 9

Što je elektronegativnost? Koja su četiri kemijska elementa najveće elektronegativnosti?

Answer 9

Mjera sposobnosti jezgre jednog atoma u kemijskoj vezi da jače privlači elektrone. Fluor, kisik, dušik, klor.

Question 10

Nabrojati osnovne značajke ionske veze.

Answer 10

Vezuju se atomi metala i nemetala; heteropolarna; jakost veze opada s udaljenošću iona

Question 11

Nabrojati osnovne značajke kovalentne veze.

Answer 11

Vezuju se atomi nemetala; homopolarna; zajednički elektronski parovi; usmjerena u prostoru

Question 12

Nabrojati osnovne značajke metalne veze.

Answer 12

Vezuju se atomi metala; uzajamno djelovanje metalnih kationa i delokaliziranih elektrona ( elektronski oblak ili plin); nije usmjerena

Question 13

Objasniti utjecaj kemijskih veza na svojstva kristalnih krutina (ionskih kristala).

Answer 13

Zbog jakih privlačenja čestica ionski kristali su visoke elastičnosti i čvrstoće te visoka tališta, ali su krhki jer jakost veze opada s udaljenošću iona. Loše toplinske i električne vodljivosti zbog malog broja elektrona.

Question 14

Objasniti utjecaj kemijskih veza na svojstva kristalnih krutina (kovalentnih kristala).

Answer 14

Kovalentni kristali: Krutine sa kovalentnom kristalnom rešetkom imaju visoke module elastičnosti, čvrstoće i tališta. Zbog malog broja slobodnih elektrona niske su električne i toplinske vodljivosti, a zbog odsutnosti iona slabo su topive u vodi.

Question 15

Objasniti utjecaj kemijskih veza na svojstva kristalnih krutina (metalnih kristala).

Answer 15

Metalni kristali: Zbog jakih privlačenja kationa metala i otpuštenih elektrona, metali imaju visoke module elastičnosti, čvrstoće i tališta. Velika pokretljivost elektrona i relativno male promjene intenziteta privlačenja sa promjenama udaljenosti razlog su dobroj električnoj i toplinskoj vodljivosti metala te velikoj rastezljivosti.

Question 16

Objasniti zbog čega nastaju sekundarne veze. Opisati sekundarne veze koje nastaju zbog stalnih dipola.

Answer 16

Nastaju uslijed polarizacije molekula. Stalni dipoli: van der Waalsove veze i vodikove veze.