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2.1 biologie fondamentale > structure de la matière > Flashcards

structure de la matière Flashcards

1
Q

définir atome

A

L’atome est la plus petite partie d’un corps simple pouvant se combiner physiquement avec un autre atome.

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Q

citer constituants de l’atome

A

électrons autour de noyau. Noyau = neutrons et protons.
Autant de protons que d’électrons.

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3
Q

Ds tableau de Mendeleîev le symbole de l’atome. A=? Z?

A

A = masse atomique = nucléon = nb protons + nb neutrons
Z= nb protons

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4
Q

symbole de :
Sodium, potassium, chlore, carbonne, oxygne, hydrogène, lithium

A

Na, K, CI, C, O, H, Li

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Q

ce sont les symboles de quoi ?
K,CI, Na, H, O, Li, C

A

Potassium, chlore, sodium, hydrogène, oxygène, lithium, carbonne

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6
Q

symbole de :
azote, fluor, magnésium, phosphore, calcium, souffre, manganèse

A

N, F, Mg, P, Ca, S, Mn

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7
Q

Ce sont les symboles de ?
Mn, Ca, Mg, S, P, F, N,

A

manganèse, calcium, magnésium, souffre, phosphore, fluor, azote

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8
Q

Le symbole de :
cuivre, cobalt, zinc, fer, argent, or,iode, mercure, plomb

A

Cu, Co, Zn, Fe, Ag, Au, I, Hg, Pb

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9
Q

Ce sont les symboles de ?
I, Pb, Fe, Ag, Co, Zn, Au, Hg, Cu

A

Iode, plomb, fer, argent, cobalt, zinc, or, mercure, cuivre

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10
Q

def ion

A

entité qui provient d’un atome ou un groupement d’atomes ayant perdu ou gagner un ou plusieurs ELECTRONS ( charge négative qui gravite autour du noyau)

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11
Q

io ayant perdu un éléctrons

A

cations

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12
Q

anion

A

ion chargé negativement ayant gagné un éléctron

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13
Q

def isotope

A

des atomes sont isotope qd ils ont le même numéro atomique (Z) pas la même masse atomique (A). Ils doffèrent par leur nb de neutrons .

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14
Q

Expliquer les deux liaisons chimiques fortes

A

liaison covalente simple = mise en comun de 2 éléctrons venant de deux atomes differentes. Polaire ou apolaire( attirance pr éléctrons équitable entre 2 atomes)
liaison ionique = résulte interaction électrostatique entre cation et anion : le + attire le -

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15
Q

citer et expliquer les 3 liaisons chimiques faibles

A
  • liaison hydrogènes = interaction entre un atome hydrogène portant une forte charge positive et un autre atome fortement électronégatif : interaction électrique.
  • liaison de Van Der Waals === interaction électrique de faible intensité entre deux dipôles
  • interactions hydrophobes : composer hydrophobes cherchent à minimiser leur surface de contact avec l’eau, ils vont s’organiser en se rapprochant et en formant une liaison hydrophobe.
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16
Q

def molécule et ex

A

ensemble atomes liées par des liaisons électrique qui peuvent être fort ou faible. Ex H2O

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17
Q

def composés organiques

A

majorité atomes de C liées avec H, O par ex = atomes du vivant. Majoritairement constitués de liaisons covalentes.

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18
Q

citer les différents compartiments liquidiens du corps

A

eau en intra et extra cell
lymphe et plasma en extra cell

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19
Q

volume pour chaque compartiment liquidien

A

eau totale = 60% du poids = 42L
intracell = 40% = 28L eau
Extracell = 20% = 14L eau
Extracell : plasma = 5%= 3,5L
lymphe = 15% = 10,5L

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20
Q

rôle eau ds organisme

A
  • transport/ echange
  • éliminer toxines
  • participe transit intestinal
  • participe souplesse peau
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21
Q

def balance hydrique et origine perte eau

A

= esuilibre dynamique entre entrée et sortie d’eau du corps
eau renouvelée 6% par jour
Pertes insensibles= poumon et peau
pertes conscientes = urines ett selles
majorité eau récupéré par apport et petite partie produit par notre métabolisme

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22
Q

cations dans plasma et normes

A

Na+ = 135 à 145 mmol/L
K+ = 3,5 à 5 mmol/L

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23
Q

anions dans plasma et normes

A

CI- = 98 à 107 mmol/L
HCO- = 22 à 29 mmol/L

24
Q

localisation principale sodium et potassium

A

Sodium = extracellulaire
Potassium = intracellulaire

25
Q

rôle bicarbonates

A

= tampons pr réguler le pH du corps en faisant des réactions d’oxydo/réduction

26
Q

citer cause possible d’hyponatrémie

A

trop faible absorption eau comparé à la consommation –> + forte concentration d’ion sodium

27
Q

cause possible d’hypernatrémie

A

si apport excessif d’eau par rapport au sodium ou excès de perte de sel par rapport à élimination d’eau (diarhée).

28
Q

cause possible hypokaliémie

A

déficit des stocks de K corporels totaux ou un déplacement anormal du K vers intracell majoritairement par perte rénale et digestive excessives

29
Q

citer cause hyperkaliémie

A

troubles rénaux et/ou médicament empêche élimination de K+ par diminution du flux sanguin, alimentation riche en K+, traitements avec K+

30
Q

def pression osmotique

A

pression qu’il faudra appliquer à un liquide pour atteindre un état d’équilibre (absence de flux net) avec un solvant dont elle est séparée par un menbrane à perméabilité sélective.

31
Q

Def osmolarité

A

nb de mol présent par L de solution

32
Q

def pression oncotique

A

grandeur exprimant le degré de facilité avec lequel les prot en solution dans un fluide attirent l’eau.

33
Q

def solution isotonique

A

solution qui a la mê concentration en soluté qu’une autre solution. Il n’y a pas de diff de pression osmotique et donc pas de mvmt d’eau à travers la mbr.

34
Q

Def oligoéléments et ex

A

éléments chimiques présent à très faible qtt ds orga mais essentiel à orga.
Ex = sels minéraux, K, Na

35
Q

Def protéines et fonctions principales.

A

ensemble de molécules de construction de notre orga, synthétisés à partir de a.a venant de notre alimentation.
Fonctions = structure, enzymes, transport, régulation, défense, mvmt et signalisation.

36
Q

donner rôle albumine

A

protéine de transport, réserve a.a, aide coagulation du sang, participe équilibre osmotique et acido-basique
Marqueur dénutrition

37
Q

donner seuil albuménie qui définit dénutrition

A

valeur seuil entre 30 et 50 g/L = dénutrition par rapport à la consommation.

38
Q

def enzyme et ex

A

protéine globulaire qui facilite le déroulement d’une réaction biochimique = catalyseur.
Ex = amyllasse, lactase

39
Q

def lipides

A

catégorie molécules incluant graisses, huiles, phospholipides, stéroïdes et cires.
Consituer de C, H et O.
structure hydrophobe.
Role = réserve energétique, constituant menbrane cell, isolation thermique et protection, rôle hormonaux, transport des vitamines.
Composées de tête hydrophile glycérol, queue hydrophobe acide gras ( si 3 ag = triglyciérides)( si 2ag + phosphate = phospholipide

40
Q

citer 3 types acide gras

A
  • acide gras saturés : aucune double liaison donc + place pr rajouter molécules
  • acide gras insaturés : une double liaision qui laisse place pour rajouter molécule
  • polysaturés : plusieurs double liaison donc plusieurs place pr rajouter molécules
41
Q

expliquer rôle des triglycérides

A

principale source de stockage d’nrj ds orga : graisse corporelle. Isolation thermique. Couche protectrice pr certains organes. Aident trasnport et absorption vit liposolubles

42
Q

Donner rôle cholesterol

A

stéroïde qui a fonction stabilisante pr mbr cell, précurseur hormones stéroïdiens, participe production de vit D et production sels biliaires, favorise transport lipides.

43
Q

Bon cholesterol et mauvais cholesterol

A

LDL = mauvais
HDL = bon

44
Q

bilan lipidique :éléments et normes

A
  • le cholestérol total normal : CT≤ 2g/L
  • le C-LDL normal : C-LDL < 1,6g/L (4,1mmol/L)
  • le C-HDL normal : C-HDL < 0,4g/L (1mmol/L)
  • triglycerides: < 1,5g/L (1,7mmol/L)
45
Q

expliquer rôle hydrates carbonne

A

= glucides= princiipale surce energie être vivants.

46
Q

identifier sucre assimillables et non assimilables

A

sucre simple (ose) comme glucose sont directement assimilé par orga.
Polysaccharides comme glycogène nécessite une hydrolyse(glycogénolyse) avt d’ê assimilés

47
Q

principales sourcces d’nrj de la cell

A

glucose, ATP, acide gras, prot, glycogène, cétones

48
Q

citer base puriques et pyrimidique des acides nucléiques

A

base purique = guanine et adénine
base pyrimidique = thymine et cytosine et uracile

49
Q

décire structure de base de l’adn

A

ADN = acide désoxyribonucléique
bicaténaires en forme d’hélices.
Chaines = séquence de nucléotides liés d’une cahine à l’autre par des liaisons hydrogènes de complémentarité : A-T, C-G. Dans une mê chaine sucré liés par phosphate
Nucléotides = sucre + base azotée + phosphate.

50
Q

Structure de ADN/ ARN et structure de base

A

ADN = déssoxyribose; Adénine, thymine, guanine, cytosine
ARN = ribose. Adénine, uracile, guanine, cytosine

51
Q

pH definiition

A

Acide qd bcp de H+ et pas bcp de oh-
basique qd bcp de oh- et pas bcp de H+

52
Q

ph du sang

A

normes = 7, 35 à 7,45
acidose < 7,35
alcalose > 7,45

53
Q

normes PaCO2

A

38 à 42 mm Hg

54
Q

risque si trop de LDL

A

plaque asthérosclérose

55
Q

Def ose

A

monoscharides : base de tout les autres oses, 3à 7 carbonnés, directement assimilables par orga

56
Q

def disacharrides

A

synthèse de monosaccharides
glucose + glucose = maltose
glucose + fructose = saccharose
D6Galactose + D-glucose = lactose

2.1 biologie fondamentale (4 decks)

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