structure de la matière Flashcards
définir atome
L’atome est la plus petite partie d’un corps simple pouvant se combiner physiquement avec un autre atome.
citer constituants de l’atome
électrons autour de noyau. Noyau = neutrons et protons.
Autant de protons que d’électrons.
Ds tableau de Mendeleîev le symbole de l’atome. A=? Z?
A = masse atomique = nucléon = nb protons + nb neutrons
Z= nb protons
symbole de :
Sodium, potassium, chlore, carbonne, oxygne, hydrogène, lithium
Na, K, CI, C, O, H, Li
ce sont les symboles de quoi ?
K,CI, Na, H, O, Li, C
Potassium, chlore, sodium, hydrogène, oxygène, lithium, carbonne
symbole de :
azote, fluor, magnésium, phosphore, calcium, souffre, manganèse
N, F, Mg, P, Ca, S, Mn
Ce sont les symboles de ?
Mn, Ca, Mg, S, P, F, N,
manganèse, calcium, magnésium, souffre, phosphore, fluor, azote
Le symbole de :
cuivre, cobalt, zinc, fer, argent, or,iode, mercure, plomb
Cu, Co, Zn, Fe, Ag, Au, I, Hg, Pb
Ce sont les symboles de ?
I, Pb, Fe, Ag, Co, Zn, Au, Hg, Cu
Iode, plomb, fer, argent, cobalt, zinc, or, mercure, cuivre
def ion
entité qui provient d’un atome ou un groupement d’atomes ayant perdu ou gagner un ou plusieurs ELECTRONS ( charge négative qui gravite autour du noyau)
io ayant perdu un éléctrons
cations
anion
ion chargé negativement ayant gagné un éléctron
def isotope
des atomes sont isotope qd ils ont le même numéro atomique (Z) pas la même masse atomique (A). Ils doffèrent par leur nb de neutrons .
Expliquer les deux liaisons chimiques fortes
liaison covalente simple = mise en comun de 2 éléctrons venant de deux atomes differentes. Polaire ou apolaire( attirance pr éléctrons équitable entre 2 atomes)
liaison ionique = résulte interaction électrostatique entre cation et anion : le + attire le -
citer et expliquer les 3 liaisons chimiques faibles
- liaison hydrogènes = interaction entre un atome hydrogène portant une forte charge positive et un autre atome fortement électronégatif : interaction électrique.
- liaison de Van Der Waals === interaction électrique de faible intensité entre deux dipôles
- interactions hydrophobes : composer hydrophobes cherchent à minimiser leur surface de contact avec l’eau, ils vont s’organiser en se rapprochant et en formant une liaison hydrophobe.
def molécule et ex
ensemble atomes liées par des liaisons électrique qui peuvent être fort ou faible. Ex H2O
def composés organiques
majorité atomes de C liées avec H, O par ex = atomes du vivant. Majoritairement constitués de liaisons covalentes.
citer les différents compartiments liquidiens du corps
eau en intra et extra cell
lymphe et plasma en extra cell
volume pour chaque compartiment liquidien
eau totale = 60% du poids = 42L
intracell = 40% = 28L eau
Extracell = 20% = 14L eau
Extracell : plasma = 5%= 3,5L
lymphe = 15% = 10,5L
rôle eau ds organisme
- transport/ echange
- éliminer toxines
- participe transit intestinal
- participe souplesse peau
def balance hydrique et origine perte eau
= esuilibre dynamique entre entrée et sortie d’eau du corps
eau renouvelée 6% par jour
Pertes insensibles= poumon et peau
pertes conscientes = urines ett selles
majorité eau récupéré par apport et petite partie produit par notre métabolisme
cations dans plasma et normes
Na+ = 135 à 145 mmol/L
K+ = 3,5 à 5 mmol/L
anions dans plasma et normes
CI- = 98 à 107 mmol/L
HCO- = 22 à 29 mmol/L
localisation principale sodium et potassium
Sodium = extracellulaire
Potassium = intracellulaire
rôle bicarbonates
= tampons pr réguler le pH du corps en faisant des réactions d’oxydo/réduction
citer cause possible d’hyponatrémie
trop faible absorption eau comparé à la consommation –> + forte concentration d’ion sodium
cause possible d’hypernatrémie
si apport excessif d’eau par rapport au sodium ou excès de perte de sel par rapport à élimination d’eau (diarhée).
cause possible hypokaliémie
déficit des stocks de K corporels totaux ou un déplacement anormal du K vers intracell majoritairement par perte rénale et digestive excessives
citer cause hyperkaliémie
troubles rénaux et/ou médicament empêche élimination de K+ par diminution du flux sanguin, alimentation riche en K+, traitements avec K+
def pression osmotique
pression qu’il faudra appliquer à un liquide pour atteindre un état d’équilibre (absence de flux net) avec un solvant dont elle est séparée par un menbrane à perméabilité sélective.
Def osmolarité
nb de mol présent par L de solution
def pression oncotique
grandeur exprimant le degré de facilité avec lequel les prot en solution dans un fluide attirent l’eau.
def solution isotonique
solution qui a la mê concentration en soluté qu’une autre solution. Il n’y a pas de diff de pression osmotique et donc pas de mvmt d’eau à travers la mbr.
Def oligoéléments et ex
éléments chimiques présent à très faible qtt ds orga mais essentiel à orga.
Ex = sels minéraux, K, Na
Def protéines et fonctions principales.
ensemble de molécules de construction de notre orga, synthétisés à partir de a.a venant de notre alimentation.
Fonctions = structure, enzymes, transport, régulation, défense, mvmt et signalisation.
donner rôle albumine
protéine de transport, réserve a.a, aide coagulation du sang, participe équilibre osmotique et acido-basique
Marqueur dénutrition
donner seuil albuménie qui définit dénutrition
valeur seuil entre 30 et 50 g/L = dénutrition par rapport à la consommation.
def enzyme et ex
protéine globulaire qui facilite le déroulement d’une réaction biochimique = catalyseur.
Ex = amyllasse, lactase
def lipides
catégorie molécules incluant graisses, huiles, phospholipides, stéroïdes et cires.
Consituer de C, H et O.
structure hydrophobe.
Role = réserve energétique, constituant menbrane cell, isolation thermique et protection, rôle hormonaux, transport des vitamines.
Composées de tête hydrophile glycérol, queue hydrophobe acide gras ( si 3 ag = triglyciérides)( si 2ag + phosphate = phospholipide
citer 3 types acide gras
- acide gras saturés : aucune double liaison donc + place pr rajouter molécules
- acide gras insaturés : une double liaision qui laisse place pour rajouter molécule
- polysaturés : plusieurs double liaison donc plusieurs place pr rajouter molécules
expliquer rôle des triglycérides
principale source de stockage d’nrj ds orga : graisse corporelle. Isolation thermique. Couche protectrice pr certains organes. Aident trasnport et absorption vit liposolubles
Donner rôle cholesterol
stéroïde qui a fonction stabilisante pr mbr cell, précurseur hormones stéroïdiens, participe production de vit D et production sels biliaires, favorise transport lipides.
Bon cholesterol et mauvais cholesterol
LDL = mauvais
HDL = bon
bilan lipidique :éléments et normes
- le cholestérol total normal : CT≤ 2g/L
- le C-LDL normal : C-LDL < 1,6g/L (4,1mmol/L)
- le C-HDL normal : C-HDL < 0,4g/L (1mmol/L)
- triglycerides: < 1,5g/L (1,7mmol/L)
expliquer rôle hydrates carbonne
= glucides= princiipale surce energie être vivants.
identifier sucre assimillables et non assimilables
sucre simple (ose) comme glucose sont directement assimilé par orga.
Polysaccharides comme glycogène nécessite une hydrolyse(glycogénolyse) avt d’ê assimilés
principales sourcces d’nrj de la cell
glucose, ATP, acide gras, prot, glycogène, cétones
citer base puriques et pyrimidique des acides nucléiques
base purique = guanine et adénine
base pyrimidique = thymine et cytosine et uracile
décire structure de base de l’adn
ADN = acide désoxyribonucléique
bicaténaires en forme d’hélices.
Chaines = séquence de nucléotides liés d’une cahine à l’autre par des liaisons hydrogènes de complémentarité : A-T, C-G. Dans une mê chaine sucré liés par phosphate
Nucléotides = sucre + base azotée + phosphate.
Structure de ADN/ ARN et structure de base
ADN = déssoxyribose; Adénine, thymine, guanine, cytosine
ARN = ribose. Adénine, uracile, guanine, cytosine
pH definiition
Acide qd bcp de H+ et pas bcp de oh-
basique qd bcp de oh- et pas bcp de H+
ph du sang
normes = 7, 35 à 7,45
acidose < 7,35
alcalose > 7,45
normes PaCO2
38 à 42 mm Hg
risque si trop de LDL
plaque asthérosclérose
Def ose
monoscharides : base de tout les autres oses, 3à 7 carbonnés, directement assimilables par orga
def disacharrides
synthèse de monosaccharides
glucose + glucose = maltose
glucose + fructose = saccharose
D6Galactose + D-glucose = lactose
