structure De L’atome

Question 1

De quoi est constitué un atome ?

Answer 1

d’un noyau (protons, neutrons, nucléon)

Question 2

Qu’est-ce qui gravitent autour du noyau ?

Answer 2

Des électrons

Question 3

quel calcul faut-il faire pour savoir le nombre de nucléons ?

Answer 3

A - Z

Question 4

Comment savoir le nombre d’électrons ?

Answer 4

en utilisant Z

Question 5

Qu’est-ce que le nombre de masse ?

Answer 5

A = nucléon (protons + neutron)

Question 6

Qu’est-ce que le numéro atomique ?

Answer 6

Z = proton

Question 7

Qu’est-ce qu’un isotope ?

Answer 7

atome avec le même numéro atomique (Z) mais des nombres de masse différents (A)

Question 8

Qu’est-ce que la constante de Plarck ?

Answer 8

h barré/2 pi

Question 9

Qu’est-ce que n ?

Answer 9

nombre quantique principal, valeur entière n>0, et il définit la couche électronique sur laquelle gravite l’électron

Question 10

Qu’est-ce que E ?

Answer 10

L’énergie quantifiée

Question 11

combien y a-t-il de couches électroniques ?

Answer 11

7 (k,l,m,n …)

Question 12

Qu’est-ce que l ?

Answer 12

nombre quantique secondaire ou orbital qui définit la forme de l’OA

Question 13

Qu’est-ce que ml ?

Answer 13

nombre quantique magnétique entier, il définit l’orientation de l’orbitale dans le champ

Question 14

où peut-on trouver l’électron ?

Answer 14

Il y a 99 % de chances qu’il soit dans l’orbitale atomique

Question 15

Qu’est-ce que l’État fondamental ?

Answer 15

c’est l’État le plus stable, les électrons, vont remplir les orbitales l’atomique par ordre croissant d’énergie

Question 16

quelle est la règle de klechkowski ?

Answer 16

on remplit les orbitale atomique en suivant l’ordre n + l croissant

Question 17

Qu’est-ce que le principe d’exclusion de pauli ?

Answer 17

Dans 1 atome, 2 électrons ne peuvent avoir les 4 mêmes nombres quantiques alors dans un O définie par les 3 mêmes nq il ne peut y avoir au maximum que 2 e-

Question 18

Quels sont les nombres quantiques ?

Answer 18

n, l, ml, ms

Question 19

quelle est la règle de Hund ?

Answer 19

On utilise un max d’OA pour répartir les e- (on remplit d’abord les case quantiques de g à d avec des spin +1/2 puis 1 toutes les cases d’une sous-couche rempli on complète avec les -1/2)

Question 20

que se passe-t-il pour les électrons non-apparié ?

Answer 20

Spins pas parallèles

Question 21

comment est classé le tableau périodique des éléments ?

Answer 21

Par ordre croissant de numéro atomique (Z)

Question 22

quel est l’atome le plus électronégatif ?

Answer 22

F

Question 23

nomenclature :

Answer 23

1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 4D
S = 2 / P = 6 / D = 10

Question 24

Qu’est-ce que ms ?

Answer 24

c’est le nombre quantique de spin qui décrit la rotation de l’e- sur lui-même