Splošna kemija 1 Flashcards
ZAKON O OHRANITVI MASE
masa reaktantov = masi produktov
masa snovi med kemijsko reakcijo se ne spreminja
ZAKON O STALNI SESTAVI
ZAKON O STALNI SESTAVI (zakon o stalnih razmerjih mas)
elementi se spajajo v spojine v stalnem masnem razmerju
npr. v dani spojini sta železo in kisik vedno v enakem masnem razmerju
glej masne deleže
ZAKON O MNOGOKRATNIH UTEŽNIH RAZMERJIH
ZAKON O MNOGOKRATNIH UTEŽNIH RAZMERJIH
-dva elementa tvorita več spojin
-enaka masa enega elementa
-mase drugega elementa v razmerju enostavnih celih števil
npr. N2O, NO, NO2
masa kisika vedno 16g
masa N 28 : 14 : 7 = 4 : 2 : 1
pazi!! govorimo o masah
Daltonova atomska teorija
Dalton= prvi ki razloži kemijske zakone
DALTONOVA ATOMSKA TEORIJA
-vse snovi so iz atomov, ki so najmanjši, nedeljivi delci
-vsi atomi istega elementa imajo enako maso in enake kemijske lastnosti
-spojine so zgrajene iz različnih atomov, ki so med seboj povezani v razmerju enostavnih celih števil
-pri kemijski reakciji se atomi ne spreminjajo, pride samo do ločitve in prerazporeditve atomov
Napaka:
-ni predvidel izotopov
atomi istega elementa (izotopi) imajo lahko različne mase
Kdo je potrdil Daltonovo atomsko teorijo?
(dva pozneje odkrita zakona)
Potrditev Daltonove atomske teorije
- GAY-LUSSACOV ZAKON
zakon o stalnih prostorninskih razmerjih plinastih snovi pri kem reakcijah
prostornine plinastih reaktanov in produktov, merjene pri enakih pogijih (T, P), so v razmerju majhnih celih števil
(najprej je bil v nasprotju z Daltonom, mislil da so plini enoatomni)
-AVOGADROV ZAKON
delci plinov so dvoatomni
enake prostornine različnih plinov vsebujejo pri enakih pogojih enako št. delcev
Kako lahko razvrstimo snov
-homogena
-ZMES
-heterogena
-element -ČISTA SNOV (substanca)
-spojina
Kako razdelimo homogenost?
HOMOGENOST
-kemijska homogenost
samo iz ene spojine (čiste spojine) oz elementa
kemijsko homogene snovi= KOMPONENTE
-fizikalna homogenost
temelji na velikosti delcev
manj od 10-9 fizikalno homogen sistem
več od 10-7 fizikalno heterogen sistem
vmes koloidni sistemi
fizikalno homogene snovi= FAZE
velikost atomov okoli 10-10 metra
ZGRADBA ATOMA
Poskus z Geisslerjevo cevjo
1) Poskus z Geisslerjevo cevjo
v stekleno cev dve kovinski elektrodi,
plin izsesal do nizkega tlaka z vakumsko črpalko 0,1 do 1 Pa (plini bolje prevajajo el. tok pri znižanem tlaku)
plini so pri prevajanju svetili z različnimi barvami
Razlaga:
-v plinu pride do ionizacije molekul zaradi trkov
nižji tlak: daljša prosta pot molekul in ionov
ioni v el. polju lahko bolj pospešijo, ob trku ionizirajo naslednjo molekulo- ponavljajoče
(višji tlak: ion ne naredi dolge poti preden se zalet)
ZGRADBA ATOMA
Katodna (Crookes-ova) cev
2) Katodna (Crookes-ova) cev
višji vakum, večja napetost
nosilcev nabojev zmanjkalo- kaj prevaja el. tok?
katodni žarki so elektroni (elektron prenašalec elektrike)
kanalski žarki so pozitivni ioni
ZGRADBA ATOMA
Elektron
(masni spektomer)
3) Elektron
razmerje med maso in nabojem- Thompson
elektroni se ukrivijo v magnetnem in električnem polju
ideja: kombinacija m. in el. polja v katodni cevi
vsako polje nagiba v svojo smer- skupni odklon 0
MASNI SPEKTOMETER
Odklon ionov v magnetnem ali el. polju je sorazmeren naboju in obratno sorazmeren masi.
Ioni z enakim nabojen in hitrostjo se ločijo po masi (različen odklon)
ZGRADBA ATOMA
Osnovni naboj, masa elektrona
4) Osnovni naboj, masa elektrona
naboj določil Millikan z merjenjem padanja oljnih kaplic v el. polju
delci se ob osvetljevanju z rentgenskimi žarki nabijejo
ugotovil: naboji kapljic so mnogokratniki osnovnega naboja
ZGRADBA ATOMA
Rentgenski žarki
5) Rentgenski žarki (Rontgen)
rentgenska cev: še višji vakum in večja napetost
žarki gredo skozi les, papir, ustavijo jih kovine
rentgenski žarki/ žarki x= elektromagnetno valovanje
v magnetnem polju se NE uklanjajo
ZVEZNI SPEKTER: zavorno sevanje, beli del spektra, valovna dolžina določena z napetostjo
ČRTASTI SPEKTER: hitri elektroni iz katode izbijejo notranje elektrone iz atomov anode, elektroni iz višjih orbital zapolnijo mesta in oddajo energijo v obliki rentgenskih žarov- sevanja z veliko energijo
ZGRADBA ATOMA
Radioaktivnost
6) Radioaktivnost
3 vrste žarkov:
α žarki = helijeva jedra:2 protona, 2 nevtrona (+), hitro zaustavljeni
β žarki = elektroni (-), bolj prodorni
γ žarki = visokoenergijsko elektromagnetno valovanje (fotoni) zelo prodorni
Modeli atoma
Kako je atom zgrajen?
1) THOMSONOV model
vedel, da je el. negativen in atom nevtralen, nekje morajo biti pozitivni delci
- (rozine v potici) porazdeljeno po vsem atomu
2) RUTHERFORDOV poskus
poskus: seva α žarke in na pot postavil tanek zlat listič (2000 atomskih plasti)
večina brez odklona, nekateri malo odklonijo, nekateri zelo (eden od 20 000), zelo malo se jih odbije (če bi upoštevali Thomsonov model bi se α delci zaustavili, pa se ne)
sklep: majhno in težko jedro
Rutherfordov model atoma
Rutherfordov model atoma
-atom večinoma prazen prostor
-večina mase zbrana v pozitivnem, majhnem jedru
-elektroni krožijo okoli jedra (NE drži: elektroni se obnašajo kot val in delec hkrati; kroženje= pospešeno gibanje el. bi seval)
pozneje odkrili še proton in nevtron
