Solutions Flashcards
Qu’est ce q’une solution
Mélange homogène de
Plusieurs substances :
Solvant majoritaire
Soluté minoritaires
Une solution peut être
Liquide gazeuse ou solide
Étapes des dissolutions
1) dissociation des ions
2) solvatation
3) dispersion
Qu’est ce qu’un électrolyte
Une substance qui se dissocie en ions en solution aqueuse
Qu’est ce que la force d’un électrolyte
Selon la dissociation des
Substances dans l’eau
Formule de la loi de coulomb
E= -e^2/ 4pi * permitivité du vide* perm. du solvant * z^2/d
qu’est ce que e
Charge élémentaire 1,6x10^-19C
z
Nb de charge des ions
d
Distance minimale d’approche entre les ions
Si la permitivite du solvant< 15
Insoluble ou très peu
Si la permitivite du solvant >40
Soluble
Formule du coef de dissociation
Cd= [cation]/[substance]= [anion]/[substance]
Si Cd =1
Électrolyte fort
Def solubilité
Qtt max de substance dissoute dans un solvant
Quand une substance est soluble
Et quand elle est insoluble
Soluble si S>0,1 mol/L
Insoluble si S<0,01 mol/L
Effet de la température sur la solubilité
Augmente la solubilité d’un solide
Baisse celle d’un gaz
Qu’est ce que le bulk
Molécules d’eau non engagés dans la
Sphère de solvatation
Qu’est ce que le nb de solvatations
Le nb de molécules d’eau autour de chaques ions
Composés ioniques insolubles dans l’eau
Tout les hydroxydes sauf ceux du groupe I et Sr2+ et Ba2+
Les sulfures sauf des groupes I, II et Al3+
Les carbonates phosphates et arséniates
Sauf ceux du groupe I
Formule produit de solubilité
Ks= [cation]^n x [anion]^n
