Solução Tampão

Question 1

O que é Ácido e Base para Bronsted e Lowry

Answer 1

Ácido é doador de prótons (desprotona)
Base é receptora de prótons ( protona)

Question 2

O que é Ácido é Base para Lewis

Answer 2

Ácido ganha par de elétron em L. Dativa.
Base cede par de elétron em L. Dativa

Question 3

Qual a diferença entre Dissociar e Ionizar

Answer 3

Dissociar é usado para compostos Iônicos : sais
Ionizar é usado para ligações Covalentes que ao serem quebradas formam íons.

Question 4

Análise da Equação de Bronsted-Lowry
H2S + H2O ———-H3O+ + HS-

Answer 4

1. Analisar o sentido direto
   
   • Se a substância virou um ânion (HS-) é porque perdeu seu H+ então é um ácido.

Question 5

Análise de Bronsted e Lowry. H2S + H2O ———-H3O+ + HS-

Answer 5

2. Sentido Inverso
   H2O vai ganhar próton ʰH+ então é Base

Question 6

Quais compostos liberam íons na água?

Answer 6

Ácidos
Bases
Sais

Question 7

Quais são as Características dos ácidos fortes?

Answer 7

• Ionizam até o fim
• Não entram em equlíbrio.

Question 8

Quais são as características dos ácidos moderados e fracos?

Answer 8

• entram em equilíbrio.

Question 9

Explique a auto ionização da água.

Answer 9

A água se quebra formando íons ʰH+ e OH-

Question 10

1- Cálculo do KC para água.
2- Qual é o produto iônico da água?
3. O que é o produto iônico da água?
4. Qual o valor do produto iônico da água a 25 graus celsius?

Answer 10

1- KC = [H+]. [OH-] / H2O
- a água é solvente e não entra na constante;
2- KW = [H+]. [OH-]
3- é o produto dos íons que vieram da água [H+]. [OH-]
4. KW= [H+]. [OH-] = 10 elevado -14

Question 11

1- O que é o PH?
2- O que significa a letra p em pH?

Answer 11

1- pH= - log [OH-]
2- p=-log exemplo: px= -log ˟
ou pKa= -log Ka

Question 12

1- Deduza a equação de pH.
2 Deduza a equação de POH.

Answer 12

1. pH= -log[H+] ( omenos do log sobe)
   pH= log[H+] -¹
   log 1/ [H+]
2. pOH= log [OH] -¹
   log 1/ [OH]

Question 13

2. Cite exemplos de PH e POH

Answer 13

[H+] = 10 - 4
pH = -log 10 -4
-(-4) log10 na 10 cancela e sobra 4
pH=4

pOH =6 [OH] = 10 elevado -6

Question 14

Qual a relação entre POH e PH?

Answer 14

pH+pOH = 14

Question 15

Qual a Classificação das soluções?

Answer 15

Neutra
Ácida
Básica

Question 16

Explique a solução Neutra

Answer 16

é aquela em que [H+] = [OH-]

Question 17

Explique a solução ácida

Answer 17

[H+] > [OH-]

Question 18

Explique a Solução básica

Answer 18

[H+] < [OH-]

Question 19

1. Como é a variação do PH?
   2.Como é o Cálculo da Variação quantitativa de acidez?
   PH início =3
   PH final = 6

Answer 19

1. pH variou 3 unidades ou dobrou
2. Acidez - Saiu de 3 e foi pra 6 significa:
   [H+]início= 10-3
   [H+]final = 10-6
   do início para o fim foi dividido por 1000, então a acidez cai e fica menos ácido.