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PHA-1013 Techno pharma > Solubilté Et Coefficient De Partage > Flashcards

Solubilté Et Coefficient De Partage Flashcards

1
Q

Combien de ml sont nécessaires pour dissoudre 1 g d’un soluté “soluble” ?

A

10-30ml

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Q

Combien de ml de solvant sont nécessaires pour dissoudre 1 g d’un soluté “assez soluble”?

A

30-100ml

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3
Q

Quels sont les 5 caractéristiques d’un solvant polaire ?

A
  1. Présence de charges électriques
  2. Capable de réduire les forces d’attraction intermoléculaires d’un solide
  3. Capable de briser liens covalentes des électrolytes forts
  4. Capable de former des ponts H
  5. Capable de solvatation apr forces dipôles
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4
Q

Une constante diélectrique est:

A

La réponse d’un milieu à un champ électrique

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5
Q

Comment la dissolution se produit-elle ?

A
  1. Diminution F d’attraction intermoléculaires entre les particules du soluté (ex.solide)
  2. Augmentation F de répulsion
  3. Dispersion des ions dans l’eau ; formation des ponts H avec les hétéroatomes du soluté
  4. Dissolution
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6
Q

Nommer des exemples de sovants semi-polaires

A

Alcool

Cétone

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7
Q

Un solvant semi-polaire est:

A

Un solvant qui favorise miscibilité entre solvant polaire et solvant non-polaire en induisant une polarité (charge) au solvant non-polaire

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8
Q

Un solvant aprotique est:

A

Un solvant dont tous les atomes sont liés à un C

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9
Q

Un solvant protique est:

A

Un solvant dont certains H sont liés à des hétérotaomes (O, N, F…)

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10
Q

3 caractériques qui influencent solubilté (et parallèlement les intéractions entre les molécules de solvant et de soluté)

A
  1. Chimique
  2. Électriques
  3. Structurelles
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11
Q

“De nature semblable” signifie:

A
  1. Énergie de cohésion de la même nature

2. Même genre de liaisons intermoléculaires

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12
Q

Effet de l’ajout d’un groupement hydrophile sur la solubilté dans un solvant polaire:

A

Augmentation de la solubilité

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13
Q

Nommer des exemples de groupements hydrophiles

A

OH, COOH, NOH, CONH2, CO

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14
Q

Nommer des exemples de groupements carbonnés:

A

CH, CH2, CH3, C5H6

EFFET: augmentation solubilté dans solvant organique et diminution de la solubilté dans solvant polaire

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15
Q

Quel est l’effet de l’augmentation de la taille de la molécule en groupements hydrocarbonés sur la solubilté de la molécule?

A

Augmentation de chaîne hydrocarbonnée: diminue solubilté dans un solvant polaire

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16
Q

Quel est l’effet de l’ajout de polymères sur la solubilité d’une molécule ?

A

Diminution de la solubilité, car il y a polymérisation (c-a-d agencement de la molécule avec polymère, et non pas avec le solvant, donc =/= dissolution)

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17
Q

Effet de la réduction de la taille des particules sur la solubilité

A

PARTICULES

Aucun effet sur la solubilité, mais augmentation vitesse de dissolution (car déjà en petits granules)

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18
Q

Facteurs qui influencent la solubilté des gaz dans l’eau:

A
  1. Nature du gaz et du solvant (coefficient de solubilté du gaz)
  2. Pression partielle du gaz
  3. Température
  4. Durée de contavt gaz-solvant (*diffusion graduelle du gaz dans le solvant)
  5. Salting-out
    1. Rx chimiques entre 3e sub et solvant
19
Q

Le salting-out désigne:

A

Un phénomène qui se produit lorsque l’ajout d’une 3e substance diminue l’affinité gaz-liq et qui contribue à l’évaporation du gaz du solvant, car affinité liq-3e substance > affinité liq-gaz; les particules du solvant vont donc davantage se lier/entourer les particules de la 3e substance et libérer les particules de gaz jadis entourés de solvants

20
Q

QSJ ? Une fois ajoutées, ces substances réduisent l’affinité entre le gaz et le solvant dans lequel il est dissous, par des réactions chimiques avec le solvant.

A

Si solvant = eau
HCl (Cl- + H3O+)
NH3 (NH4+ + OH-)
CO2 (HCO3- + H3CO+)

21
Q

Avantages de la forme gaz soluble dans liquide (en pharmacie)

A
  1. Forme qui a une bonne durée de vie
  2. Équilibre en gaz-liquide constante (il y aura tjrs une même pression qui va permettre sortie du gaz — gaz liquéfié se volatise a l’intérieur du boîtier pour maintien de la pression de départ)
  3. Bonne miscibilité avec p.a. souvent
22
Q

Inconvénient de la forme gaz soluble dans liquide

A
  1. Inflammable
  2. Risque d’explosion si augmentation température
  3. Destruction de la couche d’ozone (CFC)
23
Q

Quels sont les paramètres de la loi d’Henry et pour quels types de solution cette loi est-elle utilisée ?
(ex.solide-gaz ?)

A
  1. Paramètres :
    c = concentration de gaz dissous (g/L)
    o = coefficient de solublité du gaz dans le solvant
    p = pression partielle du gaz
24
Q

Quel est l’effet de la température sur la solubilité du gaz dans un solvant liquide ?

A

Diminution de la solubilité;
Augmentation T = augmentation pression = les particules de gaz veulent s’échapper du liquide = diminution de la qté dans le solvant = diminution de la solubilité

25
Q

Quelles sont les caractéristiques d’une solution idéale?

A

Solution idéale: pour les liquides dissous dans un autre liquide

  1. Aucun changement dans les propriétés de chacun des liquides, sauf la dilution (ex.conservation de la masse molaire de chaque ; masse molaire totale = somme de la masse molaire de chaque liquide)
  2. Uniformité complète des forces d’attraction (F attraction entre A et B = F d’attraction entre A et A)
  3. La pression vapeur totale (Pt) suit la loi de Raoult
26
Q

En quoi consiste la loi de Raoult ?

A

Pt = Pa + Pb
où Pt = pression vapeur totale
Pa = pression vapeur du liquide A
Pb = pression vapeur du liquide B

*Considérer que A et B sont des composés volatiles, dont l’un est plus volatile que l’autre (donc des pressions vapeurs différentes)

27
Q

Quelle est la condition pour une bonne miscibilité complète (liq-liq)?

A

Pression interne semblable (“les semblables sont miscibles entre eux”)

28
Q

Qu’est-ce qu’une miscibilité partielle et comment peut-on remédier à la situation?

A

Miscibilité partielle: apparition d’un système binaire, c-a-d à 2 phases distinguables

Moyen: ajout d’une 3e substance qui est soluble dans les DEUX phases

29
Q

V ou F? L’ajout d’une 3e substance soluble dans une des phases d’un système binaire permet d’augmenter la température inférieure critique.

A

F. L’ajout d’une 3e substance soluble dans UNE phase seulement d’un système binaire DIMINUE la température inférieure critique, ce qui augmente l’aire de la région à 2 couches et par conséquent, diminue la solubilité mutuelle des 2 phases (car la région où la solution est homogène est réduite)

30
Q

V ou F ? L’ajout d’une 3 substance soluble dans les deux phases d’un système binaire (liq-liq) permet de augmenter la température inférieure critique et donc, de diminuer la solubilité

A

F. Une augmentation de la température critique inférieure, bien que possible par l’ajout d’une 3e substance soluble dans les deux phases, AUGMENTE la solubilité étant donné que l’aire de la région à 2 couches est plus petite (diminue). Il y aura donc une plus grande région (aire) où la solution est homogène.

31
Q

V ou F? La pression interne (Pi) est inversement proportionnelle à la force d’attraction entre les molécules A et B, deux liquides volatiles différents.

A

F. La pression interne réflète la miscibilité entre A et B et parallèlement, la force d’attraction entre A et B. Ainsi, si A et B ont une bonne miscibilité, la force d’attraction entre A et B est élevée.

32
Q

La chaleur molaire de vaporisation (delta Hv) représente:

A

La chaleur absorbée par un mol de liquide pour passer a l’état gazeux

33
Q

Que signifie une grande valeur molaire de vaporisation dans une solution composée de deux liquides?

A

Une (très) bonne miscibilité entre A et B.
Grande valeur molaire de vaporisation = bcp de chaleur nécessaire pour séparer A et B pour que l’un deux passe de liquide a gazeux. (Bcp d’énergie thermique transférée = bcp de chaleur)

34
Q

Quelle est la formule qui permet de calculer la valeur de la pression interne ?

A

Pi = (delta Hv - RT)/V

35
Q

Qu’est-ce que la cosolvance ?

A

Phénomène dans lequel un mélange de solvants (2+) favorise la miscibilité d’une substance (solide?)
- un solvant semi-polaire (alcool/cétone) peut faire de la cosolvance s’il y a par exemple, 2+ solvant semi-polaire

36
Q

En plus des paramètres déjà existants dans la formule de CLausius-Clapeyron, que faut-il considérer en plus lorsqu’il est question d’une solution réelle ?

A

Le travail logY2, qui représente le travail nécessaire pour briser les liaisons intermoléculaires entre les particules du solide, pour séparer les molécules du solvant (eau) et le travail pour “mettre le solide et le liquide ensemble”

37
Q

Comment peut-on calculer le paramètre de solubilté ?

A

Racine carrée de la pression interne Pi

38
Q

Lorsque 2 solides ont une chaleur molaire de fusion latente voisines, lequel des deux solides est le plus soluble dans l’eau ? (autrement dit, quel est l’autre paramètre à considérer pour répondre à cette question?)

A

La température de fusion.

À des chaleurs molaires de fusion +/- égales, le solide ayant la température de fusion la plus basse est la plus soluble

39
Q

Quels sont les paramètres qui entrent en compte dans le travail, logY2? (????)

A
  • volume molaire du soluté liquide
  • paramètre de solubilité
  • fraction volume du solvant
40
Q

V ou F ? Le pHp (pH de précipitation) d’un acide faible est de 3. Il est donc possible de travailler avec cet acide à un pH de 4 sans qu’il y ait précipitation.

A

V. Pour un acide (Faible), le pHp représente la valeur du pH en dessous de laquelle on ne peut pas travailler - à ce pH et moins, il y a précipitation

41
Q

En quoi la précipitation représente-t-elle un obstacle quant à la livraison du principe actif ?

A

Pour être biologiquement actif et pour entrer dans la vascularisation, un principe actif se doit d’être soluble dans l’eau (sous forme de solution). S’il y a précipitation, le p.a. est moins soluble et par conséquent, ne peut atteindre sa cible pharmacologique via la circulation sanguine.

42
Q

Le coefficient de partage (P) représente:

A

Le caractère lipophile/hydrophile de la substane (ex.membrane, p.a.)
Équivaut à [octanol]/[eau].

43
Q

Un grand coefficient de partage P représente:

A

Lipophilie: davantage lipophile, et donc hydrophobe.

44
Q

Pour deux substance ayant un paramètre de solubilité semblable, cela signifie:

A

Une bonne miscibilité entre les deux substances

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