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A1PHA1015 > Solubilité et coefficient de partage > Flashcards

Solubilité et coefficient de partage Flashcards

1
Q

Quel est l’importance des solutions?

A

> Forme pharmaceutique simple, facile à avaler, convient aux enfants, aisément fractionnée
Forme pharmaceutique homogène
Pour être biologiquement actif, un principe actif doit être en solution
Seul le principe actif dissous non ionisé peut traverser les membranes

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Q

Quest-ce que la solubilité?

A

à une t° donnée, c’est la [C] de soluté dissous qui est en équilibre avec le soluté non dissous

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3
Q

Qu’est-ce que l’équilibre stationnaire?

A

lorsque la vitesse des molécules de soluté qui entrent dans le solvant et que la vitesse des molécules de soluté qui retournent dans la phase solide sont égales

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4
Q

Qu’est-ce qui peut faire varier l’éq. stationnaire?

A

La température et le pH

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5
Q

qu’Est-ce qu’une solution sursaturée?

A

[C] du soluté > [C] saturée

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6
Q

Quest-ce qu’une solution non saturée?

A

[C] du soluté< [C] saturée

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7
Q

Quand on dit très soluble, il y a ____ partie

A

moins d’une

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8
Q

Quand on dit facilement soluble, il y a _____ partie(s)

A

1 à 10

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9
Q

quel est le terme descriptif de la solubilité de 10 à 30 parties?

A

assez soluble

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10
Q

quand on dit assez soluble, il y a ____ parties

A

30 à 100

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11
Q

Quel est le terme descriptif de la solubilité de 100 à 1000 partie?

A

peu soluble

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12
Q

Quel est le terme descriptif de la solubilité de 1 000 à 10 000 parties?

A

très peu soluble

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13
Q

Quand on dit pratiquement insoluble, il y a ____ parties

A

plus de 10 000

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14
Q

Quelles sont les caractéristiques d’un solvant polaire?

A
  1. présence de charges électriques
  2. réduction de la force intermoléculaire du solide
  3. rupture de la liaison covalente des électrolytes forts
  4. formation de liaison hydrogène
  5. Solvatation par des forces dipôles
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15
Q

Définir constante diélectrique.

A

est la caractéristique électrique du milieu dans lequel baigne un corps

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16
Q

Lorsqu’il y a présence de charges électriques: la constante diélectrique est élevée/basse

A

élevée

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17
Q

que veut dire : réduction de la force d’attraction intermoléculaire du solide (solvant polaire)?

A

dispersion du soluté dans le solvant

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18
Q

expliquer la rupture de la liaison covalente des électrolytes forts.

A

Réact° acide-base: l’eau est un solvant amphiprotique (capable de libérer et aussi de capter des protons)

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19
Q

décrire ce qu’ewst un lien hydrogène

A

liaison faible à caractère essentielleM électrostatique, liant un atome électronégatif(doté d’un doublet libre= F;O;N;Cl;S0, à un atome d’hydrogène (lui-m^ lié par covalence à un autre atome)

20
Q

Les solvants polaires ont un moment dipolaire important/ pas important

A

important

21
Q

le degré de polarité est déterminé par la valeur de la _______

A

constante diélectrique

22
Q

Les molécules d’eau peuvent arracher moins/plus facileM les ions

A

plus

23
Q

Résumé: énergie de liaison augmente/diminue, les forces de répulsions électrostatiques augmente/diminue, les ions se dispersent/condensent dans l’Eau = c’Est la _____

A

diminue
augmente
dispersent
dissolution

24
Q

les solvants non polaire ont une constante diélectrique élevée/faible et donc bcp/peu de charges électriques

A

faible

peu

25
Q

qui suis-je?

incapacité de réduire l’attraction entre ions d’électrolytes forts.. solvant polaire ou non polaires?

A

non polaires

26
Q

est-ce que les solvants non polaires sont capables de briser le lien covalent des électrolytes faibles (solvant aprotique)?

A

non

27
Q

V/F

les solvants non polaire sont incapable de former des liens hydrogène?

A

V

28
Q

donner un exemple de solvant semi-polaire.

A

alcool, cétone

29
Q

à quoi sert un solvant semi-polaire?

A

augmente la miscibilité de solvants polaires et non polaires

30
Q

Les solvants semi-polaires induisent une ____ dans les molécules de solvants non polaires

A

polarité

31
Q

Les composés polaire ou semi-polaire sont soluble dans ____

A

eau

32
Q

les composés apolaires sont très/peu soluble dan l’eau

A

peu

33
Q

de quelles caractéristiques dépend la solubilité?

A

chimiques
électriques
structurelles

34
Q

Lorsque l’on parle de nature semblable que cela signifie t’il?

A

les énergie de cohésion entreles 2 espèces de molécules sont du même type et possèdent les même type de liaisons intermoléculaires

35
Q

donnez des exemple de groupement qui on peu d’influence sur la solubiité dans l’eau mais qui l’augment dans les solvants organiques.

A

CH3
CH2
=CH
C6H5

36
Q

la solubilité des substances solide diminue généralement quand les dimensions de la molécules diminuent/augmentent

Et quand quel cas ceci ne s’applique pas?

A

augmentent

n’est pas nécessairement vrai si il y a plusieurs groupement hydrophiles

37
Q

diminnution/augmentation de la solubilité dans l’eau lorsque la chaîne hydroarbonée s’allonge?

A

diminution

38
Q

diminution ou augmentation de la solubilité dans l’eau lorsqu’il y a polymérisation6

A

diminue

39
Q

quel est l,importance de la solubilité de gaz dans les liquides en pharmacie?

A

> préparations effervescentes
forme pharmaceutique pressurisées
anesthésie générale par voie pulmonaire

40
Q

la qte de gaz dissous est fonction de ?

A 
>nature du gaz et du liquide
>pression partielle du gaz
>coefficient de solubilité du gaz
>l'inverse de la t°
>durée de contact (courbe exponentielle jusqu'à saturation
41
Q

avec quelle loi/équation peut on calculer l’inlfuence de la pression sur la concentration du gaz dissous

A

loi de Henry
C=óp

ó= coefficient de solubilité
p: mmHg
C:g/L

42
Q

quels sont les avantages des pressurisation?

A

> grande réserve d’énergie
équilibre gaz-liquide , même pression si garder à même t°
généralement bonne miscibilité avec principes actifs
utilisable en mélange

43
Q

quels sont les inconvéniants des pressuration?

A

> inflammable
destruction de la couche d’ozone
si mod. t°, press° aug. et risque explosion

44
Q

Décrire le salting out

A

diminue la solubiité car un 2e soluté vient prendre la place du premier

45
Q

dans quel circonstance la loi d’henry peut s’appliquer?

A

que pour le gaz peu solubles dans les liquides

46
Q

quels sont les composés qui réagisent avec l’eau et qui aug. leur solubilité?

A

chlorure d’hydrogène
ammoniaque
gaz carbonique

47
Q

Décrire une solution idéale.

A

> aucun changement dans les propriétés sauf dilution
uniformité complète des forces d’attraction intermoléculaire
pression de vapeur totale est égale à la somme des pressions partielles

A1PHA1015 (5 decks)

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