Solubilité et coefficient de partage Flashcards
Quel est l’importance des solutions?
> Forme pharmaceutique simple, facile à avaler, convient aux enfants, aisément fractionnée
Forme pharmaceutique homogène
Pour être biologiquement actif, un principe actif doit être en solution
Seul le principe actif dissous non ionisé peut traverser les membranes
Quest-ce que la solubilité?
à une t° donnée, c’est la [C] de soluté dissous qui est en équilibre avec le soluté non dissous
Qu’est-ce que l’équilibre stationnaire?
lorsque la vitesse des molécules de soluté qui entrent dans le solvant et que la vitesse des molécules de soluté qui retournent dans la phase solide sont égales
Qu’est-ce qui peut faire varier l’éq. stationnaire?
La température et le pH
qu’Est-ce qu’une solution sursaturée?
[C] du soluté > [C] saturée
Quest-ce qu’une solution non saturée?
[C] du soluté< [C] saturée
Quand on dit très soluble, il y a ____ partie
moins d’une
Quand on dit facilement soluble, il y a _____ partie(s)
1 à 10
quel est le terme descriptif de la solubilité de 10 à 30 parties?
assez soluble
quand on dit assez soluble, il y a ____ parties
30 à 100
Quel est le terme descriptif de la solubilité de 100 à 1000 partie?
peu soluble
Quel est le terme descriptif de la solubilité de 1 000 à 10 000 parties?
très peu soluble
Quand on dit pratiquement insoluble, il y a ____ parties
plus de 10 000
Quelles sont les caractéristiques d’un solvant polaire?
- présence de charges électriques
- réduction de la force intermoléculaire du solide
- rupture de la liaison covalente des électrolytes forts
- formation de liaison hydrogène
- Solvatation par des forces dipôles
Définir constante diélectrique.
est la caractéristique électrique du milieu dans lequel baigne un corps
Lorsqu’il y a présence de charges électriques: la constante diélectrique est élevée/basse
élevée
que veut dire : réduction de la force d’attraction intermoléculaire du solide (solvant polaire)?
dispersion du soluté dans le solvant
expliquer la rupture de la liaison covalente des électrolytes forts.
Réact° acide-base: l’eau est un solvant amphiprotique (capable de libérer et aussi de capter des protons)
décrire ce qu’ewst un lien hydrogène
liaison faible à caractère essentielleM électrostatique, liant un atome électronégatif(doté d’un doublet libre= F;O;N;Cl;S0, à un atome d’hydrogène (lui-m^ lié par covalence à un autre atome)
Les solvants polaires ont un moment dipolaire important/ pas important
important
le degré de polarité est déterminé par la valeur de la _______
constante diélectrique
Les molécules d’eau peuvent arracher moins/plus facileM les ions
plus
Résumé: énergie de liaison augmente/diminue, les forces de répulsions électrostatiques augmente/diminue, les ions se dispersent/condensent dans l’Eau = c’Est la _____
diminue
augmente
dispersent
dissolution
les solvants non polaire ont une constante diélectrique élevée/faible et donc bcp/peu de charges électriques
faible
peu
qui suis-je?
incapacité de réduire l’attraction entre ions d’électrolytes forts.. solvant polaire ou non polaires?
non polaires
est-ce que les solvants non polaires sont capables de briser le lien covalent des électrolytes faibles (solvant aprotique)?
non
V/F
les solvants non polaire sont incapable de former des liens hydrogène?
V
donner un exemple de solvant semi-polaire.
alcool, cétone
à quoi sert un solvant semi-polaire?
augmente la miscibilité de solvants polaires et non polaires
Les solvants semi-polaires induisent une ____ dans les molécules de solvants non polaires
polarité
Les composés polaire ou semi-polaire sont soluble dans ____
eau
les composés apolaires sont très/peu soluble dan l’eau
peu
de quelles caractéristiques dépend la solubilité?
chimiques
électriques
structurelles
Lorsque l’on parle de nature semblable que cela signifie t’il?
les énergie de cohésion entreles 2 espèces de molécules sont du même type et possèdent les même type de liaisons intermoléculaires
donnez des exemple de groupement qui on peu d’influence sur la solubiité dans l’eau mais qui l’augment dans les solvants organiques.
CH3
CH2
=CH
C6H5
la solubilité des substances solide diminue généralement quand les dimensions de la molécules diminuent/augmentent
Et quand quel cas ceci ne s’applique pas?
augmentent
n’est pas nécessairement vrai si il y a plusieurs groupement hydrophiles
diminnution/augmentation de la solubilité dans l’eau lorsque la chaîne hydroarbonée s’allonge?
diminution
diminution ou augmentation de la solubilité dans l’eau lorsqu’il y a polymérisation6
diminue
quel est l,importance de la solubilité de gaz dans les liquides en pharmacie?
> préparations effervescentes
forme pharmaceutique pressurisées
anesthésie générale par voie pulmonaire
la qte de gaz dissous est fonction de ?
>nature du gaz et du liquide >pression partielle du gaz >coefficient de solubilité du gaz >l'inverse de la t° >durée de contact (courbe exponentielle jusqu'à saturation
avec quelle loi/équation peut on calculer l’inlfuence de la pression sur la concentration du gaz dissous
loi de Henry
C=óp
ó= coefficient de solubilité
p: mmHg
C:g/L
quels sont les avantages des pressurisation?
> grande réserve d’énergie
équilibre gaz-liquide , même pression si garder à même t°
généralement bonne miscibilité avec principes actifs
utilisable en mélange
quels sont les inconvéniants des pressuration?
> inflammable
destruction de la couche d’ozone
si mod. t°, press° aug. et risque explosion
Décrire le salting out
diminue la solubiité car un 2e soluté vient prendre la place du premier
dans quel circonstance la loi d’henry peut s’appliquer?
que pour le gaz peu solubles dans les liquides
quels sont les composés qui réagisent avec l’eau et qui aug. leur solubilité?
chlorure d’hydrogène
ammoniaque
gaz carbonique
Décrire une solution idéale.
> aucun changement dans les propriétés sauf dilution
uniformité complète des forces d’attraction intermoléculaire
pression de vapeur totale est égale à la somme des pressions partielles
