Solubilité et coefficient de partage

Question 1

Quelle est la définition de la solubilité ?

Answer 1

Capacité d’une substance (soluté) à se dissoudre dans une autre substance (solvant) pour former un mélange homogène.
Elle correspond aussi à la concentration massique maximale du soluté dans le solvant.

Question 2

Lorsque la solubilité maximale est atteinte, la solution est _______.

Answer 2

Saturée

Question 3

La solubilité s’exprime de quelle façon (2 possibilités ) ?

Answer 3

1. g/L

2. mol/L

Question 4

La solubilité varie en fonction de quelles composantes (2) ?

Answer 4

1. Température

2. pH

Question 5

Qu’est qu’un solution sursaturée ?

Answer 5

Solution où la concentration de soluté est plus élevée ( >) que la concentration saturée.

Question 6

Quels sont les avantages d’une solution ?

Answer 6

1. Forme facile d’utilisation (facile à avaler, peut être fractionnée, convient aux enfants, etc,)
2. Formule homogène
3. Peut être biologiquement active, puisque le principe actif doit être en solution pour être biologiquement actif dans l’organisme.

Question 7

Quelles sont les caractéristiques d’un solvant polaire (5) ?

Answer 7

1. Présence de charges électriques
2. Réduction de la force d’attraction intermoléculaire d’un solide
3. Rupture de la liaison covalente des électrolytes forts par réaction acide-base
4. Formation de liaisons hydrogène
5. Solvation par des forces dipôles

Question 8

Qu’est ce que la polarité ?

Answer 8

La polarité est la façon dont les charges sont réparties sur la molécule.
De cette façon, plus la répartition des charges est ASYMÉTRIQUE, plus la molécule est polaire.

Question 9

Qu’est-ce qu’un solvant amphiprotique ?

Answer 9

C’est un solvant capable de libérer ET de capter des protons. Ex.: l’eau (H2O)

Question 10

Avec quels atomes (3), l’hydrogène peut former des liaisons hydrogène ?

Answer 10

1. L’oxygène (O)
2. L’azote (N)
3. Le fluor (F)

Question 11

Quelles sont les caractéristiques d’un solvant non-polaire (hydrocarbure) ?

Answer 11

1. Peu de charges électriques
2. Incapacité de réduire l’attraction des électrolytes forts
3. Incapacité de briser le lien covalent des électrolytes faibles
4. Incapacité de former des liaisons hydrogène

Question 12

Un solvant non-polaire possède la plupart du temps une longue chaîne d’atomes de ________ avec des atomes d’______________.

Answer 12

1. Carbone

2. Hydrogène

Question 13

Quels sont les principaux solvants semi-polaires ?

Answer 13

Les alcools et les cétones.

Question 14

Quel est le rôle/ l’utilité d’un solvant semi-polaire ?

Answer 14

Il favorise la miscibilité des solvants polaire et non-polaire. Il permet donc de mélanger convenablement les deux types de solvant en induisant une polarité dans les solvants non-polaires (cause une désorganisation des charges électrique).

Question 15

Principe de solubilité : les ________ dissolvent les _______.

Answer 15

Semblables (x2)

Question 16

Cette formule fait référence à quel phénomène ?

C = o (coefficient de solubilité) p

Answer 16

La solubilité des gaz dans les liquides.
C = Concentration (g/L)
o = Coefficient de solubilité (fournis)
p = Pression (mmHg)

Question 17

Qu’est ce que la Loi d’Henry (C = op) apporte comme conclusion dans le principe de la solubilité des gaz dans les liquides ?

Answer 17

1. Plus il y a de pression du le liquide, plus la concentration du gaz dissous est élevée.
2. La concentration de gaz dissous dans le solvant est proportionnelle à la pression partielle que ce gaz exerce sur le liquide.

Question 18

Quelle est l’influence de la température sur la solubilité des gaz dans les liquides ?

Answer 18

Plus la température est élevée, plus la solubilité du gaz DIMINUE.
Toutefois, plus la température augmente plus la pression AUGMENTE.

Question 19

Expliquer le fonctionnement d’un aérosol doseur.

Answer 19

Diapo 20-21
En appuyant sur le bouton poussoir, du liquide et du gaz s’échappe du boitier pour propulser le principe actif qui est tout petit. Ensuite, il faut attendre quelques instants entre chaque inhalations, car le système doit retrouver sa pression initiale (une partie du gaz dissous devra s’évaporer).

Question 20

Qu’est ce que le salting-out ?

Answer 20

Le salting-out est le phénomène où le soluté, lorsque mis dans le solvant attire les particules d’eau qui entouraient le gaz. De cette façon, l’évaporation du gaz est favorisée. Voir diapo 24

Question 21

Qu’est-ce qu’une solution idéale (liquide-liquide) ?

Answer 21

Ptot = Pa + Pb (Loi de Raoult respectée).

1. Il n’y a pas de changement dans les propriétés des liquides, sauf une dilution.
2. Il y a uniformité des forces d’attraction intermoléculaires.

Question 22

Dans le cas des solutions réelles (liquide-liquide), une déviation déviation négative à la Loi de Raoult (Ptot < Pa + Pb) a qu’elle incidence sur la solution ?

Answer 22

Il y a AUGMENTATION de la solubilité. Effectivement, les forces d’attractions entre les molécules différentes sont plus élevées qu’avec les molécules semblables.

Question 23

Dans le cas des solutions réelles (liquide-liquide), une déviation déviation positive à la Loi de Raoult (Ptot > Pa + Pb) a qu’elle incidence sur la solution ?

Answer 23

Il y a DIMINUTION de la solubilité. Effectivement, les forces d’attractions entre les molécules semblables sont plus élevées qu’avec les molécules différentes.

Question 24

À quel principe correspond l’équation suivante :

Pi = (variation Hv - RT) / V

Answer 24

Elle correspond à la pression interne. C’est donc le reflet de la force d’attraction intermoléculaire.

Question 25

Quelles sont les composantes importantes pour obtenir une miscibilité COMPLÈTE ?

Answer 25

1. Les liquides doivent posséder des pressions internes semblables. 2. Les solvants polaires et semi-polaires sont généralement miscibles entre eux. 3. Les solvants non-polaires sont généralement miscibles entre eux.

Question 26

Qu'est-ce qui permet de prédire la solubilité d'un mélange liquide-liquide lors de miscibilité partielle et qui permet de déterminer la répercussion de l'ajout d'une 3e substance dans un mélange de 2 substances ?

Answer 26

Un diagramme de phase.

Question 27

Dans le cadre d'un diagramme de phase, qu'est-ce : 1. La température critique supérieure ? 2. La température critique inférieure ? 3. La région interne délimitée par les lignes ? 4. La région externe délimité par les lignes ? 5. Les caractéristiques prises en compte (axe des X et axe des Y) ?

Answer 27

1-2. Ce sont les températures minimales/maximales pour permettre solution. 3. C'est l'endroit, par accumulation des composantes, où la solution N'est PAS homogène (deux couches). 4. C'est l'endroit, pas accumulation des composantes, où la solution est homogène. 5. La concentration des liquides utilisés et la température du mélange.

Question 28

Quelle est la formule utilisée pour une solution idéale solide-liquide ?

Answer 28

La formule de Clausius-Clapeyron. | La solubilité augmente, si la température (K) augmente.

Question 29

Quel paramètre est utilisé dans les solutions réelles (solide-liquide) ?

Answer 29

Le paramètre de solubilité. C'est l'expression de la racine carrée de la pression interne.

Question 30

Plus le paramètre de solubilité entre deux composés est semblable, plus la solubilité mutuelle des deux composés est _______.

Answer 30

Élevée.

Question 31

Quelles sont les formules utilisées pour déterminer la précipitation d'un sel d'un acide/base faible ?

Answer 31

Diapos 40-41. Les formules permettent de déterminer la précipitation du sel à un certain pH. Pkw = Pk de l'eau, soit 14.

Question 32

Quelle est l'utilité du coefficient de partage ?

Answer 32

Il permet d'exprimer la solubilité dans les lipides, donc de déterminer si le composé passe librement aux travers des membranes. Il représente la liposolubilité de la substance.

Question 33

Pour un coefficient de partage (P) pour Coctanol/Ceau, 1. Plus il est élevé (P > 1 ou logP > 0) , plus le produit est _________. 2. Plus il est faible (P < 1 ou logP < 0) , plus le produit est __________.

Answer 33

1. Lipophile, en raison de sa bonne solubilité dans l'octanol (lipide). 2. Hydrophile, en raison de sa bonne solubilité dans l'eau.

Question 34

Quel est le nombre de parties en solvant pour une partie d'un soluté dans chacun des termes descriptifs : 1. Très soluble 2. Facilement soluble 3. Soluble 4. Assez soluble 5. Peu soluble 6. Très peu soluble 7. Pratiquement insoluble

Answer 34

1. Moins d'une partie 2. de 1 à 10 parties 3. de 10 à 30 parties 4. de 30 à 100 parties 5. de 100 à 1000 parties 6. de 1000 à 10 000 parties 7. Plus de 10 000 parties

Question 35

Que signifie « de nature semblable » ?

Answer 35

C'est-à-dire qu'ils ont la même structure. Les énergies de cohésion sont donc de même type et ils sont les même liaisons intermoléculaires. - --> Présence de groupements polaires hydrophiles (OH, CO, COOH, etc.) AUGMENTE la solubilité dans l'eau. - --> Présence de chaînes de carbones AUGMENTE la solubilité dans les solvants organiques.