Solubilité et coefficient de partage Flashcards
(35 cards)
Quelle est la définition de la solubilité ?
Capacité d’une substance (soluté) à se dissoudre dans une autre substance (solvant) pour former un mélange homogène.
Elle correspond aussi à la concentration massique maximale du soluté dans le solvant.
Lorsque la solubilité maximale est atteinte, la solution est _______.
Saturée
La solubilité s’exprime de quelle façon (2 possibilités ) ?
- g/L
2. mol/L
La solubilité varie en fonction de quelles composantes (2) ?
- Température
2. pH
Qu’est qu’un solution sursaturée ?
Solution où la concentration de soluté est plus élevée ( >) que la concentration saturée.
Quels sont les avantages d’une solution ?
- Forme facile d’utilisation (facile à avaler, peut être fractionnée, convient aux enfants, etc,)
- Formule homogène
- Peut être biologiquement active, puisque le principe actif doit être en solution pour être biologiquement actif dans l’organisme.
Quelles sont les caractéristiques d’un solvant polaire (5) ?
- Présence de charges électriques
- Réduction de la force d’attraction intermoléculaire d’un solide
- Rupture de la liaison covalente des électrolytes forts par réaction acide-base
- Formation de liaisons hydrogène
- Solvation par des forces dipôles
Qu’est ce que la polarité ?
La polarité est la façon dont les charges sont réparties sur la molécule.
De cette façon, plus la répartition des charges est ASYMÉTRIQUE, plus la molécule est polaire.
Qu’est-ce qu’un solvant amphiprotique ?
C’est un solvant capable de libérer ET de capter des protons. Ex.: l’eau (H2O)
Avec quels atomes (3), l’hydrogène peut former des liaisons hydrogène ?
- L’oxygène (O)
- L’azote (N)
- Le fluor (F)
Quelles sont les caractéristiques d’un solvant non-polaire (hydrocarbure) ?
- Peu de charges électriques
- Incapacité de réduire l’attraction des électrolytes forts
- Incapacité de briser le lien covalent des électrolytes faibles
- Incapacité de former des liaisons hydrogène
Un solvant non-polaire possède la plupart du temps une longue chaîne d’atomes de ________ avec des atomes d’______________.
- Carbone
2. Hydrogène
Quels sont les principaux solvants semi-polaires ?
Les alcools et les cétones.
Quel est le rôle/ l’utilité d’un solvant semi-polaire ?
Il favorise la miscibilité des solvants polaire et non-polaire. Il permet donc de mélanger convenablement les deux types de solvant en induisant une polarité dans les solvants non-polaires (cause une désorganisation des charges électrique).
Principe de solubilité : les ________ dissolvent les _______.
Semblables (x2)
Cette formule fait référence à quel phénomène ?
C = o (coefficient de solubilité) p
La solubilité des gaz dans les liquides.
C = Concentration (g/L)
o = Coefficient de solubilité (fournis)
p = Pression (mmHg)
Qu’est ce que la Loi d’Henry (C = op) apporte comme conclusion dans le principe de la solubilité des gaz dans les liquides ?
- Plus il y a de pression du le liquide, plus la concentration du gaz dissous est élevée.
- La concentration de gaz dissous dans le solvant est proportionnelle à la pression partielle que ce gaz exerce sur le liquide.
Quelle est l’influence de la température sur la solubilité des gaz dans les liquides ?
Plus la température est élevée, plus la solubilité du gaz DIMINUE.
Toutefois, plus la température augmente plus la pression AUGMENTE.
Expliquer le fonctionnement d’un aérosol doseur.
Diapo 20-21
En appuyant sur le bouton poussoir, du liquide et du gaz s’échappe du boitier pour propulser le principe actif qui est tout petit. Ensuite, il faut attendre quelques instants entre chaque inhalations, car le système doit retrouver sa pression initiale (une partie du gaz dissous devra s’évaporer).
Qu’est ce que le salting-out ?
Le salting-out est le phénomène où le soluté, lorsque mis dans le solvant attire les particules d’eau qui entouraient le gaz. De cette façon, l’évaporation du gaz est favorisée. Voir diapo 24
Qu’est-ce qu’une solution idéale (liquide-liquide) ?
Ptot = Pa + Pb (Loi de Raoult respectée).
- Il n’y a pas de changement dans les propriétés des liquides, sauf une dilution.
- Il y a uniformité des forces d’attraction intermoléculaires.
Dans le cas des solutions réelles (liquide-liquide), une déviation déviation négative à la Loi de Raoult (Ptot < Pa + Pb) a qu’elle incidence sur la solution ?
Il y a AUGMENTATION de la solubilité. Effectivement, les forces d’attractions entre les molécules différentes sont plus élevées qu’avec les molécules semblables.
Dans le cas des solutions réelles (liquide-liquide), une déviation déviation positive à la Loi de Raoult (Ptot > Pa + Pb) a qu’elle incidence sur la solution ?
Il y a DIMINUTION de la solubilité. Effectivement, les forces d’attractions entre les molécules semblables sont plus élevées qu’avec les molécules différentes.
À quel principe correspond l’équation suivante :
Pi = (variation Hv - RT) / V
Elle correspond à la pression interne. C’est donc le reflet de la force d’attraction intermoléculaire.