Solubilité Flashcards
Quels sont les 4 types de forces intermoléculaires
Les forces de London, les forces de Keesom, les ponts hydrogènes et les Ion-dipôle
Qu’est-ce qu’une force de London?
Cohésion assurée par des attractions électrostatiques entre des charges partielles instantanées dues aux mouvements du nuage électronique
Qu’est-ce qu’une force de Keesom?
Cohésion assurée par des attractions électrostatiques entre des charges permanentes dues aux différences d’électronégativité entre les atomes d’une molécule
Qu’est-ce qu’un pont H?
Un type particulier de forces de Keesom très efficace
Qu’est-ce qu’un ion-dipôle ?
Une cohésion assurée par des attractions électrostatiques entre des charges partielles permanentes (dues aux différentes d’électronégativité) de molécules polaires et les charges complètes d’ions.
Selon la formule d’énergie de Gibbs, quand est-ce que une solubilisation est possible?
Lorsque l’enthalpie de solution est négatif et que le produit de la température et de l’entropie est positive. Ce qui donne une énergie de Gibbs négative
La séparation des particules de soluté et de solvant lors du processus de solubilisation est …
Endothermique
Le mélange des particules de soluté et de solvant lors du processus de solubilisation est …
Exothermique
Les 3 classes principales de substances polaires qui sont solubles dans l’eau
- Les composés aptes à faire des ponts H
- Les acides forts
- Les composés ioniques
Comment est-il possible de faire des ponts H
- Un hydrogène pauvre en électrons
- Un atome d’azote, d’oxygène ou de fluor et un de ses doublets libres
Pourquoi les acides forts oxygénés sont-ils solubles dès le départ dans l’eau?
Ce sont des substances pouvants faire des ponts H
Qu’est-ce que les acides forts non oxygénés forment lorsqu’ils réagissent avec de l’eau?
- Des ions hydronium (H3O+)
- Une base conjuguée
Pourquoi les ions d’hydronium sont-ils solubles dans l’eau?
Grâce à la formation de ponts H
Pourquoi les bases conjuguées des acides forts sont-ils solubles dans l’eau?
Grâce aux interactions ion-dipôle
Qu’est-ce qu’un hydracide?
Un acide à base d’halogène
La plupart ses hydracides purs sont gazeux aux conditions ambiantes, comment peut-ils être solubilisés dans l’eau?
Pour qu’un gaz se solubilise dans un liquide, il doit lui aussi passer à l’état liquide
Comment évaluer la solubilité dans l’eau de divers hydracides par rapports à leurs températures d’ébullition?
Plus leur point d’ébullition est élevé, plus ils sont solubles dans l’eau, car les forces de cohésion possible entre les molécules sont plus efficaces. Donc plus facile de les faire passer à l’état liquide pour les solubilser
Pourquoi le principal facteur limitant la solubilité d’un composé ionique dans l’eau est l’attirance entre ses ions?
Car plus la température de fusion est grande (plus grande intensité des forces de cohésion), plus les cations et anions s’attirent et moins la substance est soluble dans l’eau
Quand est-ce qu’un composé ionique est pratiquement insoluble dans l’eau à 25*C?
Quand sa température de fusion dépasse 1000*C
Quels sont 4 des types de substances peu ou non polaires qui ne sont pas solubles dans l’eau?
- Les molécules homonucléaires
- Les hydrocarbures
- Les halogénures de carbone
- Les gaz rares
Plus une molécule est linéaire, plus les forces de London sont efficaces. Pourquoi cela?
Parce qu’il y a une plus grande zone d’interaction
Combien d’électrons une substance de London à besoin pour que leurs forces de dispersion de London parviennent à la rendre liquide (ou solide) aux conditions ambiantes?
40 électrons
Quand peut-on considérer que les forces de cohésion d’une substance de London sont importantes?
Lorsque la substance est liquide ou solide à pression ambiante
Qu’est-ce qu’une substance organique dite amphiphile?
Une substance ayant la capacité de faire des interactions de London (caractère hydrophobe) et la capacité de faire des ponts hydrogène (caractère hydrophile)
