Solubilité

Question 1

Quels sont les 4 types de forces intermoléculaires

Answer 1

Les forces de London, les forces de Keesom, les ponts hydrogènes et les Ion-dipôle

Question 2

Qu’est-ce qu’une force de London?

Answer 2

Cohésion assurée par des attractions électrostatiques entre des charges partielles instantanées dues aux mouvements du nuage électronique

Question 3

Qu’est-ce qu’une force de Keesom?

Answer 3

Cohésion assurée par des attractions électrostatiques entre des charges permanentes dues aux différences d’électronégativité entre les atomes d’une molécule

Question 4

Qu’est-ce qu’un pont H?

Answer 4

Un type particulier de forces de Keesom très efficace

Question 5

Qu’est-ce qu’un ion-dipôle ?

Answer 5

Une cohésion assurée par des attractions électrostatiques entre des charges partielles permanentes (dues aux différentes d’électronégativité) de molécules polaires et les charges complètes d’ions.

Question 6

Selon la formule d’énergie de Gibbs, quand est-ce que une solubilisation est possible?

Answer 6

Lorsque l’enthalpie de solution est négatif et que le produit de la température et de l’entropie est positive. Ce qui donne une énergie de Gibbs négative

Question 7

La séparation des particules de soluté et de solvant lors du processus de solubilisation est …

Answer 7

Endothermique

Question 8

Le mélange des particules de soluté et de solvant lors du processus de solubilisation est …

Answer 8

Exothermique

Question 9

Les 3 classes principales de substances polaires qui sont solubles dans l’eau

Answer 9

• Les composés aptes à faire des ponts H
• Les acides forts
• Les composés ioniques

Question 10

Comment est-il possible de faire des ponts H

Answer 10

• Un hydrogène pauvre en électrons
• Un atome d’azote, d’oxygène ou de fluor et un de ses doublets libres

Question 11

Pourquoi les acides forts oxygénés sont-ils solubles dès le départ dans l’eau?

Answer 11

Ce sont des substances pouvants faire des ponts H

Question 12

Qu’est-ce que les acides forts non oxygénés forment lorsqu’ils réagissent avec de l’eau?

Answer 12

• Des ions hydronium (H3O+)
• Une base conjuguée

Question 13

Pourquoi les ions d’hydronium sont-ils solubles dans l’eau?

Answer 13

Grâce à la formation de ponts H

Question 14

Pourquoi les bases conjuguées des acides forts sont-ils solubles dans l’eau?

Answer 14

Grâce aux interactions ion-dipôle

Question 15

Qu’est-ce qu’un hydracide?

Answer 15

Un acide à base d’halogène

Question 16

La plupart ses hydracides purs sont gazeux aux conditions ambiantes, comment peut-ils être solubilisés dans l’eau?

Answer 16

Pour qu’un gaz se solubilise dans un liquide, il doit lui aussi passer à l’état liquide

Question 17

Comment évaluer la solubilité dans l’eau de divers hydracides par rapports à leurs températures d’ébullition?

Answer 17

Plus leur point d’ébullition est élevé, plus ils sont solubles dans l’eau, car les forces de cohésion possible entre les molécules sont plus efficaces. Donc plus facile de les faire passer à l’état liquide pour les solubilser

Question 18

Pourquoi le principal facteur limitant la solubilité d’un composé ionique dans l’eau est l’attirance entre ses ions?

Answer 18

Car plus la température de fusion est grande (plus grande intensité des forces de cohésion), plus les cations et anions s’attirent et moins la substance est soluble dans l’eau

Question 19

Quand est-ce qu’un composé ionique est pratiquement insoluble dans l’eau à 25*C?

Answer 19

Quand sa température de fusion dépasse 1000*C

Question 20

Quels sont 4 des types de substances peu ou non polaires qui ne sont pas solubles dans l’eau?

Answer 20

• Les molécules homonucléaires
• Les hydrocarbures
• Les halogénures de carbone
• Les gaz rares

Question 21

Plus une molécule est linéaire, plus les forces de London sont efficaces. Pourquoi cela?

Answer 21

Parce qu’il y a une plus grande zone d’interaction

Question 22

Combien d’électrons une substance de London à besoin pour que leurs forces de dispersion de London parviennent à la rendre liquide (ou solide) aux conditions ambiantes?

Answer 22

40 électrons

Question 23

Quand peut-on considérer que les forces de cohésion d’une substance de London sont importantes?

Answer 23

Lorsque la substance est liquide ou solide à pression ambiante

Question 24

Qu’est-ce qu’une substance organique dite amphiphile?

Answer 24

Une substance ayant la capacité de faire des interactions de London (caractère hydrophobe) et la capacité de faire des ponts hydrogène (caractère hydrophile)

Question 25

Quelles sont les 2 caractéristiques d’une substance amphiphiles?

Answer 25

• Elle doit avoir un oxygène, un fluor ou un azote disponible (ponts H)
• Elle doit avoir des groupes CHx (interactions de London)